廣東省東莞市群英學校2022-2023學年高三化學期末試題含解析

1、廣東省東莞市群英學校2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B鈉與水反應 C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水 參考答案：A2. 下列物質(zhì)中，K2SO4HCHOMgSO4Hg(NO3)2NH4ClKOH能使蛋白質(zhì)變性的是A B C D參考答案：A21.一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶

2、排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)參考答案：AC方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、NH3，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗氣瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO.方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎

3、樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。4. 已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)Aa點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考資源網(wǎng)Bb點表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考資源網(wǎng)Cc點表示

4、CH3COOH和NaOH恰好反應完全高考資源網(wǎng)Db、d點表示的溶液中均等于K高考參考答案：C5. 甲試管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸70mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸70mL，慢慢往試管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為 （ ） A甲=乙 B甲乙 C甲乙 D無法確定參考答案：C略6. 已知鋇的某種同位素是 12056Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A鋇原子的核外電子排布 B鋇元素在周期表中的位置C鋇原子的核電荷數(shù) D鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：質(zhì)子數(shù)、中子

5、數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系.分析：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值解答：解：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確； B質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤故選D點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值7. 下列化學用語表達正確的是（ ） A氯化鈉的電子式： B

6、丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na+H+CO32 DNa2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略8. 某結(jié)晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是 A該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 B溶質(zhì)X在25時的溶解度為克 C該飽和溶液的密度為 D該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略9. 下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶

7、液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中AB C D參考答案：B略10. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略11. 下列說法錯誤的是A. 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C. Si和SiO2都用于制造光導纖維 D硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金 參考答案：C解析：晶體硅用于

8、制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。12. 將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A和B和C和D和參考答案：A【考點】化學反應的可逆性【專題】化學平衡專題【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底將0.2mol

9、?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡據(jù)此分析【解答】解：將0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故正確；向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色

10、沉淀生成，說明溶液中含I，能說明反應存在平衡，故正確；無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3Fe（CN）6溶液均有藍色沉淀生成，故錯誤；無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故錯誤故選A【點評】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應13. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合

11、溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略14. 等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（） 參考答案：答案：A15. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

12、. 某?；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。、探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_。未點燃酒精燈前，A、B容 容中均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。 （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_、 。B中的現(xiàn)象是_，由此可知濃硫酸具有_性。 （4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原

13、因是_。、測定鐵的質(zhì)量分數(shù) （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（用含m、b的表達式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應 （3）2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 ；強氧化 （4）鐵碳在溶液中形成原電池 （5） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如

14、下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _ 、 _。（5）與I具有相同的官能團的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCC

15、H2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出BC的化學方程式： 。（5）寫出D和G生成H的化學方程式： 。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液

16、發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數(shù)K1為多少？（寫