2019年海南高考化學試題

1、WordWordWordWord2019年高考卷化學試題第I卷（選擇題）一、單選題.某試劑瓶標簽上安全標志如圖，該試劑是（）八A.氨水B.乙酸C.氫氧化鈉D.硝酸.我國古代典籍中有石膽淺碧色，燒之變白色者真的記載，其中石膽是指（）ACuSO-5HObFeSO-7HOcZnSO-7HOdKA1（SO）12HO424242422.反應C2H回）CH4（g）+H2（g）H0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體.下列各組化合物中不互為同分異構體的是（）A.B.C.D.根據(jù)圖中的能量關系

2、，可求得CH的鍵能為（）A.414kJmol-1B.377kJmol-1C.235kJmol-1D.197kJmol-1.實驗室通過稱量MgSO4,xH2O樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是（）A.實驗前試樣未經(jīng)干燥CA.實驗前試樣未經(jīng)干燥C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來7.下列說確的是（）A.A.MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)C.C.Fe3O4和Pb3O4中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)二、多選題D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應8.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學元素周期

3、表年。下列有關化學元素周期表的說確的是()A.元素周期表共有18歹tIB.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag?。和Zn,電解質為KOH溶液，電池總反應為Ag.0+Zn+H。0=2Ag+Zn(0H)。，下列說確的是()A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中OH-向負極遷移C.負極發(fā)生反應Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2D.正極發(fā)生反應AgO+2H+2e-=Ag+HO22的關系如c4CI/rn)lL.一定溫度下，A

4、gCI(s)Ag+(aq)+CI-(Aq)體系中，c(Ag+)的關系如c4CI/rn)lL圖所示。下列說確的是()A.a、b、c三點對應的相等B.AgCI在c點的溶解度比b點的大C.AgCI溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(CI-)D.b點的溶液中加入AgNC)3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化.能正確表示下列反應的離子方程式為()A.向FeBi;溶液入過量3：2Fe2+3=2Fe3+2OB.向碳酸鈉溶液入少量CO?：CO32-+CO2+HO=2HCO3-C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2。2+1二1。3-+3也。D.向硫化鈉溶液入過量SO?：2S2-+5SO2+2H2O=

5、3S+4HSO3-.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有()A.CH3-CH=CH2B.CH3cH2cH20HC.D.第II卷(非選擇題)三、填空題.自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：(1)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc,中文名為。元素Mc可由反應：243Am+41Ca=281Mc+31n得到。該元素的質子數(shù)為，287Mc與288Mc互95201150為。Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式.該分子存在的共價鍵類型有。該族中的另一元

6、素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為,+5價簡單含氧酸的分子式為。.無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：O硫酸氫乙酯(HO-$-R，Hj)可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反O應的化學方程式為，反應類型為，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯一硫酸二乙酯04H1004s)的結構簡式。磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷()反應來制備，該反應的化學方程式為,反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式。四、計算題.由羥基丁酸生成、一丁酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，丫一羥基丁酸水

7、溶液的初始濃度為0.180mol1-1,測得丫一丁酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/min2150801001201602209c/(molL-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132該反應在5080min的平均反應速率為mol-L-1-min-1。(2)120min時丫一羥基丁酸的轉化率為。298K時該反應的平衡常數(shù)K=。為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是五、綜合題.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4,2H2O),俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙漂白等?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2s2O4中S的化合價為

8、。向鋅粉的懸浮液入SO2,制備Na2s204,生成1molZnS2O4,反應中轉移的電子數(shù)為mol向ZnS2O4溶液中加入適量Na2c03,生成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為(3)LiWordWord文檔WordWord文檔TOC o 1-5 h zsq電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附sq的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2SO2+2e=S2O42-,電池總反應式為。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是。.I.下列各組物質性質的比較，結論正確的是()A.分子的極性:BC13NC13B.物質的

