化學方程式計算題含

1、化學方程式計算題含化學方程式計算題含化學方程式計算題含時間：二O二一年七月二十九日化學方程式的計算之吉白夕凡創(chuàng)作時間：二O二一年七月二十九日1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其余成分忽視不計）.某同學取必定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應后,放出0.3gH2,節(jié)余固體質(zhì)量為0.1g.求樣品中鐵的質(zhì)量.求樣品中金的質(zhì)量分數(shù).解：（1）設樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H2562x0.3g2x=0.3g解得x=8.4g0.1g2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=8.4g+0.1g100%1.2%答：略.2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少許氯化鈉,依據(jù)圖11所示信

2、息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).（計算結(jié)果精準到0.1%）時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日(反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)解：設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl100 x5.0gx=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%3、.（蘇州）二氧化硫是一種無色擁有刺激性氣味的氣體,它進入大氣后可形成硫酸型酸雨.煤、石油、木柴中都含有硫元素,點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體,可用（）溶液查驗該氣體的存在.為減少大氣污染,火力發(fā)電廠采納以下兩種方法汲取廢氣中的二氧化硫.用氨水汲取廢

3、氣中的二氧化硫,其反應原理可用化學方程式表示為（）.已知：亞硫酸鹽不堅固,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽.用石灰石漿汲取廢氣中的二氧化硫,其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2.時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則最少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才華將其完滿汲?。▽懗鼋忸}過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)）？高錳酸鉀4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4解：設最少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x.2CaCO3+O2+2SO22C

4、aSO4+2CO212890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2.8kg答：最少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才華將此中的二氧化硫完滿汲取.4.(重慶A卷)硫酸鋅溶液能夠作木材防腐劑.家產(chǎn)上常常使用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學反應方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O計.算：1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_.2）假如用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應,最后獲得80.5k

5、g硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假定紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應）解：（1）65:32:642）設：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x100g1%+x=(100g+x)10%x=10g3）設紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg5.(重慶B卷)取氯酸鉀和二氧化錳的混淆物26g,加熱至混淆物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得節(jié)余固體質(zhì)址為16.4g,將節(jié)余固體加入必定量的水中,充分攪拌后過濾,濾液是10的氯化鉀溶液（假定溶液無損失）.計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量.（2）二氧化錳的質(zhì)量.時間：二O二一年七月二十九日時間：二

6、O二一年七月二十九日3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量.1）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；（2）設：原混淆物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y14996Xy9.6gX=24.5gy=14.9g因此二氧化錳的質(zhì)量為26g24.5g=1.5g（3）依據(jù)題意易知氯酸鉀已所有分化,生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g14.9g因此氯化鉀溶液質(zhì)量為10%149g氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g6.（天津）某碳酸鈉樣品含有少許的硫酸鈉,取必定質(zhì)量的該樣品,完滿溶解在水中配制成100g

7、溶液,將其所有加入到100g必定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中,恰巧完滿反應,生成的氣體所有逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,獲得15.6g硫酸鈉.時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精準到0.1%）.生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分數(shù)：原樣品的質(zhì)量為：10.6g+）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)10.6g100%88.3%量分數(shù)為：12g（資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定.現(xiàn)取待測液50.0g,滴定過程以以下列圖.（滴定反應為：AgNO3HClAgClHNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）1）AgNO3的相對份子質(zhì)量為：_；2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日3）計算恰巧完滿反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).1）170（1分）；2）設50.0g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分數(shù)為aAgN

9、O3HClAgClHNO3170143.5x2.87g143.5x1702.87g1702.87g3.4gx143.53.4g（1分）a50.0g100%6.8%（1分）3）設恰巧完滿反應時,所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分數(shù)為b.AgNO3HClAgClHNO3143.5632.87gy632.87g143.5y632.87gy143.51.26g（1分）恰巧完滿反應時溶液質(zhì)量50.0g10.0g2.8757.13g來1.26gb57.13g100%2.2%（1分）答：略時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日（南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分數(shù)）能否與下圖

10、標簽相適合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、沖刷、烘干,測得積淀質(zhì)量為23.3g.試通過計算確立該氮肥中硫酸銨的純度能否與標簽吻合.【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,其余成分能溶于水但不介入反應】【解答】解：設樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X（NH4）2SO4+BaCl2BaSO4+2NH4Cl132233硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%X23.3gX13.2gNH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：88%96%因此不真實答：標簽中硫酸銨的純度不真實.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,假如該石灰

