新魯教版高中化學必修一第一二章知識點匯總歸納

1、新魯教版高中化學必修第一冊第一二章知識點高中化學必修第一冊知識點梳理（新魯教版）第1章認識化學科學第1節(jié)認識化學科學一、化學科學的形成與發(fā)展1 一古代化學：燒制陶器、冶煉金屬、醍酒及煉丹術/煉金術2近代化學1661年，波義耳提出化學元素概念，標志著近代化學的誕生.1771年，拉瓦錫提出氧化學說。1803年，道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎口1811年，阿伏伽德羅提出分子學說.系統(tǒng)解決了在物質組成和原子量測定方面 的混亂問題。1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理 論體系，3 ,現(xiàn)代化學誑入20世紀后，隨著人們對物質世界的認識由宏觀向微觀的不

2、斷深入，化學科 學迅速發(fā)展，進入了輝煌的現(xiàn)代化學時代口放射性元素的發(fā)現(xiàn)、現(xiàn)代量子化學理 論的建立、化學熱力學與動力學的開創(chuàng)性研究i創(chuàng)造新分子的合成化學的崛起、 高分子化學的創(chuàng)立以及化學工業(yè)的快速發(fā)展等，都是現(xiàn)代化學的重大成就。1965年我國科學家合成了牛胰島素，這是世界上第一個人工合成的蛋白質，標 志著人類在認識生命、探索生命奧秘的征途中邁出了關鍵一步，二、化學科學的主要特征化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的一 門基礎學科，其特征是從微觀層面上認識物質、以符號形式描述物質、在不同層 面上創(chuàng)造物質。青蒿素提取過程：提取有效成分獲得晶體 T確定組成T測定結構T合成修

3、飾廣泛應用三、化學科學的探索空間現(xiàn)在，化學家已經能在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，分子器件和分 子機器等。第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序、研究物質性質的基本方法研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。可以觀察物質的 顏色、狀態(tài)、氣味，觀察要有明確而計劃有目的的。觀察金屬鈉及金屬鈉與水反應的現(xiàn)象鈉的物理：銀白色固體，質軟，能用小刀切割，密度小于水大于煤油，常保 存在煤油或石蠟油中。鈉的化學性質鈉與空氣中氧氣反應4Na+Ch=2Na2O2Na+O2點燃4Na+Ch=2Na2O2Na+O2點燃Na2O2鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2T（鈉與水反應的現(xiàn)象：浮、熔、

4、游、嘶、紅）鈉與氯氣、硫等非金屬反應Cl2 +2Na業(yè)色2NaCl（火焰呈黃色，白煙）2Na+S = Na2S（研磨或加熱）鈉與鹽溶液的反應鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽溶液發(fā)生反應。鈉的氧化物物質氯化鈉go）過氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧的價態(tài)-2-1生成條件常溫下緩慢氧化加熱或點燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被氧化）2Na2O+C）22 NazCh相對穩(wěn)定水反應Na2O +H2O=2NaOH （放熱）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T （放熱）與C02反應Na2O+CCh=Na2CO32Na2O2+2CO2=2 NazCOs+Oz與

5、酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O22H2O2=2H2O+O2主要用途制取少量Na2O2強氧化劑、漂白劑、供氧劑二、研究物質性質的基本程序剽M的州由、味.打在 耿杏普可以運用念吳時方;關. 很據社遺所檻的美劑一吒 利用有羌屈.應規(guī)律珂* 物質的性質頊測物質的性周剽M的州由、味.打在 耿杏普可以運用念吳時方;關. 很據社遺所檻的美劑一吒 利用有羌屈.應規(guī)律珂* 物質的性質頊測物質的性周J作出新 的餉弱 I f I實驗和觀察I發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，Ir時實驗現(xiàn)心行分析、涂言、推理，捋出姑論ky解祥和結論（ 運用比枝的方法，啟胡懇結r時實驗現(xiàn)心行分析、涂

6、言、推理，捋出姑論ky解祥和結論（ 運用比枝的方法，啟胡懇結一類物殖的共性和皂并JO RA J-2-6 研究物質性廊的站本利序圖小1 一氯氣的物理性質氯氣在常溫.常壓下是一種黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，有毒，密度比空 氣大，易液化形成液氯（黃綠色液體），可溶于水（12）,在工業(yè)上用于制造鹽酸、 有機溶劑和殺菌消毒劑，2,氯氣的化學性質氯氣與鈉：Ch +2Na2NaCl（火焰呈黃色，白煙）氯氣與鐵：3C12 +2Fe2FeCh（棕褐色的煙）氯氣與銅：Ch+Cu= CuCh（黃色的煙）氯氣與氫氣：Ck +H2 T2HC1（光照或點燃） 注意：氫氣在氯氣中燃燒時呈蒼白色火焰，有白霧.氯氣與水：C

