高考化學(xué)刷題沖刺(含模擬題)專題四氧化還原反應(yīng)習(xí)題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.專題四氧化復(fù)原反響考點(diǎn)1氧化復(fù)原反響中的基本見解1.2020貴州貴陽(yáng)摸底考試以下變化過程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()2-B.I-2C.SO22-D.CuOCuA.ClClISO32020湖北武漢部分學(xué)校質(zhì)量監(jiān)測(cè)明朝徐光啟手記記錄了“造強(qiáng)水法”:“綠礬五斤(多少隨意),硝五斤。將礬炒去,約折五分之一。將二味同研細(xì),聽用。次用鐵作鍋鍋下起火取起冷定,開壇則藥化為水,而鍋亦壞矣。用水入五金皆成水,惟黃金不化水中,加鹽則化強(qiáng)水用過無(wú)力”。以下有關(guān)講解錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.“將礬炒去約折五分之一”,此時(shí)獲得的產(chǎn)物為FeSO44H2OB.該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C.“惟黃金不化水中,加鹽則化”的原因是加

2、入NaCl溶液后氧化性增強(qiáng)D.“強(qiáng)水用過無(wú)力”的原因是“強(qiáng)水”用過此后,生成了硝酸鹽3.新素材2020安徽合肥調(diào)研檢測(cè)改編雙選硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13B.若0.5molNa2S2O3作復(fù)原劑,則轉(zhuǎn)移8mol電子C.當(dāng)Na2S2O3過分時(shí),溶液能出現(xiàn)污濁D.硫代硫酸鈉溶液吸取氯氣后,溶液的pH降低4.2020安徽示范高中聯(lián)考氧化復(fù)原反響在平時(shí)生活中有著寬泛的應(yīng)用,以下有關(guān)說法正確的是()化學(xué)反響方程式有關(guān)說法AH2S+4O2F2SF6+2HF+4O氧氣

3、是氧化產(chǎn)物,O2F2既是氧化劑又是復(fù)原劑.專業(yè).B-2+2+均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響Cl+2Br2Cl+Br,Zn+CuZn+Cu22C4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物,O2是復(fù)原產(chǎn)物Dx222x2在反響中轉(zhuǎn)移AHCNO+NON+CO+HO若NO中x=2,則1molNO4N個(gè)電子考點(diǎn)2氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用2020河北石家莊摸底考試SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完滿反響后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反響:SO2+2Fe3+2H2OSO24-+2Fe2+4H+2-2+3+3+22以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A.SO

4、2發(fā)生氧化反響B(tài).氧化性:Cr2O27-Fe3+SO24-C.每1molK2Cr2O7參加反響,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.若有6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反響,則最后耗資0.2molK2Cr2O72020遼寧六校第一次聯(lián)考高鐵酸鉀是一種新式、高效、多功能水辦理劑,工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣,爾后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反響:Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.若反響中n(ClO-)n

5、(ClO-3)=51,則氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為21B.反響中每耗資4molKOH,吸取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2C.氧化性:K2FeO4KClO.專業(yè).D.若反響的氧化產(chǎn)物只有KClO,則獲得0.2molKFeO時(shí)耗資0.3molCl2247.2020河南洛陽(yáng)第一次聯(lián)考改編雙選ClO2是一種高效水辦理劑,實(shí)驗(yàn)室經(jīng)過以下反響制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO+2H2O。對(duì)于此反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.KClO3中Cl的化合價(jià)降低,得電子B.反響中H2SO4表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C.反響中H2C2O4被氧化D.產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)同樣,所以

6、氧化性同樣強(qiáng)8.2020福建泉州期中考試已知:SO+I+2HOHSO+2HI;向含有HCl、FeCl和BaCl2222243的溶液中通入足量的SO2,產(chǎn)生白色積淀;將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混淆溶液100mL,向其中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,爾后向反響后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1molL-1B.完滿反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC.通入氯氣的過程中,第一被氧化的是Fe2+,最后被氧化的是I-D.反響后,溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+

7、9.2020遼寧大連期中考試依照以以下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系判斷,以下說法正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)()A.反響均屬于氧化復(fù)原反響,反響還屬于置換反響.專業(yè).反響說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.同樣條件下生成等量的O2,反響和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D.反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1410.新素材2020山東統(tǒng)考亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各樣纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程以下:以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.反響階段,參加反響的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B.若反響經(jīng)過原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物C.反響中的H2O2可用Na

