《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》名師教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE8東莞市中學(xué)化學(xué)優(yōu)課教學(xué)設(shè)計(jì)模板課題名稱離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教師姓名課題本：人教版教材冊(cè)（模塊）名稱：必修一所屬單元章節(jié)：必修1第二章第二節(jié)核心素養(yǎng)通過對(duì)電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能1掌握電解質(zhì)、電離的含義。2學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。3掌握酸、堿、鹽的概念。2過程與方法1通過實(shí)驗(yàn)思考模型猜測(cè)電解質(zhì)溶于水發(fā)生的變化。2練習(xí)電離方程式的書寫。3自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。3情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3激發(fā)研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中培養(yǎng)

2、一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；難點(diǎn)：電離方程式的書寫教學(xué)策略整節(jié)課以學(xué)生為主體，通過實(shí)驗(yàn)和演板等方式參與到課堂中來，師生之間配合良好，在一種比較愉悅的氛圍中獲得知識(shí)。在學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也以小組形式結(jié)合，學(xué)生之間能夠很好地配合在一起，有序地進(jìn)行操作，提高學(xué)生動(dòng)手操作能力。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（課前）發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)，查看預(yù)習(xí)反饋。完成預(yù)習(xí)任務(wù)，及時(shí)反饋預(yù)習(xí)中的問題讓學(xué)生提前了解本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容及學(xué)習(xí)重難點(diǎn)，全面把握學(xué)情。創(chuàng)設(shè)情景投影展示濕手觸電，小心觸電及提出人體出汗后為什么更容易導(dǎo)電的問題思考交流，提出問題：人體出汗后會(huì)分泌出鹽，而鹽溶液更容易

3、使人觸電，鹽溶液到底能否導(dǎo)電么引起學(xué)生的興趣，營造探究學(xué)習(xí)情境。通過觀察思考，有主動(dòng)提出問題的能力，明確問題研究的方向。組織學(xué)生進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)開始進(jìn)行小組活動(dòng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄提高學(xué)生動(dòng)手操作能力，并從實(shí)驗(yàn)中得出導(dǎo)電的原因?yàn)槭裁碞aCl溶液能夠?qū)щ?，但是NaCl晶體就不能導(dǎo)電學(xué)生思考，總結(jié)導(dǎo)電原因是產(chǎn)生了電流，溶液中有自由移動(dòng)的離子引導(dǎo)學(xué)生自主探究，通過閱讀，尋求答案。播放NaCl溶液的動(dòng)畫模擬通過動(dòng)畫模擬解釋導(dǎo)電原因用動(dòng)畫直觀的呈現(xiàn)電離的微觀過程，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力。提出問題2、食鹽溶液為什么可以導(dǎo)電而NaCl晶體卻不能晶體中的離子緊密排列，不能夠自由移動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析、歸

4、納和口頭表達(dá)能力。設(shè)問它們的熔融狀態(tài)是否也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電呢觀看，思考為后面電解質(zhì)概念的得出作補(bǔ)充和鋪墊。NaCl要導(dǎo)電的條件是什么在水溶液或熔融的狀態(tài)下總結(jié)前面的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，為電解質(zhì)概念做鋪墊總結(jié)：NaCl要導(dǎo)電的條件是什么學(xué)生交流并回答電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。引出學(xué)生得出電解質(zhì)的概念，練習(xí)：練習(xí)1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：NaCl溶液NaCl蔗糖蔗糖溶液酒精溶液Cu思考，作答對(duì)電解質(zhì)概念所滿足的兩個(gè)條件進(jìn)一步加深鞏固探究實(shí)驗(yàn)：蔗糖晶體和蔗糖溶液的導(dǎo)電性學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為引出非電解質(zhì)的概念做準(zhǔn)備從實(shí)驗(yàn)中可以得出什么結(jié)論呢蔗糖晶體和蔗糖溶液均不導(dǎo)電，

5、沒有自由移動(dòng)的電子為非電解質(zhì)的所需要滿足的條件做鋪墊過渡那么我們對(duì)這類物質(zhì)該如何定義呢非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。和非電解質(zhì)。學(xué)會(huì)對(duì)化合物的又一種分類方法思考兩個(gè)定義，找出共同點(diǎn)和不同之處共同點(diǎn)：都是化合物不同處：導(dǎo)電/不導(dǎo)電；在水溶液和熔融狀態(tài)下進(jìn)一步對(duì)概念鞏固掌握下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)金屬銅固態(tài)NaClH2SO4KOH溶液熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖思考，作答通過及時(shí)的練習(xí)訓(xùn)練思維，增強(qiáng)成就感，激活學(xué)習(xí)興趣。引導(dǎo)反思：通過剛才的練習(xí),你能得到哪些認(rèn)識(shí)反思交流，自主歸納：1酸、堿、鹽是電解質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，養(yǎng)成練后反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣設(shè)問前面我們知道電解質(zhì)必須在溶

6、液中或熔融態(tài)下才能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子。這個(gè)過程我們?nèi)绾斡靡粋€(gè)專用名詞來表示呢那么，什么叫“電離”看書思考回答：電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程讓學(xué)生學(xué)會(huì)給過程下定義設(shè)問電解質(zhì)是在電流作用下才電離的嗎電解質(zhì)是在水分子作用下或熔融態(tài)下而電離的加深對(duì)電離概念的認(rèn)識(shí)。設(shè)問如何表示電解質(zhì)的電離過程呢如何書寫電離方程式呢書寫示范并進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)NaCl=NaCl-HNO3=HNO3-（聯(lián)系化合價(jià)和原子團(tuán)）電離方程式：用化學(xué)符號(hào)來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的式子。知道電離方程式是表示電解質(zhì)的電離過程的，初步學(xué)習(xí)電離方程式的書寫技能；認(rèn)識(shí)舊知識(shí)在學(xué)習(xí)新知識(shí)中的作用

7、和意義寫出下列幾組物質(zhì)的電離方程式硝酸、硫酸氫氧化鉀、氫氧化鋇硫酸銅、氯化鋇思考練習(xí)及時(shí)練習(xí)，加深理解。引導(dǎo)反思想一想，書寫電離方程式應(yīng)注意哪些地方反思?xì)w納培養(yǎng)學(xué)生的習(xí)題反思和分析歸納能力。設(shè)問觀察第一組的電離方程式有何相似之處對(duì)這類物質(zhì)該如何定義觀察，回答：電離時(shí)生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸。培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。那么第二組物質(zhì)的電離方程式有何相似之處電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做酸培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。思考與交流請(qǐng)參考酸堿的定義，嘗試從電離的角度概括出鹽的本質(zhì)討論，交流，得出結(jié)論：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。鹽：電離是生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。培養(yǎng)學(xué)生合作交流，分析概括和口頭表達(dá)能力。練習(xí)NaHSO4=NaHSO42-，它是酸嗎思考，回答由于電離出的陽離子除了H還有Na,所以不是酸。培養(yǎng)學(xué)生思維能力，加深對(duì)酸的本質(zhì)的理解?；貧w生活，身邊的電解質(zhì)溶液：運(yùn)動(dòng)飲料閱讀課外知識(shí)，使理論與生活相結(jié)合培養(yǎng)學(xué)生理論應(yīng)用于