四川省資陽市元興中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省資陽市元興中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AFeS固體溶于稀HNO3：B. AlCl3和過量氨水反應(yīng)：C.向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色： D.等體積等濃度的NaHSO4與Ba(0H)2溶液混合： 參考答案：C略2. （9分） 開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS

2、2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH放電充電Ni(OH)2M電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：

3、(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略3. 有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A13 B14 C15 D16參考答案：C試題解析：當(dāng)一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)左側(cè)的一個氫原子時，另一個溴原子有9種不同的取代位置；當(dāng)一個溴原子取代蒽左邊苯環(huán)上側(cè)的一個氫原子時，另一個溴原子有5種與前面9種均不重復(fù)的取代位置；當(dāng)一個溴原子取代蒽中間苯環(huán)的一個氫原子時，另一個溴原子只有1種前面

4、14種均不重復(fù)的取代位置；綜合以上三類情況，蒽的二溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為15種，故C符合題意。4. 可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是 （ ）A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液參考答案：略5. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B原子半徑大?。篘aSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH D還原性強(qiáng)弱：ClBrI參考答案：A【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定

5、性越強(qiáng)；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；C元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱【解答】解：A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性FClBrI，所以穩(wěn)定性HIHBrHClHF，故A錯誤；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大?。篘aSO，故B正確；C元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性KNaLi，所以堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰

6、離子的還原性越弱，非金屬性ClBrI，所以還原性強(qiáng)弱ClBrI，故D正確；故選A6. Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。 脫氯反應(yīng)為S2O32Cl2H2OSO42ClH（未配平）。下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng) B脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性C根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32Cl D反應(yīng)中每脫去1mol Cl2會生成1 mol SO42參考答案：D【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】解析：根據(jù)得失電子相等該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，

7、S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-，S元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，反應(yīng)中每脫去1mol Cl2會生成0.5 mol SO42A、B正確，D錯誤；根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32-Cl-，C正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)得失電子相等配平；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。7. 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（） A該反應(yīng)的H0BNH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)CA點對應(yīng)狀態(tài)

8、的平衡常數(shù)K（A）=102.294D30時，B點對應(yīng)狀態(tài)的（正）（逆）參考答案：BD【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】AlgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變；C根據(jù)lgK=2.294計算；DB點濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行【解答】解：AlgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的H0，故A正確；B反應(yīng)得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)開始后氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不

9、變，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；CA點lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=102.294，故C正確；DB點濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則B點對應(yīng)狀態(tài)的（正）（逆），故D錯誤，故選：BD【點評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用、平衡狀態(tài)判斷等，B選項為易錯點，學(xué)生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進(jìn)行判斷，難度中等8. 一定條件下，將3 molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L來源的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3 A (g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖。下列判斷正確的是 ( )A若混合氣體的

10、密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動C反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1D開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL1min1參考答案：D試題分析：A、該反應(yīng)在固定體積的容器中進(jìn)行，且該反應(yīng)中有固體參加，所以氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，則氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體的密度不變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡后加壓，則正逆反應(yīng)的速率均加快，平衡正向移動，錯誤；C、開始加入的A與B的物質(zhì)的量之比為3:1，與化學(xué)計量數(shù)之比相同，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D、開始到平衡，D的物質(zhì)的量增加0.8mol，說明A的物質(zhì)

11、的量減少0.8mol3/2=1.2mol，則用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2mol/2L/2min=0.3mol/(Lmin)，正確，答案選D。9. 下列推斷合理的是A.明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A【解析】 KAl（SO4）212H2O電離出的Al3+能水解，生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成

12、二氧化碳，B錯誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯誤；SO2使品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原；SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯誤。 10. 常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） ApH7, 且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO) BpH7, 且c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO) CpHc(H+)c(Na+)c(OH) DpH=7, 且c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)參考答案：答案：AD11. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容

13、器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/L2.43.44.86.89.4A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B 因該反應(yīng)熵變（S）大于0，焓變(H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0時的分解平衡常數(shù)約為2.0109(molL1)3D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小參考答案：C略12. 下

14、列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸 B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 C向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量 D向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸參考答案：A13. 下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ń忉尰蚪Y(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條

15、件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)參考答案：D略14. 分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是 AH+ BHCO3- CBr- DAg+參考答案：A略15. 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L己烯含有的分子數(shù)約為6 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為0 71 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0 60 g 晶體中含有個SiO鍵 1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為 500 mL 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1 A B C D 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1

16、6. （9分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（2）B中加入的干燥劑是 （填序號）濃硫酸 無水氯化鈣 堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象C中 、D中有無色液體生成；檢驗NH4+的方法（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用 試紙在管口處檢驗，試紙變藍(lán)色，證明樣品中含有NH4+；（4）計算生成2.8g氮氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。參考答案：(1)略，（2）3，（3）固體有黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙 （4）0.6NA略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13

17、分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡。現(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為

18、什么？參考答案：不相同略19. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為