四川省資陽(yáng)市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y是元素中期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BY的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略2. 下列敘述正確的是ANaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO3)nCa(OH)211時(shí)，HCO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3BCO2通入石灰水中，當(dāng)n(CO2)nCa(OH)

2、211時(shí)，能得到澄清溶液CAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)11時(shí)，鋁元素以AlO2形式存在DFe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)n(HNO3)11時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3形式存在參考答案：A3. 圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 （ ） A非金屬性：YZM B原子半徑：MZY C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YMNaHCO3B常溫時(shí)水溶性：Na2CO3 NaHCO3C與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3 NaHCO3 D相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3NaHCO參考答案：C5. 下列敘述正確的是（） A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶

3、液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜參考答案：答案：C 6. 從宏觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說(shuō)法中不正確的是（）A互為同位素B只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等參考答案：答案：C7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I

4、2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層參考答案：D試題分析：濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸倒入水中，A錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)完畢應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止倒吸，B錯(cuò)誤。氣體產(chǎn)物先通過(guò)飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，C錯(cuò)誤。四氯化碳的密度比水大，在下層，所以先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?，D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、物質(zhì)除雜和分離、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求平時(shí)復(fù)習(xí)過(guò)程注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，熟記知識(shí)。稀釋溶液過(guò)程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液

5、體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)，物質(zhì)的除雜和提純中我們經(jīng)常是后除去水，可以防止在后面的除雜過(guò)程中引入水蒸氣，驗(yàn)證水蒸氣時(shí)，先驗(yàn)證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產(chǎn)生干擾，驗(yàn)證水蒸氣常用無(wú)水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{(lán)色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)的分離混合物的方法、常見(jiàn)的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可

6、以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷。8. 2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。下列敘述不正確的是 ( ) A高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” BPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物 C氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用 D多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略9. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ）CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH + CH3CH2O

7、H CH3COOCH2CH3 + H2OC6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA. B. C. D.參考答案：B略10. 下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK+、AlO2、Cl-、MnO4c(K+)”、“(2分)試題分析：. 反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 相當(dāng)于2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 乘以2/3減去2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(g) ，所以?H= -566kJ/mol*2/3-（-825.5kJ/mol）=23.5 kJ/mol；（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)，固體認(rèn)為濃度是常數(shù)，不在表達(dá)式中出現(xiàn)，

8、則該反應(yīng)的表達(dá)式是：，平衡時(shí)，根據(jù)開(kāi)始時(shí)c（CO）=1 mol/L，c（CO2）=1 mol/L，設(shè)改變的c（CO）=x mol/L，平衡時(shí)c（CO）=1-xmol/L，c（CO2）=1 +xmol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可求出X=0.6 mol/L， CO的轉(zhuǎn)化率=60%；（2）該反應(yīng)是一個(gè)體積不變的放熱反應(yīng)，欲提高平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施是; 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度, 及時(shí)吸收或移出部分CO2，.（1）“圖一”中：A線在減少，與甲醇濃度改變量相同，所以表示CO 的濃度變化，0-10分鐘，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是用 CO表示速率的兩倍， v(CO)= 0.075

9、 mol/（L?min）， v (H2)= 0.15mol/（L?min），（2）“圖二”中：a=419+391=810kJ/mol；（3）向恒溫、恒壓的密閉容器中充入1molCO(g)、2molH2(g)和1molCH3OH(g)開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是起始時(shí)的1.6倍，說(shuō)明反應(yīng)的過(guò)程中氣體體積減小，開(kāi)始加入反應(yīng)物時(shí)正向反應(yīng)速率大。起始時(shí)該反應(yīng)的速率v(正) v(逆)；18. （1）某溫度（t）時(shí)，純水的電離出來(lái)的c（OH）=1.0106.5，則該溫度25，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合

10、液為中性，則a：b=（2）已知25，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為：A（石墨）電極的名稱是寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3參考答案

11、：（1）大于；10：1；（2）向右；減小；（3）陽(yáng)極；CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；0.05；BD考點(diǎn)：水的電離；原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：（1）水的電離的過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；溶液呈中性，說(shuō)明氫離子的物質(zhì)的量 等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減?。唬?）燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽(yáng)極；燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧

12、根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素解答：解：（1）水的電離的過(guò)程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t）時(shí)，水的KW=1.0106.51.0106.5=10131014，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/

13、L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/LaL=0.1mol/LbL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；（2）已知25，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，則電離平衡向右移動(dòng)；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減小；故答案為：向右；減小；（3）燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相

14、連為電解池陽(yáng)極，A和氧氣相連，故A為陽(yáng)極；故答案為：陽(yáng)極；該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3； 432g 4mol 5.40g nn=0.05mol，陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池

15、中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol0.05mol，故正確；故答案為：0.05；BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、原電池和電解池原理，注意（3）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)19. 已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的離子方程式是 。寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是 。SiCl4與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是 ；H2還原SiCl4過(guò)程中若混