2012-2013學(xué)年高一化學(xué)4.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時作業(yè)課件新人教版必修

1、第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課時作業(yè)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1(1)金屬的冶煉是指 。(2)金屬活動性順序為 。(3)金屬冶煉的常用方法有。將金屬從其化合物中還原出來 用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au熱分解法、熱還原法、電解 法(4)鋁熱反應(yīng)是指 ，用途為 、 。2由于金屬的化學(xué)活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此必須采用不同的冶煉方法。(1)熱分解法：適用于冶煉 的金屬，如 。鋁粉與某些金屬氧化物在較高溫度 下，發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量的熱的化學(xué)反應(yīng)

2、焊接鋼軌 冶煉難熔金屬冶煉難熔金屬 汞和銀 (2)熱還原法：用還原劑( 等)還原金屬氧化物，適合于金屬活動性介于 之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如：C、CO、H2、AlMgCu 氧化物 2ZnO2SO2 2ZnCO2 金屬活動性很強 鋁 4Al37O2 MgCl2 3合理開發(fā)和利用金屬礦物資源地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須學(xué)會合理開發(fā)和利用這些礦物資源。達(dá)到此目的的主要途徑有：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。有效地使用金屬產(chǎn)品、材料 提高金屬礦物的利用率 用其他材料代替金屬材料，減少金屬的使用量 加強金屬資源的回收和再利用 4海洋的開發(fā)和利用(1)海水淡化：把海水中的鹽與水分離，得到

3、淡水。其方法有 、 、 等，其中 歷史最久，技術(shù)工藝也較完善。(2)海水制取食鹽：主要方法是利用 。(3)海水提鈾：主要方法是采用各種高效吸附富集軸，再分離得到鈾。(4)海水制取溴：主要方法是 。蒸餾法 電滲析法 離子交換法 蒸餾法 太陽能曬制空氣吹出法主要流程：主要反應(yīng)：(5)海帶中含有的碘元素，以I形式存在，因此可先用 將其 為 ，然后利用 這一特性檢驗。Cl22Br=2ClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2氧化劑 氧化 I2I2遇淀粉溶液變藍(lán) 解析：首先把制鹽后剩下的苦鹵里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用鹽酸溶解Mg(OH)2得MgCl2，Mg

4、Cl2電解得Mg。答案：C2工業(yè)上冶煉難熔金屬釩、鉻、錳時常用的還原劑是()ACO BH2CAl DFe解析：當(dāng)鋁粉跟某些金屬氧化物反應(yīng)時產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬在較高溫度下，呈熔融狀態(tài)并跟熔渣分離開，從而獲得較純的金屬。在工業(yè)上常用這種方法冶煉難熔的金屬，如：釩、鉻、錳等。答案：C3. 鋁能用于冶煉金屬(如Fe、V、Mn等)，這是因為鋁具有()A兩性B導(dǎo)電性好C熔點低D還原性強，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱解析：鋁雖然導(dǎo)電性好，也能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，但在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原性及在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱。答案：D4. 不能用熱分解法制得的金屬是()ACu BFeCAg DHg

5、解析：一般地，金屬活動性順序中，位于氫后的金屬可以利用熱分解方法得到。答案：B解析：由于MgO的熔點較高，電解時耗電量大，工業(yè)上一般不采用電解MgO而是電解熔融MgCl2的方法得到金屬鎂。答案：A6電解熔融的氧化鋁時，當(dāng)電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質(zhì)量是 ()A90g B180gC270g D540g解析：陰極上：4Al312e=4Al 12 4 10mol x mol答案：A答案：C8. 用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是()AFeO BFe2O3CCuO DCu2O答案：B 9. 古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合，加熱到800充分反應(yīng)后得金光閃閃的“藥金”。(1)藥金的主要成分是_。(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是_ _。解析：高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭將Cu2O和ZnO還原為金屬銅和鋅，故藥金的主要成分是銅和鋅。10. (1)1200時，Si還原MgO為Mg(沸點為