9、硬度:NaINaFC.物質的沸點：HFHClD,在CS2中的溶解度：CCl4H2O.之百H.錳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：:;Mn位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)MnMn原子核外未成對電子有個。(2)MnCl2可與NH3反應生成Mg(NH3)6Cl2,新生成的化學鍵為鍵。NH3分子的空間構型為其中N原子的雜化軌道類型為。金屬錳有多種晶型，其中8-Mn的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為pm-3-Mn中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,3Mn的理論密度P=gm-3。(列出計算式)A己知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為,其配位數(shù)為。六、實驗題18.干燥的

10、二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)NH2cOONH4G)AH0在四氯化碳入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：裝置i用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為：裝置2中所加試劑為；裝置4中試劑為固體NH4C1和Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH,其作用為。反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。七、推斷題19.18-I分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物()A.B.C.D.II奧沙拉是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的

11、藥物，其由水酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：(1)X的結構簡式為；由水酸制備X的反應類型為。由X制備Y的反應試劑為。工業(yè)上常采用廉價的CO2，與Z反應制備奧沙拉，通入的CO2與Z的物質的量之比至少應為。奧沙拉的分子式為，其核磁共振氫譜為組峰，峰面積比為。若將奧沙拉用HCl酸化后，分子中含氧官能團的名稱為。W是水酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結構簡式為WordWord文檔WordWord文檔2019年高考卷化學試題參考答案AB9.BC.115同位素4.B5.A6.C7.C10.AC11.BD12.ADHHH：N：N：H.電二電+#。4（濃）

12、+3HOCH2cH2cH2cH3.0.0007+3AB極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4110.5（50%）將丁一酯移走2ZnSO+NaSO=ZnCO(+NaSO加成反應+3HC1取代反應VIIB5配位三角錐00,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（）A.增大容器容積B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體【解析】A.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉化率，A不符合題意；B.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡

13、轉化率，B不符合題意；C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，C不符合題意；D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉化率無影響，D符合題意；故合理選項是D。4.下列各組化合物中不互為同分異構體的是（）A.B.C.D.【解析】A.二者分子式都是C6H6,分子式相同，結構不同，二者是同分異構體，A不符合題意；B.前者分子式是C14H24,后者分子式是C13H22,分子式不相同，二者不是同分異構體，B符合題意C前者分子式是C3H6O2,后者分子式是C3H6O2,分子式相同，結構不同，二者是同分異構體，C不符合題意

14、；D.前者分子式是C6H603,后者分子式是C6H603,分子式相同，結構不同，二者是同分異構體，D不符合題意；故合理選項是B。.根據(jù)圖中的能量關系，可求得CH的鍵能為()110I廠小喇二一.一力如,1.Eout)A.414kJmol-1B.377kJmol-1C.235kJmol-1D.197kJmol-1【解析】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ二1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ+4mol=414kJ/mol,故合理選項是A。.實驗室通過稱量MgSOjxH2O樣品受熱脫水前后的質量來測定x

15、值，下列情況會導致測定值偏低的是()A.實驗前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來【解析】A.實驗前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質量偏少，導致結晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質量偏大，導致結晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質量偏少，會使結晶水的質量偏高，導致結晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項是C。.下列說

16、確的是()A.MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物B.懸濁液和乳濁液的分散質均為液態(tài)C.FeO和PbO中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達爾效應3434【解析】AMgO是堿性氧化物，A錯誤；B.懸濁液的分散質是固體小顆粒，B錯誤；104可表示為FeO-Fe2O3,Fe元素化合價為+2、+3價；Pb304可表示為2PbOFbO2,Pb元素化合價為+2、+4價；因此二者中的金屬都呈現(xiàn)兩種價態(tài)，C正確；D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶質分子直徑小于1nm,所以葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，D錯誤；故合理選項是C。二、多選題8.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2

17、019年定為國際化學元素周期表年。下列有關化學元素周期表的說確的是()A.元素周期表共有18列IJB.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大【解析】A.元素周期表共有18縱行，也就是共有18歹九A正確；B.由于同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；C主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價，0、F非金屬性強，。沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，F(xiàn)沒有正價，C錯誤；D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，D錯誤；故合

