2021-2022學(xué)年江蘇省南通市安海高三考前熱身化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、 “文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A制造毛筆時，將動物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展D歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧

2、化物形式表示為：2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A金屬性：Al Mg B穩(wěn)定性：HF HClC堿性：NaOH Mg(OH)2 D酸性：HClO4 H2SO43、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用B中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能D“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南?！彼灸现小拌肌彼玫牟馁|(zhì)為FeO4、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A硫酸與氯化鈉反應(yīng)B硝酸銀溶液中滴加稀氨水C鐵在硫蒸氣中燃燒D鐵粉加入硝酸中5、下列離子方

3、程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O6、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說法中正確的是A分子式為 C15H24O2B屬子芳香族化合物C能發(fā)生

4、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D分子中所有原子可能共平面7、關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJC等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)D平衡時分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大8、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵B工

5、業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC原子半徑：a b c dD簡單氫化物的沸點：a 0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A恒溫恒容時，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時增大B容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小15、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 ( )A使用吸收塔設(shè)備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16、常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法

6、不正確的是（ ）A點三處溶液中水的電離程度依次增大B該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為C點處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)17、已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )AAB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體C分子式為C4H8O2的酯有3種Dl mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L18、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流

7、程如下，下列說法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解19、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA20、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電

8、子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA21、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O22、NA為阿

9、伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NAC1molOH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。

10、（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。24、（12分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：請回答下列問題：（1）F中含氧官能團(tuán)的名

11、稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）已知：寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為_，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)試劑X是_。(3)裝置D中冰水的主要作用是_。裝置

12、D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：_。(5)已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。溫度38386060析出晶體NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟： 55蒸發(fā)結(jié)晶、_、3860的溫水洗滌、低于60干燥。(6)工業(yè)上也常用以下方法制備ClO2。酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為_。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸

13、放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點為-59、沸點為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)

14、方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為_?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。27、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 1

15、10140與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為_，其作用

16、為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。28、（14分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）裝置A制取SO2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。導(dǎo)管b的作用是_。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，還可以是_(只寫1種)。開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其

17、原因是_。（3）裝置C的主要作用是_(用離子方程式表示)。（4）該實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL-1、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500molL-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_MnO4-+_C2O42-+_=_Mn2+_+_H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_。亞硝酰硫酸的純度=_。（

18、精確到0.1%）M(NOSO4H)=127gmol-129、（10分）大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：直接脫硝（1）NO在催化劑作用下分解為氮氣和氧氣。在10L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）。臭氧脫硝（2）O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為_。氨氣脫硝（3）實驗室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）吸收氨氣時，常使用防倒吸

19、裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是_。NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3：（5）該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_（填化學(xué)式）和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項正確；B墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；C宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；D用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）SiO2H2O，所以應(yīng)為K2O4Al2O38SiO24H2O，D項錯誤；答案選A。2、A【

20、解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlMg，A錯誤；B. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HFHCl，B正確；C. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOHMg(OH)2，C正確；D. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4 H2SO4，D正確。答案選A。3、C【解析】A聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；B碳化硅是無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，B項錯誤；C考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強(qiáng)度大，密度小以及

21、耐腐蝕的性能，C項正確；D司南材質(zhì)即磁性氧化鐵，成分為Fe3O4而非FeO，D項錯誤；答案選C。4、C【解析】A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2，D不符合題意；故合理選項是C。5、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)

22、的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B?！究键c定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應(yīng)，選項C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞

23、鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。6、C【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。7、D【解析】A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，選項A錯誤；B反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反應(yīng)放熱小于11kJ，選項B錯誤；C等物質(zhì)的量時，I2（g）具有的能量高于I2（l），選項C錯誤；D平衡時分離出HI（g），

24、平衡逆向進(jìn)行，碘化氫濃度先減小后增大，所以反應(yīng)速率先減小后增大，但比原來速率小，選項D正確；答案選D。8、B【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a為O元素，b為Na元

25、素，c為Al元素，d為Si元素。A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；C. 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a d c c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；答案選C。17、A【解析】氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是

26、乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯?！驹斀狻緼. 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B. C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C. 分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故C錯誤；D. l mol 乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L，故D錯誤?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志”，準(zhǔn)確推斷A

