山西省長治市常村煤礦中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、山西省長治市常村煤礦中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列結構的芳香烴，屬于苯的同系物的是參考答案：B2. 下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D略3. 下列有關說法正確的是（）A反應NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D在化學平衡、電離平衡、

2、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大參考答案：A考點：焓變和熵變；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：HTS解答；B電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質；D升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小解答：A反應能自發(fā)進行說明：HTS0，由方程式NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）可知該反應的0，要使：HTS0，所以必須滿足H0，故A正確；B0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強堿如氫氧化鈉也有

3、此類性質，所以不能證明氨水是弱電解質，弱電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，故B錯誤；C弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2（SO4）3，故C錯誤；D升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故D錯誤故選A點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、弱電解質、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等4

4、. 下列除去雜質的方法中正確的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾C乙烷中混有乙烯，加入氫氣在一定條件下充分反應D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液參考答案：B5. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、參考答案：B6. 關于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是 A配體為水分子，外界為Br B中心原子采取sp3雜化 C中心離子的配位數(shù)為4 D中心離子的化合價為3價參考答案：D略7. 相同溫度下，體積均為0.25

5、 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是( )容器編號起始時各物質物質的量（mol）達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJ0.61.80.8Q (Q0)A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 molL1C容器中反應達到平衡時放出的熱量為QD若容器體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ參考答案：C略8. 為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可

6、能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D參考答案：A9. X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質量比為7:5，則 X 和Y 質 量比符合7:15的化合物是 AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5參考答案：B略10. 下列關于烴的性質的說法中正確的是 A苯和苯的同系物都能與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應B不飽和烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學反應而褪色D烷烴和鹵素單質發(fā)生取代反應需要鐵作催化劑參考答案：C11. 對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：升高溫度；改用100mL

7、3mol/L鹽酸；改用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量CuSO4溶液( )A B C D參考答案：B略12. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略13. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.810-10mol2L2、5.01013mol2L2、8.31

8、017mol2L2。下列有關說法錯誤的是A常溫下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C14. 如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) Y(g) 2Z(g) W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A減小Y的濃度 B增大Y的濃度C降低溫度 D減小反應體系的壓強參考答案：D略15. 有碳原子數(shù)相同的烯烴、炔烴混合氣aL，完全燃燒后生成bL和cL水蒸氣（溫度、壓強與原混合氣相同

9、），若abc364，則下列敘述中正確的是A原混合氣為體積比是11的丙烯和丙炔B原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔C原混合氣為體積比為21的丁烯和丁炔D原混合氣為體積比為12的乙烯和乙炔參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）8.34gFeS047H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定78時固體物質M的化學式： 。(2)取適量380時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式 。(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質

10、量(不考慮裝置內空氣的影響)。試劑X的名稱是 。按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c 。充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量 (填計算式) 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到3

11、36mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑?(1)直流電源中，M為_極。 (2)Pt電極上生成的物質是_，其質量為_g 。 (3)電子轉移的物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：2：_。 (4)電解過程中，AgNO3溶液的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的濃度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_g。參考答案：18. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應類型為 。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為 。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。屬于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（ ）和乙醇為原料制備 的合