山西省長治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長治市黃家川中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是（）A. O3和O2互為同位素 B. O2比O3穩(wěn)定C. 等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù) D. O3與O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：答案：B2. 鎳氫充電電池(NiMH，KOH作為電解液)已經(jīng)開始用于汽油電動混合動力汽車上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH(M表示儲氫合金)。下列敘述正確的是A放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變 C充電時(shí)

2、陽極反應(yīng)為：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OH D充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極有1mol Ni(OH)2被氧化參考答案：D略3. 常溫下，下列敘述正確的是（ ） A鉛蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時(shí)溶液的pH不變B已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液，c()網(wǎng)MF2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abX；由于非金屬性ClBrI，

3、所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A B C D參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）A常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵B常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC含有6.021023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0 gD1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：D略6. 下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法，正確的是A氯氣具有漂白性，可以直接使干燥的有色布條褪色；B鐵有還原性，在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵；C固體KNO

4、3不是電解質(zhì)D單質(zhì)硅的主要用途是制芯片、太陽能電池板、半導(dǎo)體參考答案：D7. 同一主族的X、Y、Z 3種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4 H3YO4H3ZO4，下列推斷正確的是 A元素的非金屬性強(qiáng)弱：XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3YH3YZ D原子序數(shù)：XYZ參考答案：AD略8. 用于電動汽車的鋁空氣燃料電池通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。則下列說法正確的是（ ）A以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3eAl(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e4OHC以NaOH溶液為電解液

5、時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：B9. 蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物XX中一個(gè)氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為A.2種 B.3種 C.4種 D.5種參考答案：B略10. X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最?。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是AN、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大BM、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比

6、后者較強(qiáng)CX與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1D工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)參考答案：C略11. 參考答案：D12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 molL1硫酸溶液潤洗C用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量的氨氣參考答案：D略13. 一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A. 電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B. b電極發(fā)生還

7、原反應(yīng)C. H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+參考答案：D【詳解】A. a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B. b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C. 左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D. 該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D錯(cuò)誤，故選D。14. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四

8、組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 A鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略15. 下列說法正確的是A用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯B用系統(tǒng)命名法命名順-2-丁烯、反-2-丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同C聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基D有機(jī)物CH3CO18

9、OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補(bǔ)鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復(fù)中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10、 將菠菜在少量開水中煮沸23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液向?yàn)V液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象請回答以下問題：（1）操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_，操作的名稱是_（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_（3）菠菜中的Fe是2價(jià)還是3價(jià)？_（4）通過步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾則X是_（寫化學(xué)式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是_參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟中得到溶液的紅色比步驟中得到溶液的紅色深（3）2價(jià)（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題

11、包括3個(gè)小題，共30分）17. 有關(guān)鈷、鎳和鐵的化合物的性質(zhì)見下表：氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下： 鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。（1）“除鎳”步驟中，NH3H2O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表： 從表中可知x=_時(shí)，除鎳效果最好。（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_。（5）在“調(diào)pH步驟

12、中，加鹽酸的作用是_。（6）已知25時(shí)，KspFe（OH）3=4.010-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為_。參考答案：略18. 【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(15分) 2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7

13、沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點(diǎn)）。 （3）加入H2O2的作用是_, 調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去 離子。 （4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O

14、72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋） 。參考答案：（15分）：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度，攪拌，過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。m當(dāng)延長浸取時(shí)間（只要答出任意一點(diǎn)即可，可從反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）（2分）（3）氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離（2分）

15、；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）略19. KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4樣品溶解于水，_。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