水溶液中的離子守恒

1、第三次階段檢測（化學試卷）第I卷（選擇題共54分）一、選擇題體題包括18小題,每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是（）A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子B.在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)C.對同Tm電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電,有的不導電2、水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是（A.圖中對應點的溫度關(guān)系為abB.水的電離常數(shù)任嗷值大小關(guān)系為bdC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D.b點對應溫度下，將pH=2的H2s。4溶液與pH=10的Na

2、OH溶液等體積混合后，溶液顯酸性3、為了配制NH4+濃度與C卜的濃度比為1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入適量的HCI適量的NaCI適量的氨水適量的NaOH,正確的是（）A.B.C.D.4、下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是A.所有的鹽在水溶液中都能水解B.鹽類水解一定都顯酸性或堿性C.鹽類水解是吸熱反應D.鹽類水解抑制了水的電離5、在含有酚猷的0.1mol-L-1氨水中加入少量的NH4cl晶體,則溶液的顏色（A,變藍色B.變深C.A,變藍色B.變深C.變淺D.不變6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1m。1L-kH3C00H溶液中加入少量水,溶液中下粵減小c（CH3COOH

3、）增大B.將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中COO)c(CH3COOH)c(OH-)增大c.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中里用1c（cr）D.向AgCI、AgBr的飽和溶液中加入少量AgN03,溶液中但）不變c（Br-）7、25C時，將pH均為2的HCI與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）A稀釋前,c（HX）=0.01molL-iB.稀釋到10倍,HX溶液的pH=3C.a、b兩點“代卜）D.溶液的導電由ab8、常溫下，下列各組離子組旨定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Fe2+、NO3SO42.Na+B.由水電離出的c(H+

4、)=xlO14moiL-i的溶液中：Ca2+、ClHCO3K+C.H+)/aOH)=1x1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、AR+D.c（Fe3+）=0.1molL-i的溶液中:KCIOSO42.SCN-9、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A.等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：H+=OH-+NH3H2OB.濃度為0.1molL-i的碳酸鈉溶液:Na+=2CO32+HCO3-+H2CO3C.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:CI-NH4+H+OH-D.醋酸容液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:Na+CH3COO-10、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液JNH4+最

5、大的是A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4NO3D.CH3COONH411、已知：p(AgCI)=lxlO-lofKp(Agl)=lxlO-i6,p(Ag2CrO4)=8.0 x1012下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag十濃度大小順序正確的是()A.AgCIAgIAg2CrO4B.AgCIAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgCIAgID.Ag2CrO4AgIAgCI12、下列說法中，正確的是()A.已知25時NFUCN水溶液顯堿性，則25時的電離常數(shù)代NH3-H2O)MHCN)(2時,Mg(OH)2固體在20mLO.OlmolL-1氨水中的p比在20mLO.Olmol-L1NH4cl

6、溶液中的/小C.pH試紙測得新制氨水的pH為4.5D.FeCb溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O313、下列敘述正確的是()A.嬲口石灰水中加入少量Ca。，恢復至原溫度后,溶液的pH不變B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質(zhì)只有氯化技D.室溫時pH=3的硫酶口pH=11的氨水等體積混合后,溶液的pH小于714、p。H=-lg。H下列溶液，一定呈中性的是()A.c(H+)=lxlO-7mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液15、

7、25時，對于同體積同濃度的NaHC03和Na2.CO3溶液，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：NaHC03溶液NazC03溶液D.由水電離出的H+個數(shù)：Na2c。3溶液NaHC03溶液16、常溫下，pH=12的一元弱堿和pH=1的一元強酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法正確的是()A.反應后的溶液呈酸性B.弱堿的濃度小節(jié)雖酸的濃度C.弱堿中0H-的濃度為0.1mol-L-iD.弱堿的濃度大節(jié)雖酸的濃度17、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2o通入的CO2的體積(U)

8、與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1x10-10molL-1，T_K(p/(mobL)|TOC o 1-5 h z8上點溶液中:414+)=1乂10-701。11_-1A2-C.c點溶液中:c(Na+)dCO3)c(HCO3)fa一2-V/mLD.d點溶液中:aNa+)=2c(CO；)+c(HCO3)18、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO的殺菌能力比CIO強。25C時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)-Cl2(aq)=10-1-2。2函)+山。=HCIO+H+CI-K2=1O-3AHCIO-H+CIO-(

9、二?其中Cl2（aqXHCIO和CO分別在三者中所占分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A.Cl2（g）+H2O-2H+CIO+C|-陣10-W9B.在氫處理水體系中,#100）+4。0）=#1+）-4。*）C.用氫處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氫處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好第口卷（非選擇題，共46分）19、（5分）下列事實可以說明HN5為弱電解質(zhì)：常溫下,NaN5溶液的pH7常溫下0.1molL-i的HNO2溶液pH1LpH=l的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH3（填，、或、二、）,原因是（用離子方程式表示）:;實驗室在配

10、制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餡水稀釋到所需的濃度，以（填促iT、抑制）其水解。21、（18分）25時,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液:HCI,CH3co0H,NaOH,Na2co3,NH4CI,NaHCOs（1）上述6種溶液，pH由小到大的順序為（填寫編號(2)溶液中各離子濃度由大到小的順序是oTOC o 1-5 h z(3)寫出溶液中的電荷守恒等式。(4)寫出溶液中的物料守恒等式。(5)寫出溶液中的質(zhì)子守恒等式。(6)等體積的、中，分別加入足量的專鋤，產(chǎn)生的氫氣的體積(相同狀況下)大小關(guān)系為：(填、=、)(7)溶液中由水電離出的c(H十)為mol/Lo(8)已知25。(2溶液的pH=8,溶液中H2C6HCO32-=(精確值X(9)已知酸性：HFCH3C00H,物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3C00K溶液中：ENa+)yF)邱+)-水比80-)(填、=、)22、(16分)已知25時H2c2。4的電離常數(shù)為&=5.OxlO-2=5.4xlO-5,草酸鈣的&p=4.0 x10-8,5當?shù)?p=2.5xl0-9。Q)計算25時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)解=；寫出水溶液中草2級電離方程式；草酸根的第一步水解方程式；(2)常溫下將0.2molL-i的KOH溶液20mL與0.2molL-1的草酸溶液20mL混合