中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的過量計(jì)算

1、中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的過量計(jì)算的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一。如何突破這一難點(diǎn)是學(xué)生面臨主要問其中蘊(yùn)含的規(guī)律。2 H2+O2=2H2O (1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)H2 O2 H2 和O2 恰好過量三種情況，而對于第二個(gè)反應(yīng) 除了存在Ca(OH)2 過量和CO2 Ca(OH)2 CO2 CO2 CaCO3 者一般的過量反應(yīng)一、 簡單過量計(jì)算如上所舉的 H2 與 O2 的反應(yīng)，常見的有以下類型：1 兩種反應(yīng)物的量都已知，需判斷哪種反應(yīng)物過量 2、一種反應(yīng)物的量已知，一種未知，需進(jìn)行討論 3、兩種反應(yīng)物的量都未知，需討論物都可能過量，如 2000 高考全國卷 30 題：NH3 N2 和H2O現(xiàn)

2、有NO NH3 1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中， N2 14。目。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試寫出原反應(yīng)混合物中 NO與NH3 的物質(zhì)的量可能各是多少。這就是一個(gè)兩種反應(yīng)物都可能過量情況。由方程式6NO+4NH3=5N2+6H2O 可 知 ， 6molNO 還 原 得3molN2,4molNH3 被氧化得 2molN2,兩者相差 1mol,現(xiàn)相差mol.，相當(dāng)于 參加反應(yīng)，而提供的3NO NH3 1mol,05mol,所以NO NH3 03molN2 07molNH ；另一種情況是：02molNH 和03二、復(fù)雜過量計(jì)算2CO2 與2的反應(yīng)，由于過量的反 應(yīng)物 CO2可 以 和 產(chǎn)物 Ca(OH)2

3、發(fā) 生應(yīng),CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)。常見的反應(yīng)類型還有：C+O2;P+Cl2Fe+HNO3(稀)Al3+OH;AlO2+H+ ;H2S+O2 等。質(zhì)的量比的兩個(gè)反應(yīng)方程式。2、利用數(shù)軸進(jìn)行分段討論如 CO2 與Ca(OH)2 的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2(1)2CO2+CaCO3=Ca（HCO3）2 (3)其中反應(yīng)（3）可以由反應(yīng)（1）（2） 加合而來。 畫出數(shù)軸：2（1n(CO2)/n(Ca(OH) 1 Ca(OH)2 2CaCO32n(CO2)/n(Ca(OH) 2 CO2 過量，產(chǎn)物是2Ca(HC

4、O3)221 n(CO )/n(Ca(OH) 2，COCa（OH）2222都反應(yīng)完（若 CO2過量，則與 CaCO3Ca(OH)2過量，n(COn(CO2)/n(Ca(OH)2)12Ca(HCO3)2）這一階段的計(jì)算主要有以下方法：利用反應(yīng)1（3用反應(yīng)(1)(2),看作兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)；也可利用待定系數(shù)法進(jìn)2004明。(2004 上海 31) 黃銅礦（主要成份）料。125硫（雜質(zhì)不含硫，礦樣中CuFeS2含量為（2）2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(反應(yīng)在800Cu2S1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定個(gè)步反

5、應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：6molCuFeS2 6molCuO2的量。6molCuFeS21425molO2到多少摩爾銅？6molCuFeS21575molO2到多少摩爾銅？第一問比較簡單，我們重點(diǎn)討論第二問的 Cu2SCu2O是一個(gè)典型的復(fù)雜過量計(jì)算。由2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2 Cu2S+O2=2Cu+SO2。用這兩個(gè)方程式畫出數(shù)軸討論。2CuS+3O=2CuO+2SO（1）2222CuS+O=2Cu+SO（2）222n(Cu2S)/n(O2)n(Cu2S)/n(O2)2/31n(Cu2S)/n(O2)2/3,O2（1； 2/3 u1Cu2S與O21） (2); 1 n(Cu2S)

6、/n(O2Cu2S（2 6molCuFeS280012molO2生成3molC2S1200反應(yīng)時(shí)只剩下225molO2，此時(shí)， n(CuS)/n(O2)=3/2251屬于CuS過量，利用Cu2S+O2=2Cu+SO2用完全參加反應(yīng)的O2計(jì)算，很容易得出銅為45mol。對于第三問，類似第二問分析，可知n(Cu2S)/n(O2)=3/375 Cu2SO2（1）(2)Cu2Sxmol,則發(fā)生（1）Cu2S 為(3-x)mol，利用O2可建立方程：X+3/2(3-x)=375,解得x=15mol,所以理論上可得銅3mol3Cu2S+375O2=15Cu2O+3Cu+3SO2(依據(jù)是化學(xué)方程式體現(xiàn)的是反應(yīng)物和產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，這里反應(yīng)物是Cu2SO2CuSO2；配平順序是先硫守恒，再氧守恒，最后銅守恒即可)。（2004 北京 29）有三種不同質(zhì)量比的CuO C合物樣品、，甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加 CuO 的量。Cu,將其置于足量HNO3 112氣體（標(biāo)況質(zhì)量為.乙取樣品強(qiáng)熱，生成氣體不能使澄清石灰水變HNO3有CuO。，CuCuO（n）值范圍為.對第1）3CuO3Cu8HNO