8、ClO4代替D.反響條件下,ClO2的氧化性大于H2O211.2020河南南陽(yáng)一中模擬以以下圖為氫氣焚燒的實(shí)驗(yàn)。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的酸性FeSO4溶液,溶液呈紅色。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.將燒杯中溶液換成氫硫酸,溶液無(wú)顯然變化B.與酸性FeSO4溶液發(fā)生的反響的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC.該條件下H2焚燒生成了既擁有氧化性又擁有復(fù)原性的物質(zhì)D.該條件下H2焚燒的產(chǎn)物中可能含有必然量的H2O2.專業(yè).12.2019河南鄭州第一次質(zhì)量展望向暗紅色CrO固體表面噴灑酒精會(huì)強(qiáng)烈反響,生成綠色3固體CrO,同時(shí)有擁

9、有刺激性氣味的乙醛生成。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()23該反響說明乙醛既有氧化性又有復(fù)原性B.若有1mol乙醇參加反響,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.由此反響可知,酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混淆寄存D.上述反響的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CHCHO+3H2O2019湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,10分汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理?yè)碛兄匾饬x。氧化復(fù)原法除去NOx的轉(zhuǎn)變以下:NONO2N2反響為NO+O3NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。反響中,當(dāng)n(NO2)CO(NH2)2=32時(shí),氧化產(chǎn)

10、物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。n吸取SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖以下(Ce為鈰元素)。裝置中發(fā)生反響的離子方程式為。裝置中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主假如NO3-、NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式:。裝置的作用之一是用質(zhì)子互換膜電解槽電解使得Ce4+重生,重生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的(填“陽(yáng)極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O24-的電極反響式為。.專業(yè).取少量裝置所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)椤?4.新素材2019吉林長(zhǎng)春第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè),14分新式凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水,在

11、中性或酸性溶液中漸漸分解,在堿性溶液中牢固。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。方法:次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖。已知:K2FeO4的溶解度遠(yuǎn)小于Na2FeO4。(1)達(dá)成“氧化”過程中反響的化學(xué)方程式:FeCl3+NaOH+NaClONa2FeO4+其中氧化劑為?！稗D(zhuǎn)變”過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。方法:電解法。(3)以鐵和石墨為電極電解氫氧化鉀溶液可直接制得K2FeO4,電解時(shí),鐵作(填“陽(yáng)”或“陰”)極,該電極反響式為。(4)K2FeO4是重要的水辦理劑,它能夠殺菌消毒,這是利用了K2FeO4的(填“氧化性”或“復(fù)原性”),殺菌消毒后還能夠夠凈水,凈水的原理是(用離子方程式表示)

12、。一、選擇題.專業(yè).1.新形式2020廣東惠州第一次調(diào)研考試某離子反響波及-+、N-等,其中N、22ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以以下圖,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.該反響中ClO-為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.反響后溶液的pH減小C.如圖t0s時(shí)反響達(dá)平衡狀態(tài)D.反響過程中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子2.2017北京高考改編雙選利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx的排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)變NOx,裝置以以下圖:以下說法不正確的選項(xiàng)是()尿素水溶液熱分解反響屬于氧化復(fù)原反響轉(zhuǎn)變器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子

13、時(shí),會(huì)耗資4.48LNH3C.該裝置轉(zhuǎn)變NO時(shí),復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為23D.轉(zhuǎn)變NO2的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12HO.專業(yè).2020四川成都摸底測(cè)試在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反響方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO24-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反響的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變以以下圖。以下剖析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.反響的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2HOB.反響的氧化劑是Fe3+C.反響是氧化復(fù)原反響D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑聯(lián)合特別物質(zhì)察看氧化復(fù)原反響雙選環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”,環(huán)保部對(duì)大氣污染、水體污染等高度重視。氰化物

14、是污染水體的重要物質(zhì),該類物質(zhì)劇毒,特別是HCN擁有揮發(fā)性,損害更大。一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行辦理,該辦理方法的原理可分為兩步:步驟NaCN與NaClO反響,生成NaOCN和NaCl;步驟NaOCN與NaClO反響,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是()A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)最罕有一種不相等步驟可在酸性條件下進(jìn)行C.步驟的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2CO3、N2D.步驟生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.75mol電子.專業(yè).5.新素材硒是人體必需的微量元素。以銅陽(yáng)極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流

15、程以下(部分物質(zhì)省略):以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A.硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好為20%B.Cu2Se焙燒的氧化產(chǎn)物為CuSO4和SeO2C.水吸取生成1molSe時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子D.濾液能夠循環(huán)利用,提高原料利用率6.新形式依照框圖剖析,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.我國(guó)是世界上最早使用反響冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家B.M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)C.在反響中若不加稀硫酸,可能察看到紅褐色積淀D.在反響中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性2019安徽師范大學(xué)隸屬中學(xué)第一次模擬某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)以以下圖的兩個(gè)循環(huán)可分別獲得S和H2SO4,假定循環(huán)、辦理等質(zhì)量的SO2。以下說法正確的選項(xiàng)是().專業(yè).

