2022-2023學(xué)年四川省綿陽南山中學(xué)高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題（含解析）

1、綿陽南山中學(xué)高2021級(jí)高二上期入學(xué)考試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A. 棉花和保鮮膜的主要成分均屬于高分子B. 燃煤中加入可減少氣體的排放C. 浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果D. 公共場所用“84”消毒液消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈣【答案】D【解析】【詳解】A 棉花的主要成分是纖維素，保鮮膜的主要成分是聚乙烯，均屬于高分子，故A正確；B CaO與反應(yīng)生成亞硫酸鈣，則燃煤中加入可減少氣體的排放，故B正確；C 乙

2、烯具有催熟的效果，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果，故C正確；D 該消毒液的有效成分是次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選D。2. 下列說法正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵所釋放的總能量液態(tài)水汽化和氯酸鉀分解制氧氣都屬于吸熱反應(yīng)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在高溫下發(fā)生，錯(cuò)誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，放

3、熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在高溫下發(fā)生，錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，若反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，則發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，正確；斷鍵吸熱，成鍵放熱。若斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物化學(xué)鍵所釋放的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；液態(tài)水汽化是物質(zhì)狀態(tài)的變化，在該變化過程中沒有新物質(zhì)存在，屬于物理變化，而不屬于化學(xué)反應(yīng)，該變化不是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；可見：說法合理的是，故合理選項(xiàng)是A。3. 下列說法不正確的是A. 烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B. 和 互為同一物質(zhì)

4、C. 丙烷的球棍模型為D. 分子式為C2H6和分子式為C5H12的一種烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同【答案】A【解析】【詳解】A烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的含量為，可見隨n的增大，分母越小，其比值就越大，即隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，A錯(cuò)誤；B根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法，兩種圖示表示的物質(zhì)均為2=甲基丁烷，可見是同一物質(zhì)，B正確；C丙烷分子式是C3H8，分子中3個(gè)C原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，由于原子半徑：r(C)r(H)，所以上述圖示為丙烷的球棍模型，C正確；D分子式為C2H6的物質(zhì)只有CH3-CH3一種結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)分子中只有一種位置的H原子，故其一氯取代

5、產(chǎn)物只有一種；而分子式為C5H12的烷烴可能有CH3CH2CH2CH2CH3、 、 三種不同結(jié)構(gòu)，其中烷烴 的分子中只有一種位置的H原子，其一氯取代產(chǎn)物只有一種，故二者的一氯代物的數(shù)目相同，D正確；故合理選項(xiàng)是A。4. 除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A二氧化硫(二氧化碳)氫氧化鈉溶液洗氣B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇(水)生石灰過濾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A二氧化硫(二氧化碳)均能被氫氧化鈉溶液吸收，故A錯(cuò)誤；B由于乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，因此乙烷中乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶

6、液洗氣，常用溴水進(jìn)行洗氣，故B錯(cuò)誤；C乙酸乙酯(乙酸)，用飽和碳酸鈉溶液洗氣，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，再分液，故C正確；D乙醇(水)，用生石灰將水反應(yīng)，再蒸餾得到乙醇，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案C。5. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A. 的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB. 中子數(shù)為20的氯原子：C. 苯分子的比例模型：D. 羥基的電子式：【答案】C【解析】【詳解】AHClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B中子數(shù)為20的氯原子：，B錯(cuò)誤；C苯分子的比例模型：，C正確；D是OH-的電子式，D錯(cuò)誤。故選C。6. 下列各組指定的元素，能形成型化合物的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D

7、【解析】【詳解】A和，前者為C，后者為O，不能形成C2O2，故A不符合題意；B和，前者為S，后者為O，不能形成S2O2，故B不符合題意；C和，前者為Mg，后者為F，不能形成Mg2F2，只能形成MgF2，故C不符合題意；D和，前者為Na，后者為O，能形成Na2O2，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A. 乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 乙醇和金屬鈉反應(yīng)D. 苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A乙醇在銅做催化劑下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛，不屬于取代反應(yīng)，故A不選；B乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故B不選

8、； C乙醇和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故C不選；D苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故D選；故選D。8. 下列工業(yè)冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A. B. C. D. Cu2S+O22Cu+SO2【答案】B【解析】【詳解】A冶煉銀采用熱分解法，加熱氧化銀生成銀和氧氣，A正確；B制金屬鋁要電解熔融的氧化鋁，生成鋁和氧氣，B錯(cuò)誤；C冶煉鉻常采用熱還原法，用鋁熱反應(yīng)反應(yīng)，生成鉻和氧化鋁，C正確；D輝銅礦的主要成分是Cu2S，可以和氧氣在高溫下生成Cu和SO2，D正確；故選B。9. 海南國際車展上展出了中國研制的新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”-質(zhì)

