元素周期律和元素周期表習(xí)題

1、A 具 編 排 表 依 據(jù) 形 三 七式 三 七一 .A 具 編 排 表 依 據(jù) 形 三 七式 三 七一 元素周期律和元周期表習(xí)題知識網(wǎng)絡(luò)中子 不帶電荷定子種同位素原子核 質(zhì)量數(shù) 近似相對子質(zhì)量質(zhì)子 帶正電荷 核電荷數(shù)定種元素 元素符號原子結(jié)構(gòu) ：( X)最外層電子數(shù)決定族元素的電子數(shù)Z 化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族數(shù) 核外電子 排布規(guī) 電子層數(shù) 周期序數(shù)原子半徑表示方法 原子離子的電子式、子結(jié)構(gòu)示意圖決定原子呈電中性元素周期律和 元素周期表隨著原子序數(shù)核荷數(shù)的遞增：元素的性呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電的周期性變化元素周期的本質(zhì)元素周期律 、原子半徑的周期性變化、元素主要化合的周期性變化、元素的金屬

2、性非金屬性的周期性變化、按原子序數(shù)遞的順序從左到右排列；排列原那么 、將電子層數(shù)相同元素排成一個橫；體、把最外層電子相同的元素個別除外成一個縱行?，F(xiàn) 、短周期一、二、三周期周期7 橫行 、長周期、五、六周期周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期第周期 長 主、主族AA 共 7 個短 副元素周期表 族 個行 、副族BB 共 7 個、族8、9 行 、零族稀有氣同周期同主族元素質(zhì)的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑性質(zhì)遞變 、主要化合價、金屬性與非金性、氣態(tài)氫化物的定性、最高價氧化物水化物酸堿性電子層數(shù) 相同條件下，電子越多，半徑越大。 判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷越多，半徑越小。最外層電子數(shù) 相同條件

3、下，最外電子數(shù)越多，半徑越大。不 和全 八微粒半徑的比擬 1同周期元素的原子徑隨核電荷數(shù)的增大而減稀有氣體除外如：NaMgAlSiPSCl.2同主族元素的原子半徑隨電荷數(shù)的增大而大。如：LiNaKRbCs 具體規(guī)律 3 、同主族元素離子半徑隨核電荷數(shù)的增而增大。如：ClBr NaMgAl5同一元素同價態(tài)的微粒半徑價態(tài)越高離子半徑小如 Fe3+ 與水反響置換氫難易最高價氧化物的化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性 或非金屬性強(qiáng) 弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱 單質(zhì)的復(fù)原性互相置換反響與 H 化合難易及氫化物的穩(wěn)性 非金屬性強(qiáng)弱 最高價氧化的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性互相置換反響實(shí)用檔.元素周期表中幾量的關(guān)系：1原

4、子序核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)=核外電子數(shù)2周期序核外電子層數(shù)3主族序最外層電子數(shù)=素的最高正價數(shù)F 正價O 一般也無正價 4非金屬元素|高正價數(shù)+|負(fù)價|=8穩(wěn)固練習(xí)一、原子或離子徑大小比擬1比擬以下微粒的半徑大小 比擬 Na 原與 Mg 原的原子徑大小 比擬 Na 原與 Li 原的原子徑大小 比擬 Na 與 Na+的徑大小 比擬 Cl 與 的半徑大小 比擬 Fe、Fe與 Fe的半徑大小 比擬 Na與 Mg半大小 比擬 O 與 F 半大 寫出以下微粒的半徑由大到小的順序F 、O 、Na、Mg2以下元素的原子半徑依次減小的是ANa、Al B、O P、Al DC、Si3以下化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的

5、是ANaF LiI CsF LiF4在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八種元素中原子半徑由小到大的順序_ 5以下半徑最大的微粒是AF Mg CCl Ca6以下元素的半徑為：原子N S O Si半徑 r/10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，原子的半徑可能是A0.8010 m B1.1010 m C1.2010m 0.7010m二、有關(guān)的微粒子層結(jié)構(gòu)1以下微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是AS 、Cl 、K Cl 、Br 、I CNa、Mg、F DO 、Mg、Cl 2以下各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是實(shí)用檔.AOH 、H O NH 、NH 、NHCH O、NH + 、NHHCl 、H 3A 和 B 是三

