四川省成都市猛追灣雙語學校高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市猛追灣雙語學校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)當n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A若某溫度下，反應后=11，則溶液中=0.5B參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于3a molC改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a molne5a molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算專題：計算題分析：A令n（ClO

2、）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3），據(jù)此計算判斷；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷解答：解：A令n（ClO）=1mol，反應后=11，則n（Cl）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）

3、+11mol=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3a mol，故B正確；C氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol5=5a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，

4、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a mol1=3a mol，故反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a molne5a mol，故C正確；D氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正確，故選A點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應用1.2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油

5、（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點，有固定沸點的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒有固定的沸點，因此，選D3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 molP溶于水，配成1L溶液，其中c（H+）/c（OH-）11012；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說

6、法錯誤的是（ ）A. 簡單離子半徑：XYZB. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵C. 氫化物的沸點：Wc(CO32-)Ca mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，則a一定大于bD常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)c(CO32)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN水解，即c(Na)c(CN)，a=b，故C說法錯誤；D、NaOH對水電離起到抑制作用，即水電離c(H) ，故D說法正確。6. 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

7、A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B7. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是 （ ） A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略8. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是（）A每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子B該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3molFe2+被氧化時有1molO2被還原D反應方程式中化學計量數(shù)x=4參考答案

8、：C知識點:氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 答案解析:C 解析：A、因氧化還原反應中得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，則生成1molFe3O4時1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為122=4mol電子，正確；B、因該反應中鐵由+2價升高到+3價，硫由+2價升高到+2.5價，則該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，此時該反應中1molO2被還原，故C說法不正確；D、由電荷守恒可知，（+2）3+（-2）2+x（-1）=-2，則x=4，故D說法正確。思路點撥:本題考查了學生利用信息中的氧化還原反應來分析氧化劑及還原劑，明確元

9、素的化合價及在該反應中化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并學會利用電子守恒、電荷守恒來解答此類習題。9. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略10. 某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是A原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大B此電池工作原理與硅

10、太陽能電池工作原理相同CFe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2D若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)參考答案：A略11. 在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，若其對應數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴(除甲烷外)，下列說法正確的是（ ）Aa的數(shù)目與b的數(shù)目的多少無關(guān) Bc增加l，a就會增加3Cd增加1，a就會增加3 Db增加1，a就會增加3參考答案：A略12. 下列實驗能達到預期目的的是 （ ） A通過電泳實驗證明膠體帶電 B通常利用丁達爾效應區(qū)別溶液與膠體 C滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜 D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶

11、液可制備Fe(OH)3膠體參考答案：B略13. （08廣東理科基礎卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù) D1L1molL1的硫酸溶液所含的H數(shù) 參考答案：答案： C解析： A. 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA； B. 標準狀況下苯為液態(tài)； C. 0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA； D. 硫酸分子式為H2SO4，電離時H2SO4=2H-+SO42-。因此，所含H+數(shù)應為2NA易錯點： 讀題不清晰便開始答題是這種題常見的錯誤。另外，像苯、H2O、SO3等物

12、質(zhì)在標準狀況下并非氣態(tài)。題目中經(jīng)常出現(xiàn)這類錯誤，應予以注意。標準狀況為273K，101kPa，而常溫常壓為298K，101kPa，二者并不相同。對應考點： 物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目之間的相互關(guān)系及其有關(guān)計算。 14. 橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C 1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）D1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應和加成反應，

13、A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。9、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）

14、從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：溶解 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子。 也有同學根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是 。向第二支試管中加入 ，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-。設計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-： 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D

15、含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：18. 【化學-選修有機

16、化學基礎】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： 烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應得到的一氯代物只有B和C兩種； 回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）。（2）D物質(zhì)的名稱為 ；（3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為 。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為： 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線 。 參考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 縮聚反應（2分）(4)CH3CH

17、2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 【化學選修2化學與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主