9、子交換膜燃料電池。某種質(zhì)子交換膜燃料電池如圖所示。下列說法不正確的是A. 該電池的a極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 正極反應(yīng)為：C. 質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到a電極D. 該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%【答案】C【解析】【分析】由信息可知，氫氣失電子變成H+，故a是負(fù)極，氧氣和H+反應(yīng)生成水，故b是正極。【詳解】A該電池的a極是氫氣失電子，產(chǎn)生氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B該電解質(zhì)溶液為酸性，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B正確；C在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，質(zhì)子(H+)通過質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b電極，C錯(cuò)誤；D該燃料電池中有些化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能了，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率小

10、于100%，D正確；故選C。10. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A. 一定條件下，氫氣與碘單質(zhì)充分反應(yīng)后分子總數(shù)為B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為C. 20g由與組成的混合物中所含中子數(shù)為D. 完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A氫氣與碘單質(zhì)的反應(yīng)是等體積反應(yīng)，反應(yīng)后的分子總數(shù)依然為，A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即為1mol甲烷，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為，B正確；C與的相對(duì)分子質(zhì)量都為20g/mol，且中子數(shù)都是10，故20g由與組成的混合物中所含中子數(shù)為，C正確；D完全溶解于適量稀硝酸中，失去的電子總數(shù)是0.4mol，生成氣體可能為NO，也有可

11、能是更低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，故氣體具體的量不確定，D錯(cuò)誤；答案選D。11. 下列軌道表示式表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】洪特規(guī)則：即電子分布到能量簡并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子；能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里?！驹斀狻緼.2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合

12、能量最低原理，故A錯(cuò)誤；B.2p能級(jí)的3個(gè)簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行的占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，違背洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C.2s能級(jí)的能量比2p、3s能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，故C錯(cuò)誤；D.能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子處于基態(tài)，其能量最低，故D正確；綜上所述，答案為D。12. 微型銀-鋅電池的電極分別是和，溶液作電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為。對(duì)電池工作過程中的下列敘述正確的是A. 電流由電極流出B. 電解液中向正

13、極遷移C. 負(fù)極反應(yīng)為D. 正極反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，鋅化合價(jià)升高，失去電子，作原電池負(fù)極，Ag2O中Ag化合價(jià)降低，得到電子，作原電池正極?！驹斀狻緼電流由正極流向負(fù)極，因此電流由Ag/Ag2O電極流出，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)原電池陰離子流向負(fù)極，因此電解液中OH向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電池總反應(yīng)為Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，鋅化合價(jià)升高，失去電子，作原電池負(fù)極，因此負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2，故C正確；DKOH溶液作電解質(zhì)溶液，因此正極反應(yīng)為Ag2OH2O2e=2Ag2OH，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為

14、C。13. 下列說法中正確的是A. 所有非金屬元素都分布在p區(qū)B. 最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C. 同一主族元素從上到下，第一電離能由低到高變化D. 元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素【答案】D【解析】【詳解】AH元素在s區(qū)，其他非金屬元素都分布在p區(qū)，故A錯(cuò)誤；Bs區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，最外層電子數(shù)都有可能是2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C同一主族元素從上到下，第一電離能由高到低變化，故C錯(cuò)誤；D元素周期表中B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，故D正確。綜上所述，答案為D。14. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是A. 該有機(jī)物和醋酸不是互為同系物B.

15、 該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：2C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵D. 該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含有-CHO的有機(jī)物【答案】C【解析】【詳解】A該物質(zhì)分子中含有醇羥基、羧基、碳碳雙鍵，與醋酸結(jié)構(gòu)不相似，因此該有機(jī)物和醋酸不能互為同系物，A正確；B該物質(zhì)分子中含有1個(gè)-OH、2個(gè)-COOH可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；含有的2個(gè)-COOH可以與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：-OH(-COOH) Na；-COOH)NaOH；-COOH)NaHCO3，則等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2