6、周期的元，它們的離子 A和 具相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，以下法正確的選項(xiàng)是A原子半徑B 原子序數(shù)ABC離子半徑B 量A4A 元素的陽離子和 B 元素陰離子具有相同的電子層構(gòu)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A原子半徑ABC原子最外層上電子數(shù)BA A 的正與 B 的價的絕值相等5元素 X 的電數(shù)分別是 a 和 b，且它的離子 X和 Y 的外電子布相同，那 么以下關(guān)系式中確的選項(xiàng)是Aa=b+m+n a=b m+n Ca=b+m n Da=b m n6a、c 三種元素的原序數(shù)均小于 20、b 兩元素的陽離子和 c 元的陰離子都有 相同的電子層結(jié)a 原子的半徑大于 b 原子半徑，那么三種元素的子序數(shù)的關(guān)系是 Aac

7、 bc cb ab7A 均為原子序數(shù) 120 的元素A 的原子序數(shù)為 n離子 B離子少 個電，那么 B 的原序數(shù)是An+4 n+6 n+8 n+10三、元素性質(zhì)遞規(guī)律1、以下各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是AC、O、F B、MgS C、Br、I Li、NaK、Rb2以下金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是A鋁、鎂、鈉、鉀 B鎂、鋁、鉀、鈉 鈣、鉀、銣、銫 D鈣、鉀、鈉、鋰 3以下氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是ACH H O SiH NH HCl CHFH ONH PH NH PH H SHBr 4以下各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是 AKOH和l(OH)CAl(OH) Mg(O

8、H) 和NaOHMg(OH) 和Ca(OH) 5以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項(xiàng)是A酸性HClO HBrO HIO 堿性：NaOHMg(OH) C穩(wěn)定性：PH H HCl 金屬性FOS 6以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是AH S、H O 的穩(wěn)定依次增強(qiáng) RbOH、KOH、Ca(OH) 的性依次減弱 CNa、Mg、Al的半徑依次增大 SiO CO 、H SO 的性依次增強(qiáng) 7以下遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是ANa、Al 原性依次減弱 BI 、B 、Cl 氧性依次增強(qiáng) CC、O 原半徑依增大 D、S、Cl 最高價依次升高 8以下各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是實(shí)用檔AAsH NH PH CNH

9、 AsH .PH AsH NH NH AsH PH 9以下的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是AKOH NaOH RbOH LiOH 10下排列順序正確的選項(xiàng)是 熱穩(wěn)定性H HFH S 原半徑Mg 酸性H PO H SO 結(jié)合質(zhì)能力OH CH COO ClA 四、結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)1某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下關(guān)于此元素的表達(dá) 正確的選項(xiàng)是A原子半徑比鉀的原子半徑大 其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 其碳酸鹽難溶于水2以下事實(shí)能說明金屬性 Mg 的ANa 與冷水反響，而 Mg 能 B 最層有一個電子，Mg 最外層有 個電C堿性 NaOHMg(OH)Na 能 的液中把

10、Mg 置換出來3以下事實(shí)能說明非金屬性 ClS 的ACl 比 與 H 化 比 H S 穩(wěn)定 C酸性 HClH S Cl 的最高正價+，S 的最高正+4堿性強(qiáng)弱介于 KOH 和 Mg(OH) 間的氫氧化物是A Al(OH)Ca(OH)DRbOH5以下表達(dá)中，肯定 a 金屬比 金屬活潑性強(qiáng)的是Aa 原子的最外層電子比 B 原子的最外層電子數(shù)少Ba 原子電子層數(shù)比 b 原子電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換 H生成的 H 比 1 b 從酸中置換 H+生成的 多 D常溫時， 能從中換出氫，而 不能6、Y、Z 元的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化對應(yīng) 的水化物酸性依增強(qiáng)，那么

11、以下判斷正確的選是A原子半徑按 X、Z 依增 陰離子的復(fù)原性按 X 順序增強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性按 X、Z 順序增 D氫化物的穩(wěn)定性 X、Z 順序增強(qiáng)7同一周期 X、Z 三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO H YO H ZO ， 那么以下判斷錯的選項(xiàng)是A原子半徑Y(jié)Z 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH YC非金屬性YZ 離子的復(fù)原性： Y X8元素周期表中某 族元原子序數(shù)為 x，那同一周期的A 族元素子序數(shù)不可能 為Ax25 x 12 269某元素 X 的外電子數(shù)等核內(nèi)中子數(shù)取元素單 與氧充分作用可得到 6 g 化合物 XO 。元素在周期表中位置是實(shí)用檔.A第三周期 第二周期 第 主 DA 族實(shí)用檔.

