2021-2022學(xué)年廣東省珠海市珠海、斗門高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑2、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是 ()ACaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2B2F2+2H2O=4HF+O

2、2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、25時，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C點所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4、

3、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍； W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：A原子半徑：WXY XCX與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物DW與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)5、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是ACl2、Al、H2BF2、K、HClCNO2、Na、Br2DHNO3、SO2、H2O6、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。

4、某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應(yīng)方程式為：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO6C，下列說法不正確的是A放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)BLiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用C充電時，b極反應(yīng)為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaOD充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7 g7、25時，將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等Bb點，c(

5、NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1Cac點過程中， 值不變Da、b、c三點，c點時水電離出的c(H)最大8、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機涂層9、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO3。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下說法不正確的是（ ）A該條件下氧化性：Cl2 KIO3B反應(yīng)產(chǎn)物中含有KClC制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH 和KI 的物質(zhì)的量比是6：1D取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液

6、，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全10、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0411、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩

7、種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A依據(jù)M點對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向12、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.36.021023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子

8、數(shù)一定為0.36.021023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.02102313、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B圖乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+

9、 達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中 c（Ba2+）與 c（SO42）的關(guān)系曲線，說明 Ksp（BaSO4）1101014、下列屬于不可再生能源的是（ ）A氫氣B石油C沼氣D酒精15、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )AH和Cl形成共價鍵的過程：B質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鈀原子：PdC結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡D環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為16、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液

10、、品紅溶液C實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：RCH2Br +根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_(2)CD的反應(yīng)類型是：_；EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比為_(從小到大)。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D_

11、、E_；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的名稱為_；D中含有的無氧官能團結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)生成G和X兩種有機物，其中X的結(jié)構(gòu)簡為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 _種，寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_。苯環(huán)上連有碳碳三鍵；核磁共振氫譜共有三組波峰。（5）請設(shè)計由苯甲醇制備的合成路線（無機試劑任選）_：1

12、9、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是_。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的I，需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編號)。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、

13、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O；_。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是_；缺點是_。20、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。.向步驟的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪

14、拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：溫度（）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是_，步驟中設(shè)計鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是_。（2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了_。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。檢

15、驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為_。裝置A的作用是_。檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為_。21、研究氮氧化物的反應(yīng)機理，NOx之間的轉(zhuǎn)化對等于消除環(huán)境污染有具有重要意義。：升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)（H0）的速率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正k1正c2(NO) v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO

16、2(g)(慢) v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H20(1)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_(填字母)。ak2正增大，c(N2O2)增大 bk2正減小，c(N2O2)減小ck2正增大，c(N2O2)減小 dk2正減小，c(N2O2)增大(2)由實驗數(shù)據(jù)得到v2正c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_(填字母)。：(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0，將一定量N

17、2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是_。A氣體的壓強不變 Bv正(N2O4)2v逆(NO2) CK不變D容器內(nèi)氣體的密度不變 E容器內(nèi)顏色不變t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp_(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其

18、它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2T1)，再次畫出0t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。_ (2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。2NO(g) N2O2(g) H1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) H2決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是_(填“”或“”)。在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因_。參考答案一

19、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。2、D【解析】AH2O中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；B反應(yīng)中水中O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；C反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中，S、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于

20、氧化還原反應(yīng)，H2O中沒有元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。3、C【解析】A.點時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，A項錯誤；B. 點處溶液呈中性，c(OH)=c(H)，B項錯誤；C.點處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)，C項正確；D. pH=12的溶液中c(Na

21、)c(CH3COO) c(OH)c(H)，D項錯誤。答案選C。【點睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。4、A【解析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。【詳解】A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小

22、為氫氧鋁鈉，即ZYWX，A項錯誤；B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而的氧化性弱于，B項正確；C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和，二者可以相互反應(yīng)，D項正確；答案選A。5、B【解析】物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。【詳解】A.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A. F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬

23、鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C. NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D. SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B。【點睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。6、D【解析】根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，

24、電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：xLiLi1xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項正確；B由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用，B選項正確；C電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LiLaZrTaO xe=xLiLi1xLaZrTaO，C選項正確；D充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為6C+ xe-+xLi=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7x g，D選項錯誤

25、；答案選D。7、D【解析】A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1 molL-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以b點c(X-)=c(NH4+)，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05 molL-1，故B正確； C. a c點過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D. b點加入等體積等濃度的HX

26、和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點，b 點時水電離出的c(H)最大，故D錯誤。答案選D。8、B【解析】無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；C艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個

27、有機基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材料，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。9、D【解析】A.該反應(yīng)中，Cl2為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：Cl2KIO3，故A正確；B.還原產(chǎn)物為KCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KCl，故B正確；C.方程式為6KOH+3Cl2+KIKIO3+6KCl+3H2O，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1，故

28、C正確；D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)不完全，故D錯誤。故答案選D?！军c睛】選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。10、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學(xué)計數(shù)法表示時應(yīng)該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生

29、成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。11、B【解析】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003 mol/L KCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003 mol/L KCl，

30、故B錯誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。12、D【解析】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯誤；B.硝酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目小于0.36.021023，B錯誤；的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過量，則反

31、應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023個電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相對物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；D.在SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價鍵數(shù)目為0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正確；故合理選項是D。13、A【解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaO

32、H溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)。【詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達(dá)b點時存在NH4Cl和氨水，此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強，到達(dá)c點雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應(yīng)

33、為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的0，故B不符合題意；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=110-10，故D不符合題意；故選：A?！军c睛】本題的A選項分析需注意，b點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性

34、，而d點對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl，此時溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。14、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為B。點睛：明確能源的來源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。15、D【解析】A. H和Cl形成共價鍵的過程：，故A錯誤；B. 質(zhì)子數(shù)為46、中子數(shù)為60，則質(zhì)量數(shù)為106，原子表示為：Pd，故B錯誤；C. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子若為S2-時，水解可以促進(jìn)水的電離，故C錯誤；D. 環(huán)氧乙

35、烷中碳碳單鍵鏈接，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確。故選D。16、A【解析】A乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C實驗完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；D裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機

36、物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 1126 +CH3OH+H2O 3 【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生信息中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，

37、屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1126，故答案為1126；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點，用逆推方法

38、，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。18、鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛 -NH2和-Cl 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) HOCH2CH2OH 4 、(任寫一種即可) 【解析】對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為： ；C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）由苯甲醇制備，可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成，則需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答?！驹斀狻浚?）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團為：氨基、羧基、氯原子，其中無

39、氧官能團為：-NH2和-Cl；（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；（3）反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr；（4）苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個，碳碳三鍵占據(jù)2個，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；核磁共振氫譜共有三組波峰，則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；則該同分異構(gòu)體的母體為，將氨基、氯原子分別補充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：、；（5）由上述分

40、析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：。19、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節(jié)約電能 使用能造成污染環(huán)境的SO2 【解析】(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I- 轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據(jù)

41、灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I- 通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3- I2 檢驗I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。【詳解】(1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I- I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CC

42、l4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I- 的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為

43、單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3-；依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學(xué)方程式為：2HIH2+ I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是節(jié)約電能，而缺點是使用能造成污染環(huán)境

44、的SO2。【點睛】Ag+ 能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH- 等，所以，用AgNO3 溶液檢驗鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。20、除去油污 防止Fe2+被氧化 保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失 計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量 鹽酸酸化的氯化鋇溶液 吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境 稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液 【解析】（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗?！驹斀狻浚?）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟中設(shè)計鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。（3）檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的