四川省成都市蒲江縣職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市蒲江縣職業(yè)中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A. 物質(zhì)的量之比為1:1B. 體積之比為11:16C. 氧原子數(shù)之比為1:1D. 密度之比為11:16參考答案：B【分析】A根據(jù)n = 計算等質(zhì)量的SO2和CO2的物質(zhì)的量之比； B. 同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；C分子含氧原子數(shù)相同，氧原子個數(shù)比等于其分子的物質(zhì)的量之比；D同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比?！驹斀狻緼等質(zhì)量的SO

2、2和CO2，設質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比 = : = 11：16，A項錯誤；B同溫同壓下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 = 11：16，B項正確；C氧原子數(shù)目之比等于分子的物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的SO2和CO2含有分子數(shù)目之比=11：16，C項錯誤；D同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比= 64：44 = 16：11，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題側(cè)重考查阿伏伽德羅定律的推論及應用。D項是推論之一，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程PV = nRT，結(jié)合V = ，n = 推出，PM = RT，進而得出同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量之比。

3、2. 下列敘述不正確的是 AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強 BNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱CH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強 DKOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略3. 將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 A. 3：2 B. 2：3 C2：1 D. l：3參考答案：D4. 下列說法不正確的是（ ）A、焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進行

4、的反應一定能迅速進行D、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)參考答案：C略5. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為YZX參考答案：略6. 通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（ ）。A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量 C天然氣的產(chǎn)量 D汽油的產(chǎn)量參考答案：B7. 下列過程屬于物理變化的是 A

5、分餾B裂化C裂解D干餾參考答案：A8. 下列反應中屬于非氧化還原反應的是（）ACaO+H2OCa（OH）2 B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2CCl2+H2OHCl+HClO D2FeCl2+Cl22FeCl3參考答案：A考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，則沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應就是非氧化還原反應，其特點是沒有化合價的升降解答：解：A該反應中，反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故A選；B該反應中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，故B不選；C該反應中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移

6、，為氧化還原反應，故C不選；D該反應中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，故D不選；故選A點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，難度不大9. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是（）ANa2SO4溶液與BaCl2溶液BNaOH溶液和稀H2SO4溶液CNaCl溶液與KNO3溶液DNa2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；離子反應發(fā)生的條件【分析】如能發(fā)生離子反應，則一般應生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應即可發(fā)生，以此解答該題【解答】解：A可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應，故A不選；B發(fā)生中和反應生

7、成水，可發(fā)生離子反應，故B不選；C二者不發(fā)生反應，故C選；D反應可生成二氧化碳和水，屬于離子反應，故D不選故選C10. 下列化學式只表示一種純凈物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8參考答案：A略11. 在一定條件下，RO3n和I - 可發(fā)生如下反應：RO3 n6H+6I - R -3I23H2O。從而可知在RO3 n中，元素R的化合價是（ ）A.4 B. 5 C.6 D.7參考答案：B略12. 下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是( )A水和酒精的混合物 B氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物 D硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答

8、案：C略13. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價1+7325-最低負價-1-32下列說法正確的是A. 離子半徑r(R3-)r(X+)r(Z3+)B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C. Q2比R3更容易失去電子D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強參考答案：A由短周期元素的原子半徑及主要化合價可知，Y存在+7、-1價，則Y為Cl，Q只有-2價，則Q為O，R與Q的半徑接近，且R存在+5、-3價，則R為N，X、Z、M均只有正價，且原子半徑大于O、Cl的原子半徑

9、，則應分別為第三周期的Na、Al、Mg；A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑r(R3-)r(X+)r(Z3+)，故A正確；B元素X和Q形成的化合物可能為Na2O2，存在O-O非極性共價鍵，故B錯誤；C非金屬性QR，則R3-比Q2-更容易失去電子，故C錯誤；D高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，則Y的最高價含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強，故D錯誤；故選A。14. 某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（ ） A. 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有

10、烘干 C. 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 D. 定容時仰視刻度線參考答案：B15. 一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式： 。（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是 。一氧化氮是

11、大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為 4NH3+6NO=5N2+6H2O每有10mol N2生成，被還原的氧化劑為_mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為 ，將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。參考答案：（12分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2 （2分）。 3 NO2+H2O=2HNO3+NO （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 、空間構(gòu)型為_.（2）寫出B、D化合物中官能團：B中含官能團 ；D中含官能團 ；（3）寫出反應的化學方程式 反應類型： 反應類型： 參考答案：略18. 有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層