27、是關(guān)鍵。18、C【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解

28、，故D正確；答案選C。19、D【解析】A. 5.6g鐵為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B. 醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為0.1NA，后者為0.2NA，C錯誤；D. 常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D正確。故選D。20、B【解析】A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1

29、mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；D. 120g NaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120g NaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選B。21、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:

30、 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。22、B【解析】A、根據(jù)水蒸氣與Na2

31、O2的方程式計算；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1；C、一個OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2mol 2g 1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1molOH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)

32、用，難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。二、非選擇題(共84分)23、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；

33、通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子

34、晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3

35、=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數(shù)=8+6=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3。【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)合密度

36、公式含義計算。24、羥基、羰基 取代反應(yīng) 、 【解析】分析題中合成路線，可知，AB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-CN與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HCl的作用被還原成-NH2，生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚()的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和羰基；答案為：羥基、羰基；（2）分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知AB為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)EF可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合E分子

37、式為C8H8O3，可知E為對羥基苯乙酸；答案為：；（4）不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、。答案為：、；（5）根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案為：。25、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O 飽和食鹽水 冷凝二氧化氯 Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl 2OH Cl2 = ClO Cl H2O 趁熱過濾 H2O2 +

38、 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2 ClO2 + e = ClO2 【解析】(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。 (2)試劑X是除掉HCl氣體。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯。(4)裝置E中主要是氯氣的尾氣處理。(5)由于38是以NaClO23H2O晶體，操作要注意不能低于38。(6)H2O2 、H+與ClO3反應(yīng)得到ClO2。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A是二氧化錳

39、和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O。(2)試劑X是除掉HCl氣體，因此用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。(3)二氧化氯(ClO2)沸點為11.0，因此裝置D中冰水的主要作用是冷凝二氧化氯。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與固體亞氯酸鈉生成二氧化氯，其化學(xué)方程式為Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl；故答案為：冷凝二氧化氯；Cl2 + 2NaClO2 =2 ClO2 + NaCl。(4)裝置E中主要是氯氣

40、的尾氣處理，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O；故答案為：2OH Cl2 = ClO Cl H2O。(5)利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：由于38是以NaClO23H2O晶體，因此55蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、3860的溫水洗滌、低于60干燥；故答案為：趁熱過濾。(6)酸性條件下雙氧水與NaClO3反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2H+ 2ClO3= 2ClO2 + 2H2O + O2。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。左邊為ClO2反應(yīng)生成ClO2，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其為陰極，其電極反應(yīng)式為ClO2 + e

41、= ClO2；故答案為：ClO2 + e = ClO2。26、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進(jìn)入B裝置；B裝置的進(jìn)、出氣導(dǎo)管都很

42、短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進(jìn)入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

43、低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，

44、原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4) ClO2氣體會污染大氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具有強(qiáng)還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，能將

45、NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O22ClO2+O2；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平

46、，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。27、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置

47、的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實驗操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G

48、中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質(zhì)時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置；實驗操作流程滿足反應(yīng)物利用率高、產(chǎn)率高、操作簡便、安全等原理進(jìn)行即可。28、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下； 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度

49、 生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑 SO2+2OH-=SO32-+H2O C裝置中的水蒸氣會進(jìn)入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 溶液恰好由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 92.0% 【解析】(1)裝置A是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取SO2；導(dǎo)管b的作用平衡壓強(qiáng)的作用；(2)裝置B中濃硝酸與二氧化硫在濃硫酸的作用下反應(yīng)制得NOSO4H，該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，結(jié)合反應(yīng)的操作；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率加快，說明NOSO4H起到了催化作用；(3)裝置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空氣；(4)NOSO4H遇水分解；(5)高錳酸鉀溶液在酸性條件下氧化草酸鈉生成二氧化碳，結(jié)合元素化合價變化和電子守恒、原子守恒配平書寫離子反應(yīng)方程式；高錳酸鉀自身在反應(yīng)中的顏色變化就可作為終點判斷指示劑；根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，結(jié)合滴定中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量可得到亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量，據(jù)此計算純度。【詳解】(1)利用裝置A，固液混合制取二氧化硫，其方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；導(dǎo)管b的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；(2)濃硫酸遇水放出大量熱，維持體系溫度不得高于