11、水汲取二氧化碳完滿反應釀成白色積淀,則能夠汲取二氧化碳的質(zhì)量是多少？設：汲取二氧化碳的質(zhì)量為x時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O7444296gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：汲取二氧化碳的質(zhì)量為1.76g.10.（荊門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采納的方法以下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應）.依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：1）表中n的數(shù)值為（）.2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是（）.3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分數(shù).1）6.82）66%3）由試題闡發(fā)20稀鹽酸恰巧能與石灰石中的5碳酸鈣完滿反應時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日解：設鹽酸溶液中溶質(zhì)加入稀鹽酸節(jié)余固體的質(zhì)量實驗次數(shù)的質(zhì)量/g的質(zhì)量/g分數(shù)為x.12015CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073220103206.8420n5g20gx100735g（20gx）x18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%11、（孝感）小明喜愛養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得悉：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時,魚就會死亡.過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑,其反應原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+

13、O2請回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的高升而.2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中,請你經(jīng)過計算闡發(fā),當氧氣完滿開釋后,魚缸中水的溶氧量能否適合最低要求？(假定產(chǎn)生的氧氣完滿溶入水,其余要素忽視不計)（1）減小1分（2）解：設2.88gCaO2完滿反應生成O2的質(zhì)量為x.時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2144322.88gx1442.88g=x1分x=0.64g1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L1分由于0.0032g/L0.003g/L因此魚缸中水的溶氧量適合最低要求1分（雅安

14、）某種氧化銅樣品中混有少許木炭粉,為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),某同學設計了以下裝置進行實驗（N2不介入反應,不考慮外界空氣對實驗的影響）.該實驗需要測定的量：反應前后裝置的質(zhì)量和的質(zhì)量充分反應后,裝置的質(zhì)量增添了0.44g,求介入反應的氫氧化鈉的質(zhì)量.（請依據(jù)化學方程式列式計算）為達到實驗目的,對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g.1)放入中的樣品（2分）時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日（2）解：設介入反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O（1分）44800.44x800.44xx=0.8g（1分）8g（2分）（答到8g給1分,答到“”給

15、1分）13、（廈門）胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每天需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g.某患者每天排泄鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9牌復方抑酸劑所示抑酸劑,產(chǎn)生反應：有效成分：氫氧化鎂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O請.計算并回答：按說明書用法用量,每作用用途：用于治療胃酸過分天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患圖9者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常例模？（寫出計算過程,結(jié)果精確到0.001）解：設可耗費胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58236.50.14523m580.14523=236.5m時間：二O

16、二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日m=1.095g服藥一天后胃液中節(jié)余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g,不克不及恢復到正常例模.(樂山)在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中漸漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量完滿反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（1）7.3g（2分）2）解：設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量鑒別為X、Y、Z,則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（1分）7311744X7.3gYZ106:73=X:7.3gX=10.6g（1分）73:117=7.3g:

17、YY=11.7g（1分）73:44=7.3g:ZZ=4.4g（1分）時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%（2分）15.(北京)乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料.用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔,最后還可獲得電石渣.某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于辦理電鍍廠排出的酸性廢水.（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為.（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為kg.3）用上述電石渣辦理含硫酸196kg的酸性廢水（假定電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其余成分均不介入反應

18、）,求最少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）.1）12：1（2）92.53）解：設需要電石渣中CaOH2的質(zhì)量為x答：需要電石渣160kg16、（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中獲得以下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既能夠跟強酸反應也能夠與強堿反應,而金屬銅不克不及與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）實驗次數(shù)第一次序二次序三次序四次時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050節(jié)余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下

19、問題（1）該50g鋁制品中含有g銅.（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？9.5解：設所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28013.5gx548013.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%17、2015?德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分化有催化作用取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中,向此中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g,使過氧化氫完滿分化試計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日（2）反應后所

20、所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)解：（1）設生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2683220g8.5%xx=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g（2）反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%=2.5%答：反應后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5%18.(平?jīng)?某補鈣劑說明書的部分信息如右以下列圖所示.現(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混淆（其余成分不與鹽酸反應）,恰好完滿反應后稱得節(jié)余物的質(zhì)量為55.6g.（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是.（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？“XX”牌鈣片有效成分：CaCO3凈重：100g（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精準到0.

21、1%）.依據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日1007344X40gy4.4g1004410gx=4.4g解得：x=10g每片含CaCO3質(zhì)量為20片=0.5g4440gy=4.4g解得：y=18.3%答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g,該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.3%35.(黔東南)某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行研究實驗.稱取樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,

22、實驗狀況如圖所示.求：1）銅鋅合金匯中,Zn的質(zhì)量分數(shù)是65%（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設反應中耗費稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2986.5gX解得：X=9.8g因此,所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：時間：二O二一年七月二十九日時間：二O二一年七月二十九日19.（哈爾濱）為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素,雜質(zhì)不溶于水,不與其余物質(zhì)反應,受熱也不分化）,某化學小組進行了以下實驗：（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸,需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；2）產(chǎn)生反應的化學方程式為_；（3）依據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比率式為_；4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是_；5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水,則最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_；6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)殂~鹽,可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)沖刷、烘干,此后在空氣中加熱,充分反應,則可獲得含雜質(zhì)的氧化銅的