四川省自貢市市沿灘區(qū)王井中學高三化學測試題含解析

1、四川省自貢市市沿灘區(qū)王井中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是A乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2 B中子數(shù)為20的氯原子： CF的結(jié)構(gòu)示意圖： DNH4Br的電子式：參考答案：C略2. 從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是參考答案：A3. 用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)

2、生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略4. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是( )A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 參考答案：D略5. 能用HOHH2O來表示的化學反應(yīng)是（ ）A固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應(yīng) B澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)CKOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) DBa(OH)2溶液和H2SO44溶液反應(yīng)參

3、考答案：略6. 某溫度下，飽和石灰水中的溶解度為s g ，該飽和溶液密度為 g/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.最終得到沉淀的質(zhì)量大于 B.該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/LC. 該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量百數(shù)為： D.最終所得溶液PH不變 參考答案：B略7. 一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A. 電池的正極反應(yīng)為H2O22e-2OHB. 電池放電時Na從a極區(qū)移向b極區(qū)C. 電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD. b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用參考答案：CA正極發(fā)生

4、反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，故A正確；B放電時為原電池，陽離子移向正極，b為正極，故B正確；C電子由負極經(jīng)外電路流下正極，應(yīng)該由a到b，故C錯誤；D正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池工作原理。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成O

5、H-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。8. XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達到最大值，V1和V2的取值應(yīng)為（）AV1=30，V2=20 BV1=20，V2=30 CV1=10，V2=40 DV1=15，V2=35參考答案：A考點：化學方程式的有關(guān)計算.專題：計算題分析：-XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，以此來解答解

6、答：解：XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4與NaOH以3：4恰好完全反應(yīng)生成沉淀最多，則V1mL0.001L0.1mol/L：（50V1）mL0.001L0.2mol/L，解得V1=30mL，V2=5030=20mL，故選A點評：本題考查化學反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的復分解反應(yīng)中X2+與OH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大9. 已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O

7、2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3參考答案：A蓋斯定律常規(guī)考查。10. 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系正確的是Ac = 1000b / (22.4V) Bp= m+ Vc /

8、 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9參考答案：B略11. 下列說法錯誤的是A用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少B溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的D自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)參考答案：C略12. 太陽能的開發(fā)和利用是21世紀一個重要課題利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：鹽熔點（）熔化吸熱（kJ?mol1）參考價格（元?t1）CaCl2?6H2O29.93

9、7.3780850Na2SO4?10H2O32.477.0800900Na2HPO4?12H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O3?5H2O45.049.71 4001 800其中最適宜選用作為儲能介質(zhì)的是（）ACaCl2?6H2OBNa2SO4?10H2OCNa2HPO4?12H2ODNa2S2O3?5H2O參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點在40以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最

10、多同時價格不能太高，Na2SO4?10H2O的性價比最高，故選：B【點評】本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定13. 2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（）A將金粉和銅粉混合B將牛奶加入水中混合C蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D解析；A將金粉和銅粉混合，與重力無關(guān)，可完成，故A不選；B將牛奶加入水中混合，不需要通過重力的作用進行，故B不選；C蒸發(fā)與沸點有關(guān)，不需要通過重力的作用

11、進行，故C不選；D過濾需要通過重力的作用進行，失重狀態(tài)下難以完成，故D選故選D14. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量（g）與消耗鹽酸的體積（mL）關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是 A原合金質(zhì)量為0.92 gB標準狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中m值為1.56 gD圖中V2為60 mL參考答案：C略15. 右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 ( ) AMg、Al均過量 BMg、Al都恰好與酸完全反應(yīng) C表示Mg與稀H2SO4反應(yīng) D表示Mg與稀H

12、2SO4反應(yīng)參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_。(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是_

13、。紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_反應(yīng)的離子方程式是_。(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學方程式是_。溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）_。參考答案：答案：(1) (2)2NH3(l) NHNH(3) 打開止水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH-=2PO+3H

14、2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O(4) 2NO2 2NO+O2 30.7解析：拼盤式題目，這個題目分為三個部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設(shè)問和，要求填寫OH-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎(chǔ)。第二部分是：設(shè)問通過實驗驗證NO的還原性；要求書寫P2O2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書寫離子方程式；補充實驗步驟，只要搞清楚了實驗目的，本步驟并不難。第三部分是：化學平衡問題，根據(jù)信息寫方程式，計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問題，要把圖像

15、和信息結(jié)合起來完成本題，比較有難度。整個過程可以表達為：N2O42NO22NO+O2 保持溫度為T2加壓NO2= 溫度T1 溫度T2 T2-T3之間混合氣體為2NO+O2 ，平均相對分子質(zhì)量為30.7 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩(wěn)（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰(zhàn)爭之前以及戰(zhàn)后，銀錢比價從1000文持

16、續(xù)攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現(xiàn)空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。參考答案：（1）銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型。（2）原因：鴉片輸入；戰(zhàn)后戰(zhàn)爭賠款。社會影響：加劇了清政府的財政危機。加重了人民的經(jīng)濟負擔。略18. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：

17、D考點：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答19. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118