7、lw+HQ =士 HC1+HC1O氯氣與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應C12+2NaOIT=NaCl+NaC 1O+HQ2Cl2+2Ca(OH )2=CCk+Ca(Cl Ok+2H?O含氤化合物的漂白作用與消毒作用I一某些含氯化合物如次氯酸、次氯酸鹽、二氧化氯等，都具有漂白作用與消毒作 用。2一次氯酸具有較強的漂白和消毒作用，它是一種不穩(wěn)定的酸，見光易分解&3通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分“次氯酸鹽與空氣中的二氧化 碳和水蒸氣反應可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白作用和消毒作用。以次氯酸鹽為有 效成分的漂白劑和消毒劑應避光并置于陰涼處密封保存，4丁84”消毒液是一種常用的消毒液，其主要成分為次氯酸

8、鈉。5漂白粉(主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣)是一種常用的漂白劑，它是利用氯氣與石灰乳反應制成的，所發(fā)生的反應為：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.二氧化氯(ClOz)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯 氣強且使用起來更加安全，現(xiàn)在，二氧化氯正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有 效成分的漂白劑和消毒劑，第3節(jié)化學中常用的物理量一質的量一，物質的量及其單位摩爾1 一物質的量是一個物理量，通過它可以把物質的宏觀量(如質量、體積)與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯(lián)系起來口單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，國 際上規(guī)定imol任何微粒

9、所含的微粒數與O.O12kg 一種碳原子尸C）所含碳原子數 相等，約為G02X10吧2阿伏伽德羅常數把Imol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，符號為Na,通常用6,021 Omol1 表示 口物質的量、阿伏伽德羅常數、微粒數的關系：n = 基本物理量：1971年，第4屆國際計量大會通過決議，決定采用長度、質量、 時間、電流、熱力學溫度、物質的量和發(fā)光強度這七個量作為基本物理量，其他 物理量則按其定義由基本物理量導出。這七個基本物理量的單位分別為米（m）、 千克（kg）、秒（s）、安培（A）-開爾文（K）、摩爾（mol）和坎德拉（cad）, 同時它們又被規(guī)定為國際單位制（簡稱SI制）的基本單

10、位。二、摩爾質量和氣體摩爾體積I .摩爾質量:Iniol任何物質的質量，以克為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相 對分子質量。人們將單位物質的量的物質所具有的質量叫作摩爾質量（M, molar mass）,它的常用單位為g niol或kg mol1 s物質的量，質量和摩爾質量之間的關系：n = M氣體摩爾體積：人們將一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積， 用 羸表示，單位L-moH.標準狀況,簡寫為STP,指溫度為0C,壓強為101 KPa,Vm 約為 22.4L mol10物質的量I氣體的體積、氣體摩爾體積的關系：Vm=-n三、物質的量濃度L物質的量濃度單位

11、體積溶液中所含溶質B的物質的量叫作溶質B的物質的量濃度占Cb表示，單位為mol I/1溶質B的物質的量、溶質B的物質的量濃度、溶液的體積的關系：C,二格V微項目探秘膨松劑1 一概念；膨松劑是在食品加工過程中加入的，能使面胚發(fā)起形成多孔組織，從而 使食品具有柔軟或蓬松特點的一類物質，2.分類：生物膨松劑（酵母）和化學膨松劑.化學膨松劑氛圍單一膨松劑和復合膨 松劑。3化學膨松劑中基本上都含有一種化學物質碳酸氫鈉復合膨松劑中的碳酸鹽和酸性物質遇水反應產生CO2,故應在干燥的環(huán)境中保 存。5常見的酸性物質酸性物質化學式色態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性白醋CHKOOH無色液體刺激性易溶于水易揮發(fā)檸檬酸CgHkO7

12、H2O無色晶體無臭易溶于水難揮發(fā)6碳酸氫鈉和碳酸鈉性質比較第2章元素與物質世界一、元素與物質的關系1 一根據元素組成對物質分類、*r金屬單質混口物單質物質 I非金屬單庶純凈勤彳f堇化物2 一游離態(tài)與化合態(tài)元素以單質形式存在時，稱為元素的游離態(tài)$元素以化合物形式存在時，稱為元素的化合態(tài)，廿價一類，二維圖主要表明氫化物、單質、氧化物、酸、堿.鹽等類別的物質主要表明氫化物、單質、氧化物、酸、堿.鹽等類別的物質碳元素化含價+4C( H.CON為 C如 NaHCQ*-4+4C( H.CON為 C如 NaHCQ*-4CHjCO氧化物單質筑化物酸 堿物質類劇二、物質分類與物質性質1 一酸性氧化物與堿性氧化物

13、酸性氧化物(大多數非金屬氧化物，如：SCh. SO、CCh、MmO?)能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。CO八SQ等大多數非金屬氧化物都是酸性氧化物，多數酸性氧化物能與水反應生成酸，酸性氧化物都能跟強堿反應，生成鹽和水大多數酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多數酸性氧化物都可由非金屬與02化合生成（2）堿性氧化物（大多數金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物u CaO、Fez。，等大多數金屬氧化 物都是堿性氧化物。（3）兩性氧化物既能與堿反應生成鹽又能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。如AI2O3。三、一種重要的混合

