初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精簡(jiǎn)版

1、第1單元走進(jìn)化學(xué)世界一、常用儀器及使用方法1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶2）測(cè)容器量筒3）稱(chēng)量器托盤(pán)天平（左物右碼”）4）加熱器皿酒精燈5）夾持器鐵夾、試管夾6）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗7）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱其實(shí)

2、不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（8）物質(zhì)的加熱（9）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”（10）蒸發(fā)注意點(diǎn)：1/2011）儀器的沖洗：第二單元我們周?chē)目諝?、空氣的成分和組成1）空氣中氧氣含量的測(cè)定2）空氣的污染及防治：目前計(jì)入空氣污介入數(shù)的項(xiàng)目為CO、S2、N2、O3和可吸入顆粒物等。3）空氣污染的危害、保護(hù)：4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（C2、CH4等）酸雨（N2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧氣(1)物理性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃劑(2)氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象(3)氧氣的制備:實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO

3、4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O22/20（4）氣系統(tǒng)取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依照物質(zhì)的密度、溶解性5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防范冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防范高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防范水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底

4、部（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常有氣體的檢驗(yàn)方法3/20氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水第三單元自然界的水一、水（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類(lèi)-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)2H2O=2H2+O2（正氧負(fù)氫）產(chǎn)生地址負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成的。化

5、學(xué)變化中，分子可分而原子不能分。3、水的污染：4、水的凈化（1）水的凈化收效由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化收效最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水B硬水消融的方法：蒸餾、煮沸4/20C長(zhǎng)遠(yuǎn)使用硬水的弊端：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)單結(jié)成水垢，不但浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、分子與原子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、組成及分類(lèi)第四單元物質(zhì)組成的神奇1、原子的組成1）原子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識(shí)2

6、）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、元素（1）定義：擁有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)a、書(shū)寫(xiě)方法：b、意義注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀(guān)意義，沒(méi)有宏觀(guān)意義，如3O：只表示個(gè)氧原子3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷2）離子結(jié)構(gòu)表示圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子表示圖的差異：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)表示圖（3）與原子的差異與聯(lián)系5/20二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)

7、亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子2、化合價(jià)規(guī)則1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零。2）常有化合價(jià)口訣：一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常有一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化學(xué)式（1）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6/20第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

8、。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）必然不變宏觀(guān)：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）必然改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)必然變微觀(guān)：分子種類(lèi)必然變3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、依照原則：以客觀(guān)事實(shí)為依照遵守質(zhì)量守恒定律四種基本反應(yīng)種類(lèi)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成其他兩種化合物的反應(yīng)第六單元碳和碳的氧化物一

9、、碳的幾種單質(zhì)7/20金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：碳原子的排列不相同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其他原因是：分子的組成不相同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和

10、稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能夠用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能夠用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻攔了反應(yīng)的進(jìn)行采納和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）考據(jù)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿(mǎn)方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w。8/20二氧化碳的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能夠燃燒,也不支持燃燒，不能夠供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3=H2O+CO2碳酸不牢固,易分解3)能使

11、澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，令人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（2、CO、C擁有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前必然要檢驗(yàn)純度）2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe

12、+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火9/20第八單元知識(shí)點(diǎn)1、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的擁有金屬特色的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬資料，鈦合金與人體有很好優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度小2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐化性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（注意反應(yīng)現(xiàn)象）2、金屬+酸鹽+H2鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23、金屬+鹽另一

13、金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg三、常有金屬活動(dòng)性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱10/20在金屬活動(dòng)性序次里：（）金屬的地址越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不能用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。2、

14、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液1）溶液的看法：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、牢固的混雜物叫做溶液2）溶液的基本特色：均一性、牢固性的混雜物3、飽和溶液、不飽和溶液1）看法：2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變加水升溫飽和溶液不飽和溶液二、溶解度11/201、固體的溶解度1）溶解度定義：在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：必然溫度標(biāo)準(zhǔn)：溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：時(shí)

15、NaCl的溶液度為含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為，可溶物質(zhì)的溶解度，微溶物質(zhì)的溶解度為，難溶物質(zhì)的溶解度為。（3）影響固體溶解度的要素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少許固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少許物質(zhì)溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線(xiàn)例：（1）t時(shí)A的溶解度為（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為t時(shí)A的不飽和溶液，可經(jīng)過(guò)加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變成飽和（4

16、）t時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的序次CBA12/20（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從A溶解度是。（7）t時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB8）除去A中的泥沙用過(guò)濾法分別A與B（含量少）的混雜物，用結(jié)晶法大）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%2、配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章酸和堿知識(shí)點(diǎn)

17、一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)13/20堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特色、用途2、酸的通性（擁有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）1）使紫色的石蕊試液變紅2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽3、三種離子的檢驗(yàn)三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途2、堿的通性（擁有通性的原因：

18、離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2）非金屬氧化物+堿鹽+水3）酸+堿鹽+水4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物吻合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物14/20注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH+H+=H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）辦理工廠(chǎng)的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用p

19、H試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）3、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能夠確定溶液必然是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少許被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能夠?qū)⒃嚰埳烊氪郎y(cè)試液中，更不能夠?qū)⒃嚰埻度氲酱郎y(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH高升加堿（或水），pH降低

20、加酸（或水）。第十一單元鹽化肥知識(shí)點(diǎn)15/20一、常的定：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物二、精提去除不溶性，獲取的精中含有化、化等可溶性。步：溶解、蒸器三、的化學(xué)性（可溶）+金屬1金屬2+新（金屬1比金屬2活，K、Ca、Na除外）+酸新+新酸（足復(fù)分解反的條件）+堿新+新堿（反物需都可溶，且足復(fù)分解反的條件）+兩種新（反物需都可溶，且足復(fù)分解反的條件）注：復(fù)分解反的條件：當(dāng)兩種化合物互相交成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反才能夠生。常積淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3生成氣體：H+與CO32；NH4+與OH生成

21、水：H+與OH反：離子合成H2O：H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32Ba2+與CO32；SO42Ca2+與CO32Mg2+與OH16/20四、特分離子鑒別：H+1、指示劑2、爽朗金屬3、金屬氧化物4、堿5、某些鹽：CO32鹽OH1、指示劑2、非爽朗金屬3、堿4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl積淀SO42用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4積淀；或用HCl和BaCl2CO32用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用OH能生成紅褐色積淀Cu2+用OH能生成藍(lán)色積淀NH4+用OH能生成NH4OH，不牢固，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+用OH能生成白色積淀17/20Ca2+用CO32能生成白色積淀除雜：除雜：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2CO2CO經(jīng)過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCaOCaCO3只能煅燒CaCO3檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO