四川省成都市邛崍付安初級(jí)中學(xué)(高中部)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市邛崍付安初級(jí)中學(xué)(高中部)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1參考答案：A2. 都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類(lèi)推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干

2、并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A B C D參考答案：D3. 某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子為17 molA. B. C. D. 參考答案：A【分析】某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值；已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=m/M求；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為gmol1；氯原子的電子數(shù)

3、為17，1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)【詳解】某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=12a/b，故正確；根據(jù)公式n=m/M，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）gmol1，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol，故正確；一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）gmol1，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為gmol1，故錯(cuò)誤；一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個(gè)數(shù)ag/aNAgmol1NA=1，1個(gè)

4、氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故錯(cuò)誤。故選A。4. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是 A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子個(gè)數(shù)參考答案：C略5. 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. CO2 B. SiH4 C. SF6 D. PCl5參考答案：A6. 下列敘述正確的是（）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同

5、的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同解答：解：A、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度

6、、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些7. 工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A石灰水 B堿石灰 C石灰乳 D生石灰參考答案：C8. 經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A. 一定是純

7、凈物 B. 可能是化合物C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D試題分析：某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，所以選D。9. 將30的H2SO4和50的H2SO4等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A40% B40% C40% D無(wú)法確定 參考答案：C10. 150C時(shí)，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，其密度為相同條件下氫氣的 （ ）A8倍 B10倍 C12倍 D14倍參考答案：C11. 下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是( )ANa BH CN2 DH2O參考答案：A試題分析：ANa可以表示鈉元素

8、、一個(gè)鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；BH可以表示氫元素、一個(gè)氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質(zhì)，錯(cuò)誤；CN2只能表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，錯(cuò)誤；DH2O只能表示水這種物質(zhì)，錯(cuò)誤。12. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42B某氣體通入澄清石灰水溶液能使其變渾濁，該氣體一定是CO2C向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液含NH4+ D某氣體通入滴有紫色石蕊試劑的水中，若水變?yōu)榧t色，該氣體一定是SO2參考答案：C略13. 關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是（

9、 ）A元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，過(guò)渡元素都為副族元素C在周期表中，第A族元素都為金屬元素DX3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第A族參考答案：B略14. 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A甲乙丁丙B丙丁乙甲C乙丁丙甲D丙乙丁甲參考答案：C略15. 已知：2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+O2(

10、g) H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是ACO的燃燒熱為283kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532kJmol-1DCO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟： 取兩個(gè)試管，各加入5mL 12的雙氧水（H2O2）溶液 將其中一支試管直接用酒精燈

11、加熱，觀察對(duì)比兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？_（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。 實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度可選試劑：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；鹽酸；KSCN溶液；CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟： 取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加幾滴0. 1molL 1FeCl3溶液 充分反

12、應(yīng)后，將溶液分成三份 取其中一份，加試劑_（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_，說(shuō)明_。 另取一份，加試劑_（填序號(hào)），現(xiàn)象_ ，說(shuō)明_。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)（2分）； 改直接加熱為水浴加熱（2分）（1分）； CCl4層顯紫色（1分）；說(shuō)明反應(yīng)生成碘（1分）； （1分）；顯血紅色（1分）；說(shuō)明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離

13、子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B、_，C、_ ，D、_，E、_；(2)寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式 ；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：18. 元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括

14、族元素, 為過(guò)渡金屬4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái),為過(guò)渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱(chēng)為內(nèi)過(guò)渡元素或內(nèi)過(guò)渡系.參考答案：1）ns；IA和 IIA族元素2）np；IIIA-VIIA族、零族元素3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素4）ns；IB族和IIB族元素5）鑭系和錒系元素19. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用 溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為 ，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）在

15、含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為 （填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L參考答案：（1）NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）Al3+3OHAl（OH）3；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）NO；3.36L解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)?/p>