2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修二 2.2.2 分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì) 學(xué)案

1、第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第2課時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判分子屬于極性分子還是非極性分子，據(jù)此對(duì)分子的一些典型性質(zhì)（如溶解性）及其應(yīng)用做出解釋。2.知道分子的某些性質(zhì)與分的對(duì)稱性有關(guān)，結(jié)合實(shí)例初感受手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)學(xué)，生命科學(xué)，醫(yī)藥的不對(duì)稱合成等領(lǐng)域中的重大意義?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：分子的對(duì)稱性及極性。 難點(diǎn)：分子的對(duì)稱性及極性?！菊n前復(fù)習(xí)】 1.寫出下列分子的空間構(gòu)型 水分子： ；CO2分子： ；氨分子： ；甲烷水分子： ；2.極性鍵： 。非極性鍵： 。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】【交流研討】請(qǐng)你以水、二氧化碳、氨、甲烷等

2、分子為例，分析它們具有怎樣的對(duì)稱性。找出各分子的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ面。二、分子的空間結(jié)構(gòu)與分子性質(zhì) 1.分子中的原子排布與對(duì)稱性（1）分子的對(duì)稱性 依據(jù) 的旋轉(zhuǎn)或借助 的反映能夠復(fù)原的分子稱為 ，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。 分子的 、 等都與分子的對(duì)稱性有關(guān)。分子的手性分子本身和它們?cè)阽R中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能 ，這類分子表現(xiàn)出手性。具有手性的分子叫作 。手性分子是一類對(duì)稱性比較 的分子，不具有 。僅通過(guò)單鍵連接其他原子的碳原子，當(dāng)其所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)均 時(shí)，這個(gè)碳原子稱為 。大多數(shù)手性分子都含有 碳原子?！具w移應(yīng)用】在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這

3、種碳原子稱為“手性碳原子”。下列分子中含有“手性碳原子”的是()ACBr2F2 BCH3CH2OHCCH3CH2CH3 DCH3CH(OH)COOH2.分子中的電荷分布與極性【實(shí)驗(yàn)探究】分子極性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳，打開(kāi)活塞，將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近四氯化碳液流在另一酸式滴定管中加入蒸餾水，打開(kāi)活塞，并將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近水流現(xiàn)象結(jié)論解釋（1）極性分子與非極性分子極性分子：分子內(nèi)存在 的分子，極性分子中正負(fù)電荷重心 。非極性分子：分子內(nèi)不存在 的分子，非極性分子中正負(fù)電荷重心 ?！窘涣餮杏憽糠治鏊?、二氧化碳和甲烷等分子中各原子的帶電情況，指出其中的極性分子

4、和非極性分子，并說(shuō)明理由。（2）分子的極性判斷方法雙原子分子：分子的極性與 一致，極性鍵形成的分子為 分子，非極性鍵形成的分子為 分子。多原子分子：分子的極性與空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，形成分子的化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心重合為 分子；形成分子的化學(xué)鍵為極性鍵，分子的正、負(fù)電荷重心重合為 分子，不重合為 分子。（3）分子的極性對(duì)分子性質(zhì)的影響熔沸點(diǎn)的影響：在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，極性分子比非極性分子的沸點(diǎn) 。對(duì)分子溶解性的影響：極性分子易溶于 溶劑，非極性分子易溶于 溶劑?！具w移應(yīng)用】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)

5、以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。【檢測(cè)反饋】1.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性判斷正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子2.X和Y為兩種不同的元素。下列化學(xué)式表示的分子一定為極性分子的是()AXY BXY2CXY3 DXY43.下列說(shuō)

6、法正確的是()A由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子B含非極性鍵的分子一定是非極性分子C極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子4.下列分子為手性分子的是()5.下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180，為非直線形結(jié)構(gòu)D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合6.下列含有極性鍵的非極性分子是()CCl4NH3CH4CO2N2H2SSO2CS2H2OHFA BC D以上均不對(duì)7.

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于()A由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B由極性鍵構(gòu)成的極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8.下列說(shuō)法正確的是()A甘油(CH2OHCHOHCH2OH)分子含有1個(gè)手性分子B互為對(duì)映異構(gòu)體的化合物，所含的化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C互為對(duì)映異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理和化學(xué)性質(zhì)完全相同D互為對(duì)映異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理和化學(xué)性質(zhì)也不同9.甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是()A甲醛分子中有4個(gè)鍵B碳酰氯分子中的C原子采用sp3雜化C甲醛分子中的HCH鍵角與碳酰氯分子中的ClCCl鍵角相等D碳酰氯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，分子中存在一個(gè)鍵10.已知N、P是同屬于元素周期表的A族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，3個(gè)氫原子位于錐底，NH 鍵間的夾角是107.3。(1)PH3分子與NH3分子的結(jié)構(gòu)關(guān)系_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH鍵_(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子_(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_。(3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母)。A鍵的極性N