四川省綿陽市永興中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省綿陽市永興中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 亞硝酸亞鐵Fe(NO2) 2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實(shí)的是( ) A.Fe2O3+NO B.FeO+NO2 C.Fe2O3+NO2 D.FeO+NO參考答案：A略2. 最外層有2個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 () AX與Y可形成XY2型離子化合物 B在XY2中X的原子半徑比Y原子半徑大 C在形成化合物XY2時(shí)，

2、X元素被氧化而Y元素被還原D生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：B略3. 洗滌下列儀器的方法不正確的是（指在用水沖洗之前） A做過銀鏡反應(yīng)的試管用鹽酸洗滌 B久置石灰水的試劑瓶用鹽酸洗滌 C實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁沾有的固體用熱濃鹽酸洗滌D盛過油脂的試管用堿液洗滌參考答案：A4. 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是( )A加熱，升高溶液溫度 B加入適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸參考答案：A略5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）A. 一定有SO

3、42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：B略6. 下列性質(zhì)的比較中，正確的是A堿性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3B沸點(diǎn)：H2OH2SH2SeH2TeC熱穩(wěn)定性：CH4PH3H2OHFD酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3參考答案：A略7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)B常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)D1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)參考答案：B略8. 常溫下，分別在溶液中發(fā)

4、生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原參考答案：D9. 下列說法正確的是 A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)

5、容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略10. 用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤作黃金，下列方法不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖茿放入鹽酸中 B放入硝酸中 C測(cè)定密度 D高溫灼燒參考答案：A11. （10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.

6、05 mol/（Lmin），（1）則這2 min內(nèi)v(X) = v(W) = （2）2 min末時(shí)Y的濃度 （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是 （4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 參考答案：(各2分，共10分)（1）0.05 mol/（Lmin）， 0.075 mol/（Lmin） （2）0.175 mol/L （3）4 （4）20%略12. 下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 （ ） ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 參考答案：B略13. 將50 mL 0.5 molL NaCl溶

7、液加水稀釋到250 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A.0.1 molL B.0.2 molL C.0.3 molL D.0.4 molL參考答案：A略14. 下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A將煤塊粉碎后燃燒B用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣C用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D將食物貯藏在冰箱中參考答案：D15. 若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，(5)HCl其中正確的是（ ）A只有(5) B只有(5) C(5)的混合物 D(5)的混合物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

8、題，共10分）16. 一組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成驗(yàn)證C、Si、S非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究 （1）A中所盛溶液的名稱是 （2）B儀器的名稱是 （3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）稀硫酸；（2）圓底燒瓶； （3）SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（CO2不足）或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2過量）【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】運(yùn)用弱酸制強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸制較弱酸的實(shí)驗(yàn)原理，即用硫酸制取二氧化碳，用二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)制硅酸來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；B的

9、作用是發(fā)生裝置是硫酸和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；由此分析解答【解答】解：（1）較強(qiáng)酸制備較弱酸，因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液，看是否有硅酸沉淀生成，比較特殊和硅酸的酸性強(qiáng)弱，B為溶液，則可判斷B為Na2CO3，分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應(yīng)制取CO2，判斷硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，則A是稀硫酸，B是碳酸鈉，C是硅酸鈉溶液，故答案為：稀硫酸；（2）B儀器的名稱是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶； （3）燒杯C中應(yīng)是硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，硅酸鈉易溶于水可寫成離子，CO2是氣體，要保留分子式，因此燒杯中反應(yīng)的離子方程式是：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3

10、2（CO2不足），或是SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2過量），故答案為：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32（CO2不足）或SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3（CO2過量）【點(diǎn)評(píng)】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求完成下列5小題。(1)用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：_(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，剛好呈中性時(shí)離子方程式：_(3)醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：_(4)Cu2+Fe

11、=Fe2+Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：_(5)硫酸鐵在水中的電離方程式：_參考答案：(1)Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O (2)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (3)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或其它正確答案） (5)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO42-試題分析：（1）澄清的石灰水中通CO2氣體有白色沉淀，發(fā)生的離子方程式為Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，剛好呈中性時(shí)發(fā)生的離子方程式為2H+SO42-+Ba

12、2+2OH-=BaSO4+2H2O；（3）醋酸和一水合氨均為弱電解質(zhì)，醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4+H2O；（4）可將Cu2+Fe=Fe2+Cu改寫為相應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（5）硫酸鐵在水中的電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42-?！久麕燑c(diǎn)晴】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表

13、示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。18. 已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強(qiáng)的元素為_（填元素符號(hào)），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為_。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是_（用元素符號(hào)表示）。(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為_（用化學(xué)式表示）。(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要?dú)怏w。寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：_。寫

14、出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)Na (2)Al3+ (3)H2OH2S（或H2SH2O） (4)NaAlO2 Na2O2+SO2 =Na2SO4【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FN

15、a+Mg2+Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。19. （13分）有下圖所示裝置，為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其中y端適合于作入口的是（多項(xiàng)）A 瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體B 瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)C 瓶內(nèi)盛水，用以測(cè)量某難溶于水的氣體的體積D 瓶內(nèi)貯存氣體，加水時(shí)氣體可被排出E 收集密度比空氣大的氣體 F 收集密度比空氣小的氣體(