14、物膠體1分散系.一種（或者多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中形成的混合物，叫 分散系。分散系中被分散的物質叫分散質，另一種物質叫分散劑。常見的分散劑 有，溶液、濁液和膠體。膠體什么是膠體分散系(岔散劑是液體)分散質粒子大小為標準溶液 膠體 濁液I I Inm lOOnm膠體的分類分散劑為氣體的，叫做氣溶膠，分散劑是液體的，叫做液溶膠，分散劑是固體的,是固溶膠，共有九大溶膠。膠體的性質半透性，半透膜是一種選擇性透過膜，允許小分子通過，大分子不能通過。由于膠粒直徑在1100納米之間，不能通過半透膜，但能透過濾紙。丁達爾效應，由于膠體粒子對光線散射而形成光亮“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾效應。

15、該方法可用于區(qū)分溶液和膠體。電泳現(xiàn)象，在電場作用下，膠體粒子在分散劑里做定向運動，這種現(xiàn)象叫電泳現(xiàn)象。介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性在溶液和濁液之間，原因有二，其一是布朗運動，其二是膠體粒子帶電荷，且電性相同互相排斥。Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸僧水加熱至沸騰，向沸水中滴加5-6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮至呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。反應原理：死叫+3珞。=土心(。丑)3 (膠體)+3HCI除雜(滲析)：Fe(OH)3膠體中有HC1雜質，可利用膠體的半透性除去小分子。一、電解質的電離電解質和非電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。常見的電解質：酸、堿、鹽、

16、金屬氧化物和水，如H2SO4,醋酸，NaOH,氨水,NaCl, CaO 等。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物叫電解質。常見的非電解質：常見非金屬氧化物和大部分有機物，如淀粉，蔗糖，乙醇，C02 等。強弱電解質常見的強電解質：強酸，強堿，大部分鹽，大部分金屬氧化物，如H2SO4, NaOH,NaCl, CaO 等常見的弱電解質：弱酸，弱堿和水，如醋酸，氨水，水等。二、電解質在水溶液中的反應離子反應在溶液中，有離子參與或者有離子生成的反應叫離子反應，用實際參加反應 的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫的方法和步驟 離子方程式的書寫步驟-寫”寫出反應的化學方

17、程式,w拆”把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式.能拆成離子的物質：強酸、強源、可溶性鹽柵刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化成最簡Q查,，檢查方程式兩邊個元素的原子各數和電荷總數是否相等，二、粗鹽提純實驗的延伸L利用離子反應除去雜質的思路方法(】)分析物質組成，確定要保留的物質和需要除去的雜質Q明確要保留的物質和雜質間的性質差異白選擇能使雜質離子轉化為氣體或沉淀的物質作為除雜試劑。除雜試劑不能影 響要保留的離子，且應適當過量。分析因除雜試劑過量而引入的新雜質如何除去。綜合考慮原有雜質離子和新引入的雜質，確定試劑添加順序和實驗步驟.OHcrco鉀、鈉、鉉鹽、硝酸鹽，全部溶于 水里面；氯

18、化物只有銀不溶，堿 溶鉀、鈉、頜和鉉；硫酸鈣，銀是 微溶，硫酸不溶1和鉛；碳酸鹽， 只溶鉀，鈉，家.溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶微溶微不Ba溶溶不不Mg2+不溶溶微三、離子方程式正誤的判斷L是否把該拆成離子的拆成了相應的離子。例：難溶、難電離、易揮發(fā)的物質不能拆，單質氧化物不能拆。2一拆成相應的形式，如NaHCGhNa HCO，而NaHSO4 般要拆成Na十斗11+ SCU氣看反應物和生成物的系數比是否合理例：稀壓SO4和Ba（OH）M勺反應，誤寫為 Ba?+ +OH +H+ + SO-42- =BaSOH+H?Oj4一注意電荷守恒和質量守恒，例：FeCh溶液中通入HzS氣體,誤寫成HSF歆=

19、 F + 2 +S；5一符合客觀事實，如鐵與鹽酸生成二價鐵，鐵與氯氣生成三價鐵。四、離子共存問題離子反應的方向是沿著離子濃度減小的方向進行，如離子濃度始終不變，不發(fā)生任何化學反應，則離子能共存。注意共存條件：（I）直接共存；（2）無色誘明；（3）在酸性或堿性溶液中；不能共存的類型：土離子間可以結合生成難溶物的不能大量共存，例：Ag，和CT等；結合生成難電離或易揮發(fā)的物質不能大量共存，例：形成弱酸、弱堿、水，氣體等孑弱酸的酸式酸根和H或OH都不能大量共存，例：HS-和H HS和OH等第3節(jié)氧化劑與還原劑、氧化還原反應1 .氧化還原反應的特征與實質特征：元素化合價的升降實質（本質）：電子得失或電子對的偏移氧化還原反應與四大基本