16、：2，B正確；C該物質(zhì)分子中含有的醇羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵的存在，C錯(cuò)誤；D該物質(zhì)分子中含有有醇羥基，由于羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，因此可以被催化氧化為含有-CHO的有機(jī)物，D正確；故合理選項(xiàng)是C。第卷(非選擇題)15. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z在同周期元素中電負(fù)性最大。（1）Y位于元素周期表中第_縱行，屬于_區(qū)；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成

17、對(duì)電子。四種元素中第一電離能最小的元素是_(寫元素符號(hào))（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)，兩元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。（3）Y單質(zhì)可以與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?） . 14 . P . 2 . Na （2） . Si . HCl . HClO4 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2【解析】【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，

18、故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，以此解題?！拘?詳解】由分析可知Y為Si元素，則Y位于元素周期表中第14縱行，屬于P區(qū)；由分析可知W為氧元素，其價(jià)層電子排布式為：2s22p4，則其基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，同周期越靠左，第一電離能越小，同主族越靠下，第一電離能越小，則四種元素中第一電離能最小的元素是Na；【小問2詳解】硅是原子晶體，氯氣是分子晶體，所以熔點(diǎn)較高的是硅，由于氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故氣態(tài)氫化物較穩(wěn)

19、定的是HCl；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性更強(qiáng)的是：HClO4；【小問3詳解】由分析可知Y為Si，X為Na，則Si和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；16. 圖為海水綜合利用的部分流程圖，回答下列問題：（1）從海水中提取粗鹽的操作方法名稱是_，粗鹽精制是將粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的離子去除的過程。精制時(shí)加入的試劑有：aNa2CO3溶液 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 d鹽酸，加入試劑的先后順序有不同選擇，但最后加入的試劑一定為_(填標(biāo)號(hào))。（2）步驟用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為_，該步驟的目的為_。（3

20、）步驟中通入的X為_(填化學(xué)式)。海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（4）步驟用到的玻璃儀器除了燒杯外，還有_、_.（5）步驟中用于提取碘的物質(zhì)還可以是_(填標(biāo)號(hào))A. 乙醇B. 四氯化碳C. 乙酸D. 裂化汽油（6）步驟向含碘苯溶液中加入濃NaOH溶液，得到含的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_【答案】（1） . 蒸發(fā)結(jié)晶 . d （2） . SO2+Br2+2H2O=4H+2Br- . 富集溴 （3）Cl2 （4） . 漏斗 . 玻璃棒 （5）B （6）【解析】【分析】海水經(jīng)過淡化可獲得淡水，經(jīng)過可曬鹽獲得粗鹽,粗鹽含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)

21、，經(jīng)過提純獲得精鹽，粗鹽精制過程為：分別加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液和過量Na2CO3溶液后過濾除去Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3沉淀，然后向?yàn)V液中加入適量鹽酸中和氫氧化鈉、碳酸鈉，最后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。電解飽和食鹽水可獲得Cl2，母液中含有Br-，通入Cl2后得到低濃度的溴溶液，通入熱空氣吹出Br2，并用SO2水溶液吸收溴蒸氣，得到含HBr的溶液；向含HBr的溶液中通入Cl2即可得到工業(yè)溴；從海帶中提取碘：海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法。過濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單

22、質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑四氯化碳，萃取分液得到含碘的四氯化碳溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)?！拘?詳解】海水中含有的NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以要從中獲得粗鹽，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；粗鹽精制是將粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)的離子，可以先加入過量NaOH溶液除去Mg2+，再加入過量BaCl2溶液除去，然后加入過量Na2CO3溶液除去過量的Ca2+及引入的雜質(zhì)Ba2+，過濾后向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)消耗NaOH、Na2CO3溶液，得到純凈NaCl溶液；或加入試劑順序?yàn)锽aCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸；或者BaCl2溶液、N

23、a2CO3溶液、NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中加入足量稀鹽酸，可見無論是哪種加入順序，最后加入的試劑一定為稀鹽酸，故合理選項(xiàng)是d；【小問2詳解】在步驟中用SO2水溶液吸收Br2蒸氣，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-；海水中含有的溴化物的濃度較低，通過該反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)溴的濃度的提高，該步驟的目的為富集溴元素；【小問3詳解】步驟中通入X將HBr氧化成溴單質(zhì)，結(jié)合流程可知，通入的X可以是Cl2；【小問4詳解】步驟是將懸濁液分離成含碘離子的清液和殘?jiān)?，故操作是過濾。根據(jù)過濾操作步驟選擇所需儀器，要用到的儀器除了有燒杯外，還需要用到漏斗、玻璃棒等；

