復(fù)分解反應(yīng)學(xué)案

1、H2SO4H2SO4AgNO3復(fù)分解反應(yīng)學(xué)案能力展示你能說出下列物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽是的哪一類嗎？NaOHCuSO4NaClNa2CO3Ca(OH)2BaCl2請寫出下列反應(yīng)的的化學(xué)方程式NaOH+CuSO4AgNO3+HClNa2CO3+H2SO4Na2CO3+BaCl2NaOH+H2SO43以上反應(yīng)均屬于反應(yīng)類型。仔細(xì)觀察以上五個反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有、或生成，復(fù)分解反應(yīng)就可發(fā)生。學(xué)法指導(dǎo) 判斷復(fù)分解反應(yīng)的生成物中是否有沉淀生成時，一定要熟記酸、堿、鹽的溶 解性表，其規(guī)律總結(jié)如下：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。 溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀

2、、鈉、銨。 硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。在線測試1試?yán)蒙厦嬉?guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶的打“V”不溶打“X”NaClBaSO4Na2CO3KNO3AgClFeSO4BaCO3KOHCuCl2Fe(OH)3Cu(OH)2判斷下面的反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明理由。NaCl+K2SO4|CuCl2+NaOHNa2CO3+CaCl2Ba(NO3)2+Na2SO4知微探密復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)1酸、堿、鹽在水中是以形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的或,不穩(wěn)定的或難電離的水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生

3、改變的結(jié)果。學(xué)法指導(dǎo)鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，二者都必須是能溶于水的結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性從微觀的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)更容易，例如：A溶 液中如能提供SO42-則B溶液中只要能提供Ba2+反應(yīng)一定發(fā)生。特征離子在溶液中反應(yīng)的規(guī)律A 物質(zhì)B 物質(zhì)1- SO42_ Ba2+ BaSO4 1 Cl_一 Ag+ 一 AgCl ! CO32_ H+ CO2 t卩一 Ca2+ CaCO3 !CO32 -Ba2+ BaCO3 !4. 0HCu2+ -Cu(OH)2 !0HFe3+一 Fe(OH)3 !0HMg2+ -Mg(OH)2 !0HH+H 0K在線測試從物質(zhì)提供的離子判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生，感覺

4、是否不同?NESOq+CuCl?BaNO3+Na2CO3AgNO3+KClMg(NO3)2+KOHK學(xué)法指導(dǎo)常見溶液的顏色黃色：FeCy溶液 Fe2(S()4)3溶液Fe(NC3)3溶液淺綠色：FeCl2溶液 FeSO4溶液 藍(lán)色：CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液綠色：CuC.溶液常見沉淀的顏色和性質(zhì)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀:Fe(OH)3白色沉淀：BaSO4. AgCl既不溶于水也不溶于酸CaCO3. BaC()3不溶于水但可溶于酸產(chǎn)生氣體Mg(OH)2不溶于水可溶于酸K挑戰(zhàn)自我X 全體忌動靈丿下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A Fe+CuSO=Cu+FeSO,44點(diǎn)V曰B CaC

5、O3=CaO+CO2 tC H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD CH4+2O2CO2+2H2O下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是（）A CuSO4 和 NaOHBBa（NO3）2 和 Na2SO4C Na2CO3 HC1 D CaCl?和 KNO3下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（）A B aCl2+H2S O4=B aS O4；+2HC1B KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C 2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2；+2NaClD Mg（OH）2+Na2CO3=MgCO3；+2NaOH下列物質(zhì)中，與CuO、AgNO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A水 B氯化鈉溶液 C氫氧化

6、鈣溶液D鹽酸下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）AKNO3 BNaClC Cu（OH）2D MgSO43能力理富俄能行J下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）AH+ Ba2+N03 OH B H+ K+ Cl COC Na+ Ag+ N03 CO32 D Na+ K+ OH SC下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的一 組溶液是()A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HC1C NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D NaCl AgNO3 NaNO3 HC1A、E 兩溶液中共含有七種離子:Na+、Cu2+、Ed、Mg2+ ,N03 0H SO o TOC o 1-5 h z 已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液 變藍(lán)，則E溶液中含有的離子是某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，含有CuSO4 KOH、Ba(NO3)2 K2SO4 Mg(NO3)2五種物質(zhì)，且甲乙兩廠排放的廢水中所含物質(zhì)各不相同.已 知甲廠的廢水中含三種物質(zhì)，則乙廠的廢水中所含物質(zhì)應(yīng)該是 和.將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些有 害離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有能做復(fù)合肥料的物質(zhì)是,可用來澆灌農(nóng)田.有下列