2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試選考化學(xué)試題及答案

1、PAGE PAGE 6絕密考試結(jié)束前2023年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137選擇題局部一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不得分1.以下屬于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH2.儀器名稱為“燒瓶的是A B C D3.以下屬于非電解質(zhì)的是A銅 B硝酸鉀 C氫氧化鈉 D蔗糖4.以下屬于氧化復(fù)原反響的是A2KBr + Cl22KCl + Br2BCSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaO

2、HMg(OH)2 + NaCl5.以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是ANaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH6.以下說(shuō)法不正確的是A氯氣可用于自來(lái)水的消毒 B鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C氫氧化鐵膠體能用于凈水 D二氧化硫不可用于漂白紙漿7.以下表示正確的是ACO2的電子式： B乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHCCH4的球棍模型： DCl- 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8.以下有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉 B鈉與氧氣反響的產(chǎn)物與反響條件有關(guān)C氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉 D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦9.以下說(shuō)法正確的是A某試樣焰色反響呈黃色，那么試樣中含有K+B廣泛pH試紙測(cè)

3、得某堿性溶液的pH為12.5C容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶10.以下說(shuō)法不正確的是A和是同一種核素B紅磷和白磷互為同素異形體CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH兩種基團(tuán)組成11.以下說(shuō)法正確的是A煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向C化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D假設(shè)反響過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，那么反響放熱12.可逆反響在一定條件下到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，以

4、下說(shuō)法不正確的是A正反響速率等于逆反響速率 B反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反響體系中混合物的組成保持不變 D正、逆反響速率都為零13.以下離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸反響：B二氧化硅和氫氧化鈉溶液反響：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OC碳酸鋇和稀硝酸反響：CO32-+2H+CO2+H2OD銅和氯化鐵溶液反響：Fe3+CuFe2+Cu2+14.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦铝袌D，以下說(shuō)法不正確的是A原子半徑：YZWB單質(zhì)的復(fù)原性：XYC溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推測(cè)N元素的單

5、質(zhì)可作半導(dǎo)體材料15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以下說(shuō)法正確的是A和是同分異構(gòu)體B苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C煤干餾得到的煤焦油中可以別離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴D向2mL苯中參加1mL酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色16.以下說(shuō)法不正確的是A硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精C雞蛋清的溶液中參加硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性D不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物17.Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。以下說(shuō)法不正確的是A石墨電

6、極是該電池的正極B石墨電極上發(fā)生復(fù)原反響CMg電極的電極反響式：Mg-2e-Mg2+D電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再?gòu)氖姌O經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極18.X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反響10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。以下說(shuō)法正確的是A10min內(nèi)，Y的平均反響速率為0.03 molL1s1B第10min時(shí)，X的反響速率為0.01 molL1min1C10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10min內(nèi)，X和Y反響放出的熱量為a kJ19.2A

7、(g)B(g) H1(H1 c(CH3COOH)B c(Cl)= c(CH3COO)C等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反響，鹽酸產(chǎn)生的H2多D用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反響完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是A1molFeI2與1molCl2反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA23.常溫下，向 molL1的醋酸溶液中逐滴參

8、加0.1000 molL1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如下列圖。以下說(shuō)法不正確的是A在反響過(guò)程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5時(shí)，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=6時(shí)，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，以下說(shuō)法不正確的是A當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反響為：2OH-+CO2=CO32-+H2OB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反響為：OH-+CO2=HCO3-C當(dāng)2

9、a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反響為：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2OD當(dāng)時(shí)，溶液中HCO3與CO32的物質(zhì)的量之比為a-b:2b-a25.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)不考慮鹽類的水解及水的電離：1一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，參加足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中參加過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。2另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況。以下說(shuō)法正確的是A該固體中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B該固體

10、中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-、Na+C該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+非選擇題局部二、非選擇題本大題共7小題，共50分26.6分A是一種重要的化工原料，局部性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖：請(qǐng)答復(fù)：1D中官能團(tuán)的名稱是2AB的反響類型是A取代反響B(tài)加成反響 C氧化反響 D復(fù)原反響3寫(xiě)出AC反響的化學(xué)方程式4某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別參加適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A相同條件下，X的密度比水小BX的同分異構(gòu)體共有6種CX能與Br2發(fā)生加成反響使溴水褪色D實(shí)驗(yàn)后

11、試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定27.6分以下列圖中，固體A是鐵銹的主要成分。請(qǐng)答復(fù)：1白色沉淀E的化學(xué)式2寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式3寫(xiě)出CD在溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式28.4分為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)答復(fù)：1儀器a的名稱是2裝置B中冰水的作用是3該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，以下因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的枯燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D反響完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣

12、29.4分Cl2與NaOH溶液反響可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl-)和c(ClO-) 的比值與反響溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反響忽略Cl2與水的反響、鹽類的水解及溶液體積變化。1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL1。2某溫度下，反響后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，那么溶液中c(ClO-) =molL30.【加試題】10分氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是根本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。1以Fe為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反響生成氨氣，20min后到達(dá)平衡，氨氣的物質(zhì)的量為0.3mol。

13、 = 1 * GB3 在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系到達(dá)平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%。請(qǐng)畫(huà)出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 = 2 * GB3 該反響體系未到達(dá)平衡時(shí)，催化劑對(duì)逆反響速率的影響是填增大、減小或不變。2 = 1 * GB3 N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)復(fù)原性，可通過(guò)NH3和NaClO反響制得，寫(xiě)出該制備反響的化學(xué)方程式 = 2 * GB3 N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K11.010-6，那么0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離。 = 3 * GB3 29

14、8K和101KPa條件下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H22H2(g)+O2(g)2H2O(g) H34NH3(g)+O2(g)2N2H4(l)+2H2O(I) H4那么N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H3科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝如虛框所示，在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋31.【加試題】10分某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，別離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：乙醚(C2H5)2O是一種

15、易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.50C，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于請(qǐng)答復(fù)：1操作A的名稱是2經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案3蒸餾裝置如以下列圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是4滴定前，參加的適量溶液B是AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO45滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe3+)為6上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是A稀釋被測(cè)試樣 B減少被測(cè)試樣取量C增加平行測(cè)定次數(shù) D降低滴定劑濃度32【加試題】10分某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按以下路線合成抗血栓