第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積課件

1、第一章第二節(jié)第二課時(shí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)名師課堂一點(diǎn)通考點(diǎn)一創(chuàng)新演練大沖關(guān)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納第一章第二節(jié)課前預(yù)習(xí)名師課堂考點(diǎn)一創(chuàng)新演練設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)2考點(diǎn)二第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)氣體摩爾體積第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)氣體摩爾體積第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是 、 和 。在測(cè)量其量時(shí)，固體易測(cè)其質(zhì)量， 和 易測(cè)其體積。 (2)氣體物質(zhì)體積的大小主要與 、 等因素有關(guān)。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的質(zhì)量

2、分別為 、 、 、 ,0，101 kPa下其密度分別為0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，則1 mol四種物質(zhì)的體積分別為 、 、 、 。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)液體 氣體溫度壓強(qiáng)2 g32 g98 g56 g22.4 L22.4 L53.5 cm37.12 cm3 (1)物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是 第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積大小的因素1物質(zhì)體積大小的影響因素同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離 。相等一、決定物質(zhì)體積大小的因素同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積 3阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強(qiáng)

3、下，相同體積的任何氣體都含有 的粒子。相同數(shù)目 二、氣體摩爾體積 1概念 單位 的氣體所占有的 ，符號(hào)： ，單位： 和m3/mol(或m3mol1)。物質(zhì)的量體積VmL/mol(或Lmol1) 3阿伏加德羅定律相同數(shù)目 二 3影響氣體摩爾體積的因素 (1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 ，溫度越高，體積越 ，壓強(qiáng)越 ，體積越 。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0和101 kPa)，氣體摩爾體積為 。溫度和壓強(qiáng)大大小22.4 L/mol 3影響氣體摩爾體積的因素溫度和壓強(qiáng)大大小2第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積1同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平

4、均距離不同C氣體的物質(zhì)的量不同D氣體的性質(zhì)不同分析：同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物質(zhì)的量不同。答案：C1同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”號(hào))。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L ()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都是22.4 L ()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量約為1 mol ()(4)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離相等 ()答案：(1)(2)(3)(4)2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”號(hào))。3將下列物理量與相應(yīng)的

5、單位連線。物理量 單位(1)物質(zhì)的量AL/mol(2)摩爾質(zhì)量 Bg/mol(3)氣體摩爾體積 Cmol(4)阿伏加德羅常數(shù) Dmol1答案：(1)C，(2)B，(3)A，(4)D3將下列物理量與相應(yīng)的單位連線。4在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是 ()A21 B12C23 D13解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：n(H2)2n(NH3)4，則V(H2)2V(NH3)4，故V(H2)V(NH3)21。答案：A4在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體

6、積氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計(jì)算氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計(jì)算 1使用22.4 L/mol時(shí)的注意事項(xiàng) (1)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此使用時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。 (2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 (3)數(shù)值：22.4 L/mol是近似值。 1使用22.4 L/mol時(shí)的注意事項(xiàng) 2適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體的體積約為22.4 L。3計(jì)算 2適用范圍3計(jì)算第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積 例1下列說法正確的是 () A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

7、1 mol水的體積是22.4 L B1 mol氫氣所占的體積一定是22.4 L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)Cu原子所占有的體積約是22.4 L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g N2與CO的混合氣體，體積為22.4 L 例1下列說法正確的是 答案D答案D 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤 (1)忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，計(jì)算該條件下的體積時(shí)就不能應(yīng)用22.4 L/mol。 (2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如計(jì)算25，101 kPa下氫氣的體積時(shí)不能應(yīng)用22.4 L/mol。 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論

8、1阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 1阿伏加德羅定律2阿伏加德羅定律的推論2阿伏加德羅定律的推論第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積 例2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說法正確的是 ()A兩種氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 例2在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿答案D答案D第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入第一章-第二節(jié)-第二課時(shí)-氣體摩爾體積 (1)物質(zhì)的體積大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。 (2)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 (3)氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的