12、10的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是A鉀的密度比鈉小 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反響比鈉與水反響更劇烈 加熱時，鉀比鈉更易汽化11堿屬Fr具有放射性是堿金屬元素中最重的元素下對其性質(zhì)的預(yù)言中， 錯誤的選項(xiàng)是A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B它的氫氧化物化學(xué)式為 FrOH，是一極強(qiáng)的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為 Fr 氧化物D它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反響劇烈而發(fā)生爆炸12鹵族元素中位于碘后面的元素試推測砹和砹的化合物最不可能備的性 質(zhì)是A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的At易氧化B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹化銀不溶于水或稀 HNOD砹在常溫下是白色固體13元素形成氣態(tài)氫

13、化物為 H R，最高價氧化物水化物的分子中 個原子，那么其最高氧化物水物的化學(xué)式AH RO BH RO CH H 14下說法正確的選項(xiàng)是ASiH CH 穩(wěn) BNa 和 Cs 屬第 族元素Cs 失子能力比 Na 的強(qiáng) CO半徑比 F 的 DP 和 屬于第A 族元素H PO 酸比 H AsO 的弱 15下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯的選項(xiàng)是ALi、K 元素的原核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的加而增多B第二周期元素從 Li 到 F，金屬性漸增強(qiáng)C因?yàn)?Na 比 K 容易失電子，所以 Na 比 K 的復(fù)性強(qiáng)DO 與 S 為主族元素， O 比 S 的非金屬性強(qiáng)16 、Y 兩種元素，原子序20 的原子半徑

14、于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子 數(shù)相同選項(xiàng)中 m、n 均正整數(shù)下法確的選項(xiàng)是A假設(shè) X(OH) 為堿，那么 Y(OH) 也定為強(qiáng)堿 B假設(shè) H XO 為酸，那么 X 的氫化物溶于一定顯酸性 C假設(shè) X 素形成的單質(zhì)是 ，那 Y 素形成的單質(zhì)一定是 D假設(shè) Y 最高正價為 ，那么 X 的高正價定+ m17下說法正確的選項(xiàng)是A 族元素的金屬性A 族元素的金屬性強(qiáng)B 族元素的氫化物，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18R、W、X、Z 為原序數(shù)依次增大的一短周期元素，以下說法一定正確的選項(xiàng)是 m、n 均為整數(shù)A

15、假設(shè) R(OH) 為堿，那么 W(OH) 也為強(qiáng)堿 實(shí)用檔.B假設(shè) H XO 為酸，那么 Y 是活潑非金屬素 C假設(shè) Y 最低化合價為 2，那么 Z 的高化合價+D假設(shè) X 最高正化合價+5那么五種元素都是非金屬元素五、元素周期表應(yīng)用1下表是周期表中的一局部，根據(jù) AI 在期表中的位置，用元素符號或化學(xué)答復(fù)以 下問題：A A A A A A A 01A2D EGI3B FH1表中元素元素符號或化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)最不活的_， 氧化性最強(qiáng)的單_，只有負(fù)價而無正的_，復(fù)原性最強(qiáng)的單_；2最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)的是 ，性最強(qiáng)的是_，呈兩 性的是_3A 分別 D、E、F 形成的化合物中，最穩(wěn)定_4在 B

16、、D、E、G、H ，原子半徑最大的是_5A 和 形成化合物化學(xué)_2根據(jù)表 1 信息，判斷以下表正確的選項(xiàng)_表 1 局部短周期元素的原子半徑及主要合價元素代號原子半/nm主要化合價L Q T+2 +3 +2 +6/ 22A氫化物的沸點(diǎn)為 H TH R B單質(zhì)與稀酸反響的速率為 LQ CM 與 T 形的化合物具兩性 L與 R的核外電子數(shù)相實(shí)用檔.3致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)冷目的。人們曾采用過乙醚 、CH Cl 等致冷，但它們不是有毒， 就是易燃、于是學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某元素化合物的易燃性、毒性變趨勢如

17、下：1氫化物的易燃性：第二周期 _H O、HF第三周期 SiH PH _ 2化合物的毒性：PH NH H S_H O； CS _CO _CF 填、或 3然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題_但求助于周期表元素及其化合物的 _化趨勢來開發(fā)致冷劑的學(xué)思維方法是 值得借鑒的寫母，多項(xiàng)選扣分 毒性 沸點(diǎn) 易性 水性 顏色a b c4下表為元素周期表的一局部，請答復(fù)有關(guān)問題：2IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA03 4 1 和 的元符號是_2表中最活潑的金屬_，非金屬性最的元素_填寫元素符號3表中能形成兩性氫氧化物元素_，分別寫出該元素的氫氧化物與 最高價氧化物對水化物反響的化學(xué)方程式_4請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比擬 、 單質(zhì)氧化性