山西省長治市晉元中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、山西省長治市晉元中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是Ab中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：AB2. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是 A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在

2、上層參考答案：D略3. 現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機物，1 mol該有機物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（標準狀況）氧氣，該有機物分子中碳原子數(shù)n是A2 B3 C4 D5參考答案：B略4. 實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是()A. Fe3、Al3、Cl、Br B. Fe2、Cu2、SO42、NO3C. Na、K、NO3、Cl D. Mg2、Cu2、Cl、NO3參考答案：B酸性條件下，NO有強氧化性，而Fe2有還原性易被氧化為Fe3，它們不可能大量共存，B錯誤；其它三組離子組中離子間均

3、能大量共存，A、C、D均正確；正確選項B。點睛：Fe2、Cu2、SO42、NO3四種離子的混合液能夠大量共存，NO3不能氧化Fe2；但是在強酸性環(huán)境下，NO3具有強氧化性，把Fe2氧化為Fe3，所以Fe2、Cu2、SO42、NO3四種離子的混合液在強酸性環(huán)境下不能夠大量共存。5. 在由FeO、Fe和Fe2O3 組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是 A. 混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3 B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2 C. 混和物里，F(xiàn)e

4、O的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D. 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC6. 如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LB稀釋該硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：C7. 下列變化屬于物理變化的是（）A乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B濃硝酸滴到皮膚變黃C鈉與酒精混合有氣泡D苯滴入溴水中振蕩后水層接

5、近無色參考答案：D解：A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B、濃硝酸遇到蛋白質(zhì)會發(fā)生顯色反應(yīng)使蛋白質(zhì)變黃，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、酒精和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D、苯滴入溴水中，溴會溶解在苯中，水層接近無色，屬于萃取，是物理變化，故D正確故選D8. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生

6、氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA 參考答案：C略9. 下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑 C鋁與鹽酸或強堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣 D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C10. 除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸 B加入NaOH溶液 C加熱 D配成溶液后通入CO2參考答案：C11. 200C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3，物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L ，則下列說法正確的是 ( )A此飽和溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為B

7、250C時，飽和NaOH的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/LC200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O=2NaOH+H2），恢復(fù)到200C時則溶液的質(zhì)量分數(shù)變大D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到200C時，溶液密度一定大于1.458g/cm3參考答案：A略12. 下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加

8、入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+參考答案：DA常溫下濃硫酸有強氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較Al與Zn的活潑性，故A錯誤；B比較元素的非金屬性要比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即根據(jù)HClO4酸性比H2CO3強，可判斷出氯的非金屬性大于碳，故B錯誤；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故C錯誤；D氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含有NH4+，故D正確；答案為D。13. 已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全

9、的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是( ) A.NaOH溶液 B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO參考答案：D略14. 在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B 將溫度計水銀球插入自來水中 C冷水從冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略15. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2

10、O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 B FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑C 2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是_。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用_操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(

11、填化學(xué)式)：_、_、_。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱_；從碘水中提取碘采用_操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2K2CO3HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣： MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；H1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)MnFe2O4(s)+xH2(g)；H2 下列說法錯誤的是( )A反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中水是氧化劑B該熱化學(xué)循環(huán)制氫過程簡單、無污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離C若M

12、nFe2O(4-x)(s)中x0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%D若xH2(g)+x/2O2 (g)xH2O(g)；H3，則H3(H1+H2)參考答案：C略18. 某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（）實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，

13、回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 （2）在實驗1中，c1數(shù)值為 （3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑判斷是實驗 （選填“1”或“2”）使用了正催化劑（4）在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同判斷T3 800（選填“”或“”）參考答案：（1）0.02mol/（L?min）； （2）0.50； （3）2；（4）【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=計算；（2）根據(jù)實驗2中，30min中便達到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；（3）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動；

14、（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3=0.03mol/（L?min），故實驗三的速率快，即溫度高【解答】解：（1）反應(yīng)在1020分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v=0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）； （2）實驗2中，30min中便達到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c1=0.50 mol/L，故答案為：0.50； （3）實驗2中，反應(yīng)經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其它實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，故答案為：2；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單

15、位時間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3=0.03mol/（L?min），故實驗三的速率快，即溫度高，故T3800，故答案為：19. 下表是元素周期表的一部分， 回答下列問題：(1)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_, e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用具體微粒符號表示）。(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_。(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式_。參考答案：(1) S2- Cl- F- Na+ Al3+ (2) (3)CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。(1)F為9號元素，負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)