四川省成都市第四十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省成都市第四十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是（ ）A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R2HCl=RCl2H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為gmol1，=60gmol1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60 gmol1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于

2、60gmol1，A、摩爾質(zhì)量分別是24gmol1、56gmol1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為3價(jià)，轉(zhuǎn)化成2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56gmol1、65gmol1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64gmol1、65gmol1，不符合，故D錯(cuò)誤。2. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A反應(yīng)N2+3H22NH3， 當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B18g18O2中含有4NA個(gè)中子C1mol HNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣

3、體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略3. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時(shí)，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后階段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的

4、反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol故選C4. 利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S誘抗素Y。下列說法正確的是一定條件 X YAX結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子BY既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽。D1 molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2參考答案：CD略5. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（）A用50 mL 12 mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取

5、氯氣B常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g鐵D常溫常壓下，0.1 mol氯氣通入1 L水中反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì).專題：鹵族元素；氧族元素；氮族元素分析：A加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)；B常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C5.6gFe的物質(zhì)的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H2O、Fe+4HNO4=Fe

6、（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余；D常溫常壓下，1L水中能溶解2L氯氣解答：解：A加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成Cl2，但稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸濃度達(dá)到一定程度后變?yōu)橄←}酸后不再和二氧化錳反應(yīng)，所以氯化氫不能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B常溫下，Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B錯(cuò)誤；C5.6gFe的物質(zhì)的量=0.1mol，n（HNO3）=3mol/L0.1L=0.3mol，二者反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO+4H

7、2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO+2H2O，n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=，所以鐵完全反應(yīng)，硝酸有剩余，鐵被氧化生成亞鐵離子和鐵離子，故C正確；D常溫常壓下，0.1mol氯氣的體積是2.24L，1L水中能溶解2L氯氣，所以氯氣不能完全溶解，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酸的濃度不同其性質(zhì)不同，注意C選項(xiàng)中要結(jié)合方程式分析，題目難度中等6. 下列說法正確的是 AH、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B氯水、氨水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物CHCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl

8、2、C2H5OH是非電解質(zhì)D風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：DA錯(cuò)，同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，而H2、D2、T2屬于同一種物質(zhì)即氫氣；漂白粉也屬于混合物，B錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，Cl2它是單質(zhì)， 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，C錯(cuò)。 7. 繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說法正確的是A“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動(dòng)物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對人體無害。B三聚氰胺俗稱“蛋白精”， 與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)

9、。C“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測起來難度比三聚氰胺大。D向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。參考答案：C8. 向體積Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()。AVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)參考答案：C略9. 反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）

10、，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。此反應(yīng)速率的表示正確的是：( )A用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(Lmin) B用C表示的速率是0.2mol/(Lmin)C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D用D表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(Lmin)參考答案：B略10. 廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是 ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水

11、解產(chǎn)物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略11. 下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉B酸雨的形成CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：DA、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、酸雨的形成過程中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸鋇氧氣氧化，或二氧化硫被氧化為三氧化硫都有氧化還原反應(yīng)的過程，故B不符合；C、過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)是過氧化鈉的自身氧化還原反應(yīng)的過程，故C不符合

12、；D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，是鹽類水解相互促進(jìn)的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D12. 工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：A. 中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-B. 第步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2C. 第步，采用的是蒸餾的方法D. B溶液顏色比A溶液深參考答案：B試題分析：A、根據(jù)流程，反應(yīng)生成Br和BrO3，因此離子反應(yīng)方程式為：3Br2+6CO32+3H2O =5Br+BrO3+6HCO3，故說法正確；B、加

13、入稀硫酸，5BrBrO36H=3Br23H2O，故說法錯(cuò)誤；C、B溶液含有Br2，溶液顯黃色或橙色，A溶液溴以Br形式存在，是無色的，故說法正確；D、利用熔沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾提純溴單質(zhì)，故說法正確。13. 室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為110-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K、NH4CMnO4、Cl、SO42、K DSiO32、SO32、Na、Cl參考答案：B略14. 下列敘述不正確的是A之間都是共價(jià)鍵B 實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理廢氣C可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)

14、氧化物參考答案：C15. 常見的晶體有如下類型：分子晶體 離子晶體 原子晶體金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是A. B.只有 C.只有 D.只有參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2 21 ； NO 152，2NO2N2O4；H0） （1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左右連接，填各儀器編號）為 （2）反應(yīng)前先通入N2目的是 （3）確認(rèn)氣體

15、中含NO的現(xiàn)象是 （4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋 （6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為 參考答案：（9分）（1） EDF （2分） （2） 排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化 （1分）（3） D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色 （1分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O （1分）（5）氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；H0向右

16、移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（1分） （6） a/4 mol n a/2 mol （2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色

17、粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（

18、用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：19. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分