四川省遂寧市廣德中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市廣德中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A25時，pH=7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積

2、混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)參考答案：C略2. 下列敘述不正確的是 （ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B膽礬的成分是CuSO45H2O C醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4 D光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si。3. 下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）選項條 件離子組離子共存判斷及離子方程式A常溫下，由水電離出的C(H+)為110-12 molL-1K+、Cl、S2- SO32- 一定能大量共存B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl不能大量共存Fe3+3OHFe

3、(OH)3CpH=1的溶液Fe3+ 、I Cl不能大量共存2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO不能大量共存2ClO+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-參考答案：C4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO3參考答案：C5. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O

4、B. 自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 參考答案：D略6. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A 無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能與金屬鋁反應發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、

5、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：D7. 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有 （ ） A強堿性溶液中：K+、Na+、ClO、S2- BpH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4 C與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl、NO3、K+ D由水電離出的c（H+）=10-11molL-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略8. 下列事實中，能證明NH3H2O是弱電解質(zhì)的是（ ） A常溫時

6、，稀氨水的導電性比稀NaOH溶液的導電性弱B常溫時，等濃度等體積的氨水和鹽酸混合，混合液pH小于7C1molL1的氨水可以使酚酞試液變紅色 D液氨不導電參考答案：答案;B9. 下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是乙烷（乙烯） 光照條件下通入Cl2，氣液分離乙酸乙酯（乙酸） 用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液苯（乙酸） 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸餾A. B. C. D.參考答案：B考查學生對有機化學知識的理解，涉及有機物中典型物質(zhì)有乙烯、乙烷、乙酸乙酯、乙酸、苯、乙醇。除此之外還考查學生對物質(zhì)分離、提純知識的掌握情況，其中重點考查洗氣法、分液法、蒸餾法。10. (雙選

7、題)在可逆反應2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L1，B為3mol?L1，前2min內(nèi)C的平均反應速率為0.5mol?L1?min12min后，測得D的濃度為0.5mol?L1則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是（）A2 min末時A和B的濃度之比為5：3Bx=2C2 min末時B的濃度為1.5 mol?L1D2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol?L1參考答案：BC考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學反應的三段式計算： A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始濃度（m

8、ol/L） 5 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min濃度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學反應速率v=解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始濃度（mol/L） 5 3 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min濃度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應速率為mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L

9、，故C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤故選BC點評：本題考查學生有關(guān)化學平衡和化學反應速率的有關(guān)計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應用，難度不大11. 下列物質(zhì)的性質(zhì)和應用相對應的是（ ）A液氨分解要吸熱，可用作制冷劑BAl2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C硅膠吸附水能力強，可用作食品干燥劑DMgO是一種電解質(zhì)，可用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂參考答案：C試題分析：A液氨氣化要吸熱，因此可用作制冷劑，錯誤；B Al2O3熔點很高，故可用作耐火坩堝，錯誤；C硅膠吸附水能力強，無毒、無腐蝕性，故可用作食品干燥劑，正確；DMgO是一種電解質(zhì)，但是由于其熔點高，融

10、化需要吸收大量的熱，故一般不用來工業(yè)電解冶煉金屬鎂，而是用電解熔融的MgCl2的方法，錯誤。12. （2001全國卷）7.b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（） A. B. C. D.參考答案：C 略13. 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10OH8e=CO32+7 H2O；通入2的另一極，其電極反應式是：2O2 + 4H2O + 8e= 8OH下列敘述正確的是 （ ） A通入CH4的電極為正極 B該電池使用一段時間后無需補充KOH C燃料電池

11、工作時，溶液中的OH-向正極移動 D負極發(fā)生氧化反應參考答案：D略14. 常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A101 B110 C91 D19參考答案：D略15. 下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是： A肥皂與純堿的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團參考答案：A 解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。二、

12、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 填表：實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式向氫氧化鋁固體中加入足量氫氧化鈉溶液鹽酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中參考答案：白色固體逐漸溶解Al(OH)3+ OHAlO2-+H2O有無色氣體放出HCO3+H+CO2+H2O產(chǎn)生白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修化學與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風

13、爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，

14、寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類

15、物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低

16、，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應中的相關(guān)概念來解答19. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電