18、理選項是AB。.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2。和zn,電解質為KOH溶液，電池總反應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說確的是()A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解液中0H-向負極遷移C,負極發(fā)生反應Zn+2OH-2e-=Zn(OH)D,正極發(fā)生反應AgO+2H+2e-=Ag+HO222【解析】根據(jù)電池反應式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，負極發(fā)生反應Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,正極上發(fā)生反應：AgzO+O+Ze-=2Ag+2OH-,放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動

19、，以此解答該題。A.根據(jù)電池工作原理可知，在電池工作過程中，KOH的物質的量不變，但反應消耗水，使c(KOH)增大，A錯誤；B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過程中，電解液中0H-向負極遷移，B正確；C.負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2,C正確；D.正極上Ag?。獲得電子，發(fā)生還原反應，由于電解質溶液為堿性，不可能大量存在H+,電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,D錯誤；故合理選項是BCO.一定溫度下，AgCI(s)Ag+(aq)+O-(Aq)體系中，c(Ag+)和c。)的關系如圖所示。下列說確的是()-1

20、，一苦三:A.a、b、c-1，一苦三H2S，由于SO2過量，發(fā)生的反應有：S2-+2SO2+2H2O=H2s+2HSO3-，SO2+2H2s=3S+2H2O,總反應方程式為2s2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3-，D正確；故合理選項是BD。.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的有（）A.CH3-CH=CH2B.CH3cH2cH20HCH：IC.CH：-C三.CE：D.CH：【解析】A.丙烯含有飽和C原子，因此可以發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，A符合題意；B.丙醇含有醇羥基，可以發(fā)生取代反應，沒有不飽和的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、無醛基、羰基，不能發(fā)生加成反應，B不

21、符合題意；C.該物質名稱為2,2-二甲基丁烷，屬于烷烴，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，C不符合題意；D.苯在一定條件可以發(fā)生取代反應、加成反應，D符合題意；故合理選項是AD。第II卷（非選擇題）三、填空題.自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為。元素Mc可由反應：243Am+41Ca=281Mc+31n得到。該元素的質子數(shù)為，287Mc與288Mc互為。95201150Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的

22、電子式.該分子存在的共價鍵類型有。該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價，其中+3價氧化物的分子式為+5價簡單含氧酸的分子式為HH【答案】115同位素h：KK：H極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO4【解析】根據(jù)核反應前后質子數(shù)不變，可確定Mc元素的質子數(shù)；根據(jù)質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素判斷287Mc與288Mc的關系；（2）N原子最外層有5個電子，兩個N原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達到穩(wěn)定結構；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，結合P元素化合價可確定氧

23、化物、含氧酸的分子式。（1）Am與Ca發(fā)生核反應產(chǎn)生Mc和中子，根據(jù)反應前后質子數(shù)不變，可得Mc的質子數(shù)為：95+20=115；287Mc與288Mc質子數(shù)都是115，由于質量數(shù)分別是287、288,則二者的中子數(shù)分別是172、173,二者質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為。在該物質分子中含有4個N-H極性鍵，一個N-N非極性鍵，共5個共價鍵；（3）P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于?？傻?x=2y，所以x：y=2：3,結合白

24、磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的5價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。14.無機酸有機酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應用，回答下列問題：硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為，反應類型為,寫出硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯04H1004s）的結構簡式。磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應來制備，該反應的化學方程式為反應類型為。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式?！敬鸢浮縞h2=ch2+h2s04（濃）力口成反應+3H0CH2cH2cH2cH3+3HC1取代反應、o【解析】(1)