24、【小問5詳解】步驟中用于提取碘的物質(zhì)，需要滿足條件為：不溶于水，碘單質(zhì)在其中溶解度大于水，且該物質(zhì)與碘不能發(fā)生反應(yīng)。A乙醇與水互溶，不能作碘水中碘的萃取劑，A不符合題意；B四氯化碳不溶于水，碘單質(zhì)在其中溶解度大于水，且與碘不能發(fā)生反應(yīng)，可以作碘水中碘的萃取劑，B符合題意；C乙酸易溶于水，因此乙醇不能作碘水中碘的萃取劑，C不符合題意；D裂化汽油中含有不飽和烯烴等，能夠與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此裂化汽油不能作碘水中碘的萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；【小問6詳解】向含碘苯溶液中加入濃NaOH溶液，I2發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生含、I-的溶液，I2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3和H2O，根據(jù)電子

25、守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：。17. 化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去).（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_(填選項(xiàng)序號(hào))。A. 錐形瓶B. 酒精燈C. 燒瓶D. 蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是_；裝置D的作用是_。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富，裝置F中有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，書寫銅片溶解的直接原因_(用化學(xué)方程式解釋)（5）該裝置存在的主要缺陷有兩點(diǎn)，除了F中液體可能會(huì)

26、倒吸，第二點(diǎn)為_?！敬鸢浮浚?）B （2） . 與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣 . 防止E中液體倒吸 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （5）氮氧化物尾氣會(huì)污染環(huán)境【解析】【分析】在裝置A中使用NH4HCO3固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)：NH4HCO3NH3+CO2+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、H2O在裝置B中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，在NH3、O2在裝置C中發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，裝置D是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)

27、生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，尾氣NO、NO2要用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！拘?詳解】在裝置A中使用NH4HCO3固體加熱發(fā)生分解反應(yīng)制取NH3，固體物質(zhì)加熱制取氣體，使用的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈，故合理選項(xiàng)是B；【小問2詳解】裝置A中NH4HCO3固體加熱分解產(chǎn)生的CO2、H2O在裝置B中與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣；裝置D的導(dǎo)氣管都稍微露出橡膠塞，其作用是安全瓶，防止E中液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象；【小問3詳解】在裝置C中發(fā)生NH3的催化氧化反應(yīng)，

28、方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問4詳解】若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富，裝置F中有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，銅片溶解的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3稀溶液與Cu發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；【小問5詳解】該裝置存在的主要缺陷有兩點(diǎn)，除了F中液體可能會(huì)倒吸，第二點(diǎn)為NO及其與空氣中O2反應(yīng)產(chǎn)生的NO2等氮氧化合物都是大氣污染物，沒有用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收處理。18. 有四種短周期元素，它們結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的

29、某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：（1）基態(tài)A原子的核外電子排布式為_（2）B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_(填“大于”或“小于”)A（3）基態(tài)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形（4）的結(jié)構(gòu)示意圖是_，D所在周期第一電離能最大的元素名稱為_（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B的最高價(jià)氧化

30、物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_【答案】（1）1s22s22p63s1 （2） . 第三周期A族 . 小于 （3） . . 3 . 2p . 啞鈴 （4） . . 氬 （5） . NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O . 3H+Al(OH)3=Al3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A是Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，B是Al；元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，C是N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過程中常用

31、的消毒殺菌劑，D是Cl。【小問1詳解】Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1。【小問2詳解】Al元素在周期表中的位置是第3周期第A族；核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑：B小于A?！拘?詳解】N原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形。【小問4詳解】Cl原子的外圍電子排布式為3s23p5，D的結(jié)構(gòu)示意圖是，同一周期隨核電荷數(shù)的增大，元素的第一電離能逐漸增大，故第一電離能最大的元素為氬?！拘?詳解】氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為3

32、H+Al(OH)3=Al3+3H2O。19. 回答下列問題（1）在2L的密閉容器中放入，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至?xí)r，測(cè)得轉(zhuǎn)化了20%，則為_；時(shí)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若X、Y、Z均為氣體，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，開始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_，X的轉(zhuǎn)化率為_。若X、Y、Z均為氣體，則以下情況可判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有_(填序號(hào))A容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B容器內(nèi)混合氣體的密度不變C容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不變 D（3）將一定質(zhì)量的粉投入到的稀硝酸中，待粉完全溶解時(shí)，收集到