四川省眉山市黃家中學2023年高一化學模擬試卷含解析

1、四川省眉山市黃家中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 串聯(lián)電路中的4個電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2參考答案：C略2. 0世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是 A金剛石和石墨

2、的熔點肯定要比C60高B據估計C60熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 參考答案：BD3. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在元素周期表中的位置為_。(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_。(填化學式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為_(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比

3、元素E的非金屬性強的是_。A元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低BF和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高CF2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁DF氫化物的酸性比E氫化物的酸性強參考答案：(1)第3周期第A族 (2)H2O NH3 (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)為Cl，據此解答。【詳解】根據以上分析可知A、B、C、D

4、、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第3周期第A族；（2）B與C簡單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性ON，所以B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O22H2O4NaOHO2；（4）A單質的熔沸點是物理性質，不能作為比較金屬性或非金屬性強弱的依據，故A錯誤；B非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強于S，故B正確；C氯

5、氣通入到Na2S的溶液中出現(xiàn)渾濁(S單質)，說明Cl元素非金屬性強于S，故C正確；D元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故D錯誤；綜上所述答案選BC?！军c睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，非金屬性強弱比較是解答的易錯點。注意判斷元素或非金屬性的強弱的方法、比較的角度以及原理。4. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙

6、慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原電池的構成加快了反應速率乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此進行分析解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確

7、；D、原電池能加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤故選C點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理5. 標準狀況下有以下四種氣體：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是 （ ）A物質的量： B體積：C質量： D氫原子個數(shù)：參考答案：A略6. 下列電離方程式的書寫錯誤的是ANaHSO4Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CHClH+Cl DBaSO4Ba2+SO42 參考答案：B略7. 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（

8、） A分離碘酒中的碘和酒精 B實驗室制氨氣 C除去Cl2中的HCl D排水集氣法收集NO參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A碘和酒精不分層；B氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨；C二者都與氫氧化鈉反應；DNO不溶于水，可用排水法收集【解答】解：A碘易溶于酒精，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時又生成氯化銨，實驗室應用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯誤；C二者都與氫氧化鈉反應，應用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正確故選D8. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

9、 A B C D 參考答案：C略9. 下列溶液中與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A.100 mL 3 molL1 的KClO3 B.75 mL 2 molL1 的NH4Cl C.125 mL 2 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的NaCl 參考答案：D略10. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） A. B.C. D.參考答案：B略11. 如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述

10、正確的是()Aa為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C12. 下列敘述不正確的是A維也納公約和蒙特利爾議定書決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產和使用，以保護臭氧層B空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會形成酸雨C光導纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質量的導光材料D汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學煙霧的主要因素參考答案：C13. 用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應，生成氯氣的物質的量A、等于1摩爾 B、大于1摩爾 C、小于1摩爾 D、小于2

11、2.4升參考答案：C略14. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2 g H2 所含有的原子數(shù)目是NAC.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 LD.在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL O2 所含的分子個數(shù)比為2:1參考答案：A略15. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )A. H+、Ca2+、CO3、Cl B. Na+、K+、OH、ClC. Na+、Mg2+、SO42、OH D. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-參考答案：BA、H+存在的條件下，CO3-不能共存，故A不選；B、不生

12、成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2 能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。(2)裝置A的產生的氣體成分_。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應后B中溶液變藍的原因是_(用一個化學方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是_；若撤除裝置C還能產生雜質是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+

13、可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性 (2)CO2和NO2 (3)防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4)NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 (5) NH4+NO2= N2+2H2O (6)出去剩余的NO【分析】木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的

14、氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C +4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾

15、，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干

16、燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案為：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖 。（2）反應在點燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉化為F的氫氧化物最好

17、選擇的試劑是 。（4）反應的離子方程式為 。（5）反應的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要點 （4）書寫裝置中反應的化學方程式 書寫裝置中反應的化學方程式 參考答案：19. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