25、乙烯與硫酸混合，發(fā)生加成反應產(chǎn)生廿。一后一。匚“；硫酸與2個分子的乙醇發(fā)生酯化反應，產(chǎn)0生雙酯硫酸二乙酯；(2)丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應產(chǎn)生磷酸三丁酯和HCI；根據(jù)同分異構體的含義及要求，寫出正丁醇的一種同分異構體的結構簡式。乙烯(3出二CH?與硫酸發(fā)生加成反應，產(chǎn)生，反應方程式為：ch2=ch2+h2so4()?)=；硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯(CJijoCS),其結構簡式為：；(2)丁醇與三氯氧磷()發(fā)生取代反應產(chǎn)生磷酸三丁酯，該反應的化學方程式為.+3HOCH2cH2cH2cH3+3HCI,正丁醇CH3CH2cH2cH20H的醇類同分異構體的結構簡式可能為：四、計算題15.由丫

26、一羥基丁酸生成丫一丁酯的反應如下：HOCH2cH2cH2cOOH+H20在298K下，丫一羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol-Li，測得V-丁酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題:t/min2150801001201602209c/(mol-L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132該反應在5080min的平均反應速率為mol-L-i-min-1。(2)120min時丫一羥基丁酸的轉化率為298K時該反應的平衡常數(shù)K=為提高V-羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是11C,【答案】0.00070.5(50%)

27、將V-酯移走c(0.071-0.050)mol/L”【解析】(1)V=-=0.0007mol/(Lmin)；在120min時反應產(chǎn)生的丫一丁酯的t30min物質的量濃度0&0mol/L則反應消耗的丫一羥基丁酸的濃度為0.090mol/L,由于反應開始時丫一羥基丁酸WordWordWordWord文檔WordWord文檔的濃度0.180mol/L，所以Y的濃度0.180mol/L，所以Y一羥基丁酸的轉化率為轉化量投入量義%二0.090mol/L0.180mol/L*100%=50%（3）298K的攝氏溫度為25,水為液態(tài)，則此時該反應的平衡常數(shù)K二c（丁內(nèi)酯）0.132mol/L11c（羥基丁酸

28、）=0.180-0.132mol/L:；為提高高一羥基丁酸的平衡轉化率，使化學平衡正向移動,除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是及時分離出V-丁酯五、綜合題16.連二亞硫酸鈉（Na2s2O4,2H2O）,俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙漂白等。回答下列問題：（1）Na2s2O4中S的化合價為。向鋅粉的懸浮液入SO2,制備Na2s204,生成1molZnS2O4,反應中轉移的電子數(shù)為mol向ZnS2O4溶液中加入適量Na2CO3,生成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為LiSO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附SO2的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有LiBr的碳

29、酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2SO2+2e=S2O42-,電池總反應式為。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是?！敬鸢浮?32Li與水反應ZnSO+NaSO=ZnCO(+NaSO【答案】+32Li與水反應242332242224【解析】（1）在Na2s2O4中Na為+1價，O為-2價，由于化合物中所有元素正負化合價的代數(shù)和等于。，所以S元素化合價為+3價；（2）向鋅粉的懸浮液入502,制備ZnS2O4,反應前Zn為單質的。價，反應后變?yōu)閆nS2O4中的+2價，所以每生成1molZnS2O4,反應中轉移的電子數(shù)為2m。l；向ZnS2O4溶液中加入適量Na2cO3,生

30、成Na2s2O4并有沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生的沉淀為ZnCO3,則該反應的化學方程式為Na2cO3+ZnS2O4=Na2s2O4+ZnCO3J乂3）Li-SO2電池具有高輸出功率的優(yōu)點，負極是Li失去電子，電極反應式為Li-e-二Li+,電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應為2SO+2e-=SO2-,根據(jù)閉合回路中電子轉移數(shù)目相224等，將兩個電極反應式疊加，可得電池總反應式為2Li+2SO2=Li2s2O4。鋰是堿金屬，比較活潑，可以與水發(fā)生反應產(chǎn)生LiOH和H2,所以該電池不可用水替代。17.I.下列各組物質性質的比較，結論正確的是（）A.分子的極性：BC13NC13B.物質的硬度：NaINaFC.物質

