初三化學教案(15篇)

1、 初三化學教案(15篇)初三化學教案1.實物展現(xiàn):用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。 觀看 創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思索的驅(qū)動性。 我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依舊清楚不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。 思索、爭論、答復 從生活實際動身引課，熟悉到化學就在身邊，進一步熟悉“性質(zhì)打算用途”。 教師活動 學生活動 設計意圖 回憶木炭在氧氣中充分燃燒的試驗，寫出此反響的化學方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒OC O2 點燃 初三化學教案15 學習目標 1、初步了解鐵的物理

2、性質(zhì); 2、把握鐵的化學性質(zhì)(跟氧氣的氧化反響，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反響)。能夠分析比擬鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠推斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反響前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維力量和創(chuàng)新意識; 3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要緣由及防銹的主要方法; 4、進一步學會比照、比擬熟悉事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的熟悉外因條件對化學變化的影響; 5、參加試驗探究熟悉鐵的化學性質(zhì)活動，觀看鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的學問的勝利愉悅，保持學習的興趣; 6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的進展史，增加愛國主義情感。 學習重點：鐵的

3、化學性質(zhì) 教學難點： 1.對鐵的化學性質(zhì)比擬活潑的理解; 2.反響條件對反響結(jié)果的影響的熟悉。 教學模式：邊講邊試驗。 教學方法：試驗探究、爭論式。 教學過程： 引入： 展現(xiàn)課件1：鋼鐵的廣泛應用 鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。 一、鐵的物理性質(zhì) 展現(xiàn)實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。 學生觀看答復：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。 閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535、沸點(B.P)2750、電和熱的導體。 二、鐵的化學性質(zhì) 回憶細鐵

4、絲在氧氣中燃燒的試驗。 演示試驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。 學生答復試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。 學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4 板書：1.鐵跟氧氣的反響 分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反響 爭論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中猛烈燃燒。 設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反響呢?(同學們常?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?) 展現(xiàn)課件2： 先假設：常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反響生銹。 常溫下，鐵釘與水發(fā)生反響生銹。 常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反響生銹。 演示探究試驗： 學生匯報觀看現(xiàn)象： 驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設不成立。 (

5、2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設不成立。 (1)試管中剛接觸水面的那局部先生銹假設成立。 閱讀P120，學生得出結(jié)論： 1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反響。 2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反響生成鐵銹。 展現(xiàn)課件3： 鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3) 鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。 解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。 追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。 學生爭論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水 展現(xiàn)課件4：鋼鐵的防銹 防銹：保持鐵制品外表的干凈、枯燥，再采

6、納一些常用的下述方法。 展現(xiàn)：歸納： 小結(jié)： 展現(xiàn)課件5： (一樣反響物，反響條件不同，產(chǎn)物不同) 2.鐵跟酸的反響： 學習試驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反響產(chǎn)生氫氣。 學生試驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別參加3mL稀H2SO4，觀看現(xiàn)象，解釋緣由。 二、四組的同學分別參加3mLHCl，觀看現(xiàn)象，解釋緣由。 用手捂住鐵與硫酸反響的試管一會兒，并當心點燃產(chǎn)生的氣體。 展現(xiàn)課件6：結(jié)論 (1)鐵是比擬活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反響，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。 (2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。 展現(xiàn)

7、課件7：練習一 (1)鐵絲與鹽酸反響中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。 3.鐵跟硫酸銅溶液的反響 學生試驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，參加3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。 學生： 觀看、答復： 說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反響，將銅置換出來。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反響 爭論：質(zhì)量比5663.5 再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。 展現(xiàn)課件8：練習二 (2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，掩蓋在()外表，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液

8、質(zhì)量()。 閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅” 師生小結(jié)：鐵是一種化學性質(zhì)比擬活潑的金屬，在肯定條件下可以發(fā)生氧化反響、置換反響等。 敘述：一樣物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反響，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，假如在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反響，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。 爭論題： (1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根干凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最簡單生銹? (2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)整到平衡，各注入一樣質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中