四川省綿陽市梓綿鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市梓綿鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 參考答案：

2、A略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAB常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為NAD13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：D略3. 下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是 A加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 B滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2D在含有大

3、量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 參考答案：BC略4. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)CpH=4的FeCl3溶液：c(Cl)c(H+)c(Fe3+)c(OH)DpH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl)c(NH4+)；NH4

4、+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH，使溶液中c(H+)c(OH)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+) c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，錯(cuò)誤；B醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)c(CH3COO)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO)c(OH)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)，正確；CpH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學(xué)式可知c(Cl)c(

5、Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+) c(OH)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl)c(Fe3+)c(H+)c(OH)，錯(cuò)誤；DpH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，錯(cuò)誤。5. 某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B解：設(shè)為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，581

6、6=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度若有2個(gè)O，那么5832=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機(jī)物為單官能團(tuán)，烯醇應(yīng)舍去，故選：B。6. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液振蕩，用汽油萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中振蕩，靜置，

7、分液D. 乙烯中混有SO2和CO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C略7. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PNB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的H0、S0參考答案：D8. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2CO2NH3BaCl2NO2SO2BaCl2A BC D 參考答案：C【Ks5u

8、解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，錯(cuò)誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4+NO+2HCl，正確，選C。9. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B裝

9、置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略10. pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物質(zhì)的量濃度為1103mol/L的氨水cL； c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：Aa=bcd Bba=dc Ccadb Dca=db參考答案：D11. 我國最新報(bào)導(dǎo)的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Tl）是組成成分之一。已知鉈是A族元素，下列關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷中，可能錯(cuò)誤的是 （）A鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬 BT

10、l(OH)3與Al(OH)3一樣具有兩性C在某化合物中呈3價(jià) D與HNO3作用生成硝酸鹽參考答案：答案：B12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下， 16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA C0.1molL-1 氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為 0.1 NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA 參考答案：A略13. 某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（）A5molL-1 B2.5molL-1C2.1molL-1 D1.27mol

11、L-1參考答案：A14. ”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆凇毙履茉础?B.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了”節(jié)能減排”的思想 D.減少化石能源的使用能減少的排放量 參考答案：B 略15. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAC常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足

12、量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；解答：解：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)為 NA，故B正確；C、46gNO2和N2O4混合氣體最簡式相同為NO2，依據(jù)n

13、=計(jì)算NO2中物質(zhì)的量得到原子數(shù)=1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D、鉀全部反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行探究“與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度”的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1）在加入試劑反應(yīng)前所需進(jìn)行的操作是 。 （2）向圓底燒瓶中加入20 mL 18 molL-1硫酸和足量炭粉

14、，加熱圓底燒瓶，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）待燒瓶中的反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。冷卻后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，其作用是 。 （4）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，利用倒扣漏斗而不是將導(dǎo)管直接插入溶液，是為了 。 （5）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足置BaCl2溶液和過量稀硝酸、再經(jīng) 、 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）后稱量沉淀的質(zhì)量為27 96 g，則能與碳反應(yīng)的硫酸的最低濃度是 （假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為20 mL）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成和化合物可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流

15、程如下:（1）a的結(jié)構(gòu)簡式是 ;步的反應(yīng)類型是 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)類型 （3）、用甲醇與某有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。、化合物與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式 （4）化合物是的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)。的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：(1) a: ； 消去反應(yīng)（2）加成反應(yīng)（3）、OHC-CH=CH-COOH+HOCH3OHC-CH=CH-COOCH3 +H2O、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2 HOOC-CH=CH-COOCH3 +Cu2O+2H2O（4）略18. （14分）A、B、D、E、Y為5種短周期元素。 A、B、D

16、位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。 D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。 請回答：（1）AD2中具有的化學(xué)鍵的類型是 。（2）高溫時(shí)，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為6575 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X一，與X一組成元素相同，原予數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是 。（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”） 原來的2倍，原因是 。（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝

17、劑，其原理是（用離子方程式表示） 。（6）YD2氣體通入足量BaCl2和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略19. TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。答： 。II、TiO2可通過下述兩種方法制備

18、金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJmol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJmol-1