16、A.“反響1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B.“反響2”和“吸取”中的SO2均起復(fù)原劑的作用C.鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)中電解過程中的陽(yáng)極資料D.循環(huán)、中理論上分別獲得S和H2SO4的物質(zhì)的量比為11二、非選擇題(共44分)8.2019四川瀘州模擬,14分含有K2Cr2O7的廢水擁有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上一般在酸性條件下用N2H4H2O(水合肼)、SO2、FeSO4來(lái)辦理含Cr2O27-的廢水,也可經(jīng)過電解辦理含Cr2O27-的廢水?；卮鹨韵聠栴}:(1)NHHO與Cr2-反響時(shí),產(chǎn)物中含有3+24222為,反響中水合肼作(填“氧化劑”或“復(fù)原劑”)。0.1molNHHO參加

17、反響時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用詳細(xì)242數(shù)值表示)。2-2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)積淀而被除去。辦理流程以下:2223SO2NaHSO3Na2SO4當(dāng)0.1molSO2參加反響時(shí),理論上能獲得molNaHSO。3NaHSO與Cr2-反響時(shí),氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為。O732鐵氧體法是用FeSO4作復(fù)原劑,在酸性條件下將Cr2O27-復(fù)原為Cr3+,爾后調(diào)治pH并加熱得到鐵氧體(組成近似于343+3+22-濃度為210-4FeO,部分Fe被Cr代替)?，F(xiàn)有100L含CrO7molL-1的強(qiáng)酸性廢水,向其中加入必然量的FeSO47H2O,攪拌,充分反響后再加入NaOH溶液.專業(yè).+2+3+3調(diào)治pH

18、并加熱,使其碰巧轉(zhuǎn)變?yōu)?FeFe?Cr?)O4。則辦理100L該廢水時(shí)需加入的FeSO47H2O的質(zhì)量為。電解法辦理含鉻(六價(jià)鉻)廢水的原理以以下圖,陽(yáng)極的電極反響式是。用鐵電極電解一段時(shí)間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3積淀生成,進(jìn)而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能夠產(chǎn)生Cr(OH)3積淀,原因是。9.新素材原創(chuàng)15分羥胺(NH2OH)是有機(jī)合成中的重要試劑?；卮鹨韵聠栴}:(1)羥胺分子的電子式為,N的化合價(jià)為,依照羥胺的構(gòu)造展望其擁有復(fù)原性、堿性和等化學(xué)性質(zhì)。羥胺為一元弱堿,在水中的電離方式與氨相像。羥胺溶于水的電離方程式為,電離平衡常數(shù)Kb的值為+(已知:NH2OH+H

19、NH3OH的K=6.6105;Kw=1.010-14)。羥胺與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為。羥胺是一種強(qiáng)復(fù)原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入羥胺溶液,察看到的現(xiàn)象是。羥胺作復(fù)原劑的優(yōu)點(diǎn)是。(4)電解法制備羥胺的原理以以下圖:.專業(yè).羥胺在(填“陰”或“陽(yáng)”)極生成,生成羥胺的電極反響式:。羥胺能夠把堿性廢水中劇毒的Na3AsO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a3AsO4,理論上1mol羥胺可除去廢水中溶解的1molNa3AsO3,該反響的復(fù)原產(chǎn)物為。在有機(jī)合成中,羥胺與丁二酮()反響可制備查驗(yàn)鎳離子的丁二酮肟(),反響的化學(xué)方程式為。10.新情境2020北京旭日區(qū)期中考試,15分二氧化氯(ClO2)是一種新式消毒劑,可用氯酸鈉(NaClO3)制備。隔閡電解法制備ClO2的裝置以以下圖。已知:ClO2在酸性溶液中比較牢固,在堿性溶液中不能夠牢固存在。產(chǎn)生O2的電極反響式:。聯(lián)合反響方程式,簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過程:。.專業(yè).(2