山西省陽泉市西南舁中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省陽泉市西南舁中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是（ ）A.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在稀鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。C.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸D.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中參考答案：D略2. 下列說法不正確的是 A葡萄糖在一定條件下既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) B離子化合物中可能存在非極性鍵

2、C完全由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 D可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁參考答案：D略3. 要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是A金屬鎂的熔點高于金屬鋁 B堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的C金屬鎂的硬度小于金屬鈣 D金屬鋁的硬度大于金屬鈉參考答案：D4. 如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N23H22NH3在t1時刻達到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達到平衡至t4。在0t4時間內(nèi)

3、混合氣中NH3的體積分數(shù)(縱坐標)隨時間(橫坐標)變化的曲線正確的是() 參考答案：C略5. 某氣態(tài)烴1mol與2 molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物1mol又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯兩種元素的化合物。則氣態(tài)烴為（）A.丙炔 B.1-丁炔 C.丁烯 D.苯參考答案：B略6. 在溶液中能大量共存的離子組是 A Na+、OH、HCO3 B Ba2+、OH、ClC H+、K+、CO32 D NH4+、NO3、OH參考答案：B試題分析：AHCO3與OH離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BBa2+、OH、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CCO3

4、2與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DOH與銨根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B7. 在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是 （ ）A.NF3 B. C.BF3 D.參考答案：C略8. 參考答案：C9. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3 C常溫時水溶性Na2CO3NaHCO3 D相對分子質(zhì)量Na2CO3NaHCO3參考答案：A略10. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2

5、8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒參考答案：C略11. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A BCD 參考答案：D略12. 下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是 ANa2CO3水溶液呈堿性，所以其熱溶液可以除去物品表面的油污BFe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而具有凈水作用C氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液不呈紅色DSO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)參考答案：D13. 據(jù)報道，放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是 A19 B53 C72 D125參考答

6、案：C略14. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHDpH1的醋酸0.1molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合后pH 7參考答案：D略15. 常溫下，下列金屬跟鹽酸反應(yīng)最劇烈的是()AK BFe CAl DCu參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1鹽酸與50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中的

7、熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L1鹽酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中

8、和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定 次溫度參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏??；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏?。黄?；（6）3【考點】中和熱的測定【分析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量

9、氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度【解答】解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以

10、用50mL0.50mol?L1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值；故答案為：偏??；偏??；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 感光性高分子材料也

11、稱為“光敏性高分子”材料,是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)簡式為 。試回答下列問題:(1)已知它是由兩種單體經(jīng)酯化后聚合而成的,試推斷這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式、。(2)寫出在(1)中由兩種單體生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(3)對此高聚物的性質(zhì)判斷不正確的是。A.在酸性條件下可以發(fā)生水解B.此高聚物不能使溴水褪色C.此高聚物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.此高聚物可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)E.此高聚物水解后可得到另外一種高聚物參考答案：(1)CH2=CHOH(2)nCH2=CHOH+n+nH2O(3)B解析：因高分子化合物是由兩種單體酯化后聚合而成的,所以酯水解斷。

12、因高聚物中還含有和苯環(huán),因此有烯烴和芳香烴的性質(zhì)。18. （8分）設(shè)計出使汽油氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，該電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，該晶體在高溫下能傳導(dǎo)O2。完成下列問題： （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該燃料電池放電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 （2）該燃料電池正極的電極反應(yīng)式是_，固體電解質(zhì)里的O2向_（填“正”或“負”）極移動。 （3）人們設(shè)計用燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是_。參考答案：（1） （2） 負 （3）燃料電池具有較高的能量利用率略19. （9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的