《化學(xué)反應(yīng)的快慢》典型例題

1、PAGE8化學(xué)反應(yīng)的快慢【典例導(dǎo)悟】【典例1】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2molL1，O2的起始濃度為4molL1，3min后SO3的濃度為L1。計算該反應(yīng)以SO2為標準的反應(yīng)速率是多少3min時SO2和O2的濃度各是多少？【變式訓(xùn)練】1（2022連云港高一檢測）在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（A）=L-1s-1（B）=L-1s-1（C）=L-1s-1（D）=1molL-1s-1【典例2】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是322344

2、2243【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）先分析圖中4條曲線對應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。（2）根據(jù)反應(yīng)分析影響反應(yīng)速率的條件。【自主解答】選A、C。由圖知，反應(yīng)速率：abcd;由外界條件對反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面積大，因此，無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故A、C項均有可能?！净犹骄俊勘砻娣e大小相同的鐵跟足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鐵的質(zhì)量的多少對化學(xué)反應(yīng)速率有影響嗎對產(chǎn)生氣體的多少有影響嗎提示：影響鐵與鹽酸反應(yīng)速率的因素主要有：溫度、H濃度大小以及固體表面積的大小

3、，鐵質(zhì)量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，但因為鹽酸足量，質(zhì)量多的鐵產(chǎn)生的氫氣多?！倦S堂練習(xí)】1（2022雙鴨山高一檢測）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為“Ls”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aAgbBg2Cg起始濃度molL-1末濃度（molL-1）據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是3121213決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度壓強催化劑濃度

4、反應(yīng)物本身的性質(zhì)ABCD4（2022廣州高一檢測）已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（）5通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）6下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是3，點燃時燃燒更為劇烈中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快7（多選）（2022廣州高一檢測）將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A鹽酸濃度不同，用量

5、增大一倍B鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C增大碳酸鈉粉末的用量D使反應(yīng)在較高溫度下進行8在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時，混合氣體爆炸_。（2）熔化的KClO3放出氣泡速率很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_。（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鎂條和鋁條，產(chǎn)生氣體有快有慢_。（4）夏天食品易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_。（5）同樣大小的石灰石分別在1molL-1鹽酸和L-1鹽酸中反應(yīng)速率不同_。充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）=B（g）nC（g）,反應(yīng)到3 min時，容器中A的濃度為L，并測得這段時間內(nèi)，

6、用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vC=Lmin。1求化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值；2以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率。參考答案1【解析】選C。A項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；B項，Ls表示1s時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了L;D項，有些化學(xué)反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，如中和反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。2【解析】選B?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，所以有ab2=,推出a=3,b=1,B項正確。3【解析】選B。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。4【解析】選D。探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。5【解析】選C。A項防止鐵門生銹，B項防止橡膠老化，D項防止木頭腐爛均為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率。C項是為了使爐火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。6【解析】選B。A項，KClO3分解產(chǎn)生O2，使c（O2）變大，燃燒速率加快；B項，MnO2是H2O2分解的催化劑；C項，增大了固體物質(zhì)的表面積，加快燃燒速率；D項，加H2SO4強電解質(zhì)的目的是增強溶液的導(dǎo)電性。7【解析】選B、D。影響鹽酸與Na2CO3粉末反應(yīng)速率的因素主要是溫度和H的濃度，Na2CO3粉末