山西省長治市路村鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

1、山西省長治市路村鄉(xiāng)第一中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有下列溶質組：KCl、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。實驗室要配制一種混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，則其所選的溶質組可以是 A只有或 B只有或 C只有 D或或參考答案：A2. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe

2、3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（ ）A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1參考答案：B設原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根據方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2(x-y) (x-y) (x-y)則3y+(x-y)：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案選B。3. 下列反應屬于放熱反應的是（ ）A氫氣還原氧化銅 B氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫

3、氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略4. 在反應2SO2 + 18O2 2SO3中，氧氣用18O標記上，一段時間后，含有18O的物質有A. SO2 B. SO2、O2、SO3 C. O2、SO3 D. SO2、SO3 參考答案：B略5. 已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大 B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C6. 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略7. 某溫度下，100 g

4、飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質量分數是 A、26.5% B、30% C、100% D、100%參考答案：A略8. 硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是OSSeBrA. 位于元素周期表第四周期第IVA族B. 原子序數為34C. 比穩(wěn)定D. 最高價氧化物的化學式是參考答案：B略9. 若以w1和w2分別表示a mol/L和b mol/L氨水的質量分數,且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小） A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w2Q2Q3 B

5、Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略11. 實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是AN2既是氧化劑，又是還原劑 BNaNO2是氧化劑CNH4Cl中的氮元素被還原 D每生成1molN2轉移6mol電子參考答案：B12. 下列關于物質用途的敘述中，不正確的是A石墨可用作絕緣材料 BSO2可用作漂白劑CSiO2可用于通訊材料 D雙氧水可用于消毒參考答案：A13. 下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A. 焰色反應均為黃色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加熱的方法除去Na2

6、CO3固體中的NaHCO3雜質D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應呈黃色，所以兩者焰色反應均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO32HCl=2Na

7、ClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，故D錯誤?！军c睛】需注意本題的C項，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。14. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 參考答案：A15. 下列說法正確的是（ ）A. 共價化合物內部可能有離子鍵B. 原子或離子間相互吸引叫化學鍵C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D. 第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵參考答案：CA. 共價化合物內部

8、一定不存在離子鍵，A錯誤；B. 相鄰原子或離子間相互作用力叫化學鍵，B錯誤；C. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨，C正確；D. 第IA主族元素與第VIIA元素不一定形成離子鍵，例如HF是共價化合物，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、

9、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_；寫出選用物質的名稱：A_，B_，C_；上述反應的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學的實驗原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _。參考答案：（8分）(1)強酸制弱酸（1分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（1分）CaCO32H=Ca22CO2H2O，（2分）SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO（1分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（1分）2ICl2=2ClI2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體已知：X、Y、Z三種

10、氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請回答下列問題：（1）寫出各物質的化學式X ，Y ，Z ，W ；（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅 ，原因 （用化學方程式表示）；（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 （4）W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式： 參考答案：（1）SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）不褪色；Cl2+SO2+2H2

11、O=2HCl+H2SO4；（3）1：2；（4）6NO2+8NH37N2+12H2O解：（1）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質，則X為SO2；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用，則Y為Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現紅棕色，則Z為NO2，W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色，溶液呈堿性，則W為NH3，故答案為：SO2；Cl2；NO2；NH3；（2）SO2、Cl2兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

12、氯氣與二氧化硫恰好反應，品紅不褪色，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）NO2與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑均為二氧化氮，氧化劑生成NO、還原劑得到硝酸，可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（4）NO2、NH3在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應生成氮氣與水，反應方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O18. 氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題： 比較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na

13、+)_r(N3-) (填“”“”或“=”)， Na3N與水反應屬于_反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)； 與酸反應生成兩種鹽的化學式為_； 寫出化合物Na3N的電子式：_參考答案：(1) (2)非氧化還原 (3)NH4Cl、NaCl (4) 解析：試題分析：電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)r(N3-)；Na3N與水反應生成NaOH與氨氣，元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應；Na3N與鹽 酸反應生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉；Na3N屬于離子化合物，由鈉離子與氮離子構成，電子式為：。19. (9分)某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則(