人教版高中化學必修一第四章第二節(jié)第2課時

1、高中化學學習資料金戈鐵騎整理制作第2課時氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗一、氯氣與堿的反應1漂白液的制?。篲，有效成分：_。2漂白粉的制?。篲，有效成分：_。二、氯的用途1是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質。2在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。三、氯離子的檢驗1檢驗試劑_和_。2檢驗步驟先在待檢溶液中滴入少量的_酸化，再加_溶液。3反應原理AgCl=AgCl(離子方程式)，AgCl為_色積淀，不溶于稀HNO3。4加稀HNO3的目的消除CO23等離子的攪亂，有關離子反應：_，_。四、鹵族元素F、Cl

2、、Br、I等原子結構和元生性質有必然的_性，統(tǒng)稱為鹵族元素。氧化性：F2Cl2Br2I2，Cl2可從溴化物的溶液里把Br2置換出來：2BrCl2=_。知識點1氯氣與堿的反應1有關漂白粉和漂白液，以下說法正確的選項是()漂白粉是純凈物，漂白液是混雜物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)大將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O22工業(yè)上用的漂白劑主若是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()漂白粉氧化性強于次氯酸漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C漂白粉較次氯酸牢固、易保存漂白粉較次氯酸易于制備知識點2氯離子的檢驗3檢驗Cl時，所用試劑硝酸的作用是()23等的攪亂A防范CO3、PO4B防范C

3、l的攪亂C生成Ag2CO3積淀D防范NO3攪亂4證明某白色固體中含有Cl的正確方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看可否有白色積淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看可否有白色積淀生成C加入AgNO3溶液，看可否有白色積淀生成D溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看可否有白色積淀生成知識點3鹵素的性質5將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為()液體呈紫紅色液體分層，上層為紫色，基層湊近無色液體分層，上層湊近無色，基層為紫色液體無色練基礎落實1以下說法正確的選項是()ACl和Cl2都為黃綠色CCl和Cl2都有氧化性2常用氯氣

4、給自來水消毒，某學生用自來水配置以下溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是()A石蕊試液C氫氧化鈉B硝酸銀D氯化鋁3以下微?；蛭镔|中，化學性質最爽朗的是A氯離子B氯原子C氯分子D液氯()4能證明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反應是黃色B溶液有咸味焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色積淀練方法技巧5已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按以下列圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別沾有不相同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的選項是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色6.A、B、C、D四種物質均含元素X，

5、有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次增大。X在A、B、C、D中都不表現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質A與某種常有一元強堿溶液反應，可獲取B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質。元素X是_，Z是_。寫出中反應的化學方程式：_。寫出中反應的化學方程式：_。練綜合拓展7溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。(1)你認為：將含有以下分子或離子的試劑加入到含有Br的溶液中，可以將Br氧化為Br2的是_。AI2BIDClCCl2Br、I的混雜溶液里，_(2)若是把Cl2慢慢地通入含有相同物質的量濃度的先被氧化，原因是_。把濾紙用淀粉和碘化鉀的混雜溶液浸泡，晾干后就是

6、實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后，遇到氯氣發(fā)生的變化是_，原因是_。8有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行以下實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色積淀；再滴加稀硝酸，積淀量減少但不完好消失，同時有氣泡生成。依照上述現(xiàn)象判斷：白色固體必然含有的成分是_，可能含有的成分是_。請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式_。9實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置以下列圖。寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_。若是將過分二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混雜加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主

7、要原因有_，_。為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_。實驗結束沖刷儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關的離子方程式是_。第2課時氯氣與堿的反應及氯離子的檢驗基礎落實一、1.Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2三、1.AgNO3溶液稀硝酸2.稀HNO3AgNO33.白4CO322Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgH2OCO2四、相似2ClBr2對點訓練1B漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混雜物，反應方程式為：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2C

8、a(ClO)22H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。HClO牢固。2C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較3A只加入AgNO3溶液，則可能生成Ag2CO3等白色積淀，故B、C項錯誤；D項中4A無法消除硫酸鋇的攪亂，故也不正確。5C第一發(fā)生反應：Cl22KI=2KClI2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液與CCl4互不相溶且比CCl4密度小，故上層為湊近無色的KCl溶液，基層為溶有I2的CCl4。課后作業(yè)1DCl2、HClO、Cl、ClO、2D用氯氣消毒的自來水，相當于濃度較小的氯水，

9、含有等微粒，會對NaOH溶液、AgNO3溶液、石蕊試液的配制產(chǎn)生影響。H3B原子狀態(tài)的氯比分子狀態(tài)的氯更爽朗；氯離子最牢固。4D要證明含有Na，則焰色反應為黃色；要證明含有Cl，則加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成白色積淀。5A本題主要觀察對鹵素之間的相互置換、單質的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過時發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，經(jīng)過時發(fā)生Cl22KI=2KClI2，經(jīng)過時發(fā)生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知

10、應選A。6(1)Cl(或氯)K(或鉀)(2)Cl22KOH=KClKClOH2OMnO2(3)2KClO3=2KCl3O27(1)C(2)I由于還原性IBr試紙變藍色Cl2將I氧化成I2，I2使淀粉變藍色剖析(1)由于氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br。(2)由于氧化性：Cl2Br2I2，所以還原性：ClBrI，所以I先被氧化。(3)潤濕的淀粉碘化鉀試紙遇到Cl2發(fā)生以下反應：2KICl2=2KClI2，I2使淀粉變藍色。8(1)KCl、K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO23=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2剖析由產(chǎn)生白色積淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由積淀量減少且有氣泡生