31、的沸點：HFHClD,在CS2中的溶解度：CCl4H2OII.錳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：Mn位于元素周期表中第四周期族，基態(tài)MnMn原子核外未成對電子有個。(2)MnCl2可與NH3反應生成Mg(NH3)6Cl2,新生成的化學鍵為鍵。NH3分子的空間構型為其中N原子的雜化軌道類型為。金屬錳有多種晶型，其中8-Mn的結構為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為pm-3-Mn中錳的原子半徑為pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N3Mn的理論密度P=g-cm-3。(列出計算式)A己知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為配位數(shù)為。【答案】ABVI舊5配位三角錐SP3苧2義55Na3x10-

32、30+26A【解析】I.A.BCl3中B原子達到最高化合價+3,是非極性分子；而NCl3的N原子上有一對孤對電子，是極性分子，所以分子極性：BCl3NCl3，A正確；B.NaF、NaI都是離子晶體，陰、陽離子通過離子鍵結合，由于離子半徑F-NaI，B正確；C.HCl分子之間只存在分子間作用力，而HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此HF的沸點比HCl的高，C錯誤；D.CCl4、CS2都是由非極性分子構成的物質，H2O是由極性分子構成的物質，根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質CCl4容易溶解在有非極性分子構成的溶劑CS2中，由極性分子H2O構成的溶質

33、不容易溶解在有非極性分子構成的溶劑CS2中，所以溶解度：CCl4H2O，D錯誤；故合理選項是AB；II.(1)Mn是25號元素，在元素周期表中第四周期VIIB族，根據(jù)構造原理可得基態(tài)Mn原子核外電子排布式1s22s22P63s23P63d54s2,根據(jù)電子排布式可知，該原子核外的未成對電子有5個；MnCl2中的Mn2+上有空軌道，而NH3的N原子上有孤電子對，因此二者反應可形成絡合物Mn(NH)Cl則新生成的化學鍵為配位鍵。NH的價層電子對數(shù)為3+5-3X1=4，且N原子上TOC o 1-5 h z36232有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以NH3分子

34、的空間構型為三角錐形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化。體心立方結構中Mn原子在晶胞頂點和體心，體對角線為Mn原子半徑的4倍，由于晶胞參數(shù)為apm，貝限達apm=4r，則Mn原子半徑r二二3apm；八1一一m在一個Mn晶胞中含有的Mn原子數(shù)為8x-+1=2，則根據(jù)晶體密度二亍可得晶胞密度8V2x55Fg1=m=(Na_=255g/cm3；(4)在晶胞中含有的Mn原子數(shù)目為：-x12+1=4，含有的Vax10-104Na3x10-304A。原子數(shù)目為：3義8+76=4,Mn:0=4:4=1:1,所以該氧化物的化學式為MnO,根據(jù)化合物中元o2素化合價代數(shù)和等于?？芍捎?化合價為-2價，所

35、以Mn化合價為+2價；根據(jù)晶胞結構可知：在Mn原子上、下、前、后、左、右6個方向各有一個。原子，所以Mn原子的配位數(shù)是6。六、實驗題.干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸鐵固體，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)NHCOONH(s)AH。在四氯化碳入二氧化碳和氨制備氨基甲酸鐵的實驗裝裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為(4):裝置2中所加試劑為；裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為；試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為KOH，其作用為。反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是。【答案】稀鹽酸濃H2SO4Ca(OH)2+2NH4clCaCl2+2NH3+2H2O冷凝水倒流道管底部使試管破裂干燥劑(干燥氨氣)降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量【解析】裝置1用來制備二氧化碳氣體，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3,在長頸漏斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體；在裝置4中試劑為固體NH4cl和Ca(OH)2,二者混合加熱發(fā)生反應制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4clCaCl2+2NH3+2H2O；試管口不能向上傾斜的原因是反應產(chǎn)生水蒸氣，冷凝變?yōu)橐后w水，水冷凝回流，會導致試