元素周期律導(dǎo)學(xué)案

1、 3/3元素周期律導(dǎo)學(xué)案 第一章第二節(jié)元素周期律 第二課時元素周期律 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1請同學(xué)們利用課余時間 認(rèn)真閱讀下面的【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握本節(jié)課學(xué)習(xí)要點(diǎn)； 2請同學(xué)們利用課余時間 認(rèn)真閱讀課本1416頁，劃出重要的知識，規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案中的【基礎(chǔ)知識】、例題、課堂練習(xí)，并熟記基礎(chǔ)知識；限時15分鐘。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。 2了解元素性質(zhì)的周期性變化。 3理解元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。 4形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì) 【基礎(chǔ)知識】 一、原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的周期性變化 完成課本第14-15頁科學(xué)探究的第一個表格后，

2、接下來思考并討論，完成第二個表格。 結(jié)論：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增（即從左到右）， 1.元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從_到_的周期性變化。 2.元素原子半徑呈現(xiàn)由_到_的周期性變化。 3.元素的最高正價呈現(xiàn)_（O、F除外）、最低負(fù)價_的周期性變化。 例題1原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 A.元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B. 元素X可能形成化學(xué)式KXO3的含氧酸鉀鹽 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D. X的最高正價可為+5或+7 例題2A、B均是原子序數(shù)為1

3、-18的元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2+比B2-少8個電子，則B的原子序數(shù)是 A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 二、元素金屬性與非金屬性的周期性變化 1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較 （1）完成課本15、16頁科學(xué)探究的實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄下來，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）結(jié)論： 鈉、鎂、鋁置換出水（或酸）中的氫，由易到難的順序是_。 鈉、鎂、鋁的氫氧化物的堿性，由強(qiáng)到弱的順序是_。 鈉、鎂、鋁的金屬性，由強(qiáng)到弱的順序是_。 2.硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱的比較 （1）它們的單質(zhì)，與H2化合時條件由易到難的順序是_。 （2）最高價氧化物的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序是_

4、。 （3）硅、磷、硫、氯的非金屬性，由強(qiáng)到弱的順序是_。 3.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。 三、元素周期律 1.概念：元素的_隨著_的遞增而呈_的變化。 2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子_周期性變化的必然 結(jié)果。 例題3下列說法正確的是 A.核電荷數(shù)越大，原子半徑一定越大 B.電子層數(shù)越多的原子，其半徑一定比電子層數(shù)少的原子的半徑大 C.核電荷數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多 D.元素原子最外層電子數(shù)越多（除稀有氣體），顯示的化合價不一定越高 例題4已知某元素R的最高價的含氧酸為H n RO2n-1，則該元素在氫化物中的化合

5、價是 A.3n-6 B.3n-8 C.3n-10 D.3n-12 【知識提升】 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A n+、B n-、C，下列分析正確的是 A.原子序數(shù)的關(guān)系CBA B.原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)B C.C一定是稀有氣體元素的一種原子 D.原子半徑的關(guān)系是AB 【歸納小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)_的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)_的變化。（_決定_） 課堂練習(xí) 1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況，正確的是 A.Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正價依次升高 C.B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 D.Na、Mg、Al的金屬性依次增強(qiáng) 2. X+、

6、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的 描述，正確的是 A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZW C.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.元素X、Y可能與Z、W處于同一周期 3. 下列物質(zhì)中，陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4. 甲乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)； 最高價氧化物的水化物的酸性，甲的比乙的強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得到的電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 A. B. C. D. 【過關(guān)檢測】 1. 下列敘述能肯定A金屬比B金屬更活潑的是 A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多 B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1mol A從酸中置換出的氫比1mol B從酸中置換出的氫多 D.常溫下，A能從冷水中置換出氫，B不能 2. 已知電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種主族元素，最高價氧化物的水化物的酸性的為： HZO4H2YO4H3XO4。下列判斷正確的是 A.三種元素的簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C.原子半徑按X、Y、Z的順序減小 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 3