2021-2022學(xué)年山東省濱州市五校聯(lián)考高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍

2、到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D中國天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料2、實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說法錯誤的是A實驗時，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進行萃取時，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低3、在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法

3、一定正確的是A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3BAuS既作氧化劑又作還原劑C每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD反應(yīng)后溶液的pH值降低4、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白AABBCCDD5、下列有關(guān)敘述正確的是氧化鎂：可用作耐火材料；二氧化硅：制造計算機芯片；水玻璃：可作木材防火劑；鋁熱反應(yīng)既可 用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；水煤氣屬于清潔能源；濃硫酸：可用于干燥Cl2、S

4、O2、H2S等氣體ABCD6、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A過程需吸收能量，過程則放出能量B常溫下該反應(yīng)難以進行，是因為常溫下反應(yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂C在催化劑的作用下，該反應(yīng)的H變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生D該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成7、實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）A干電池B電解水C太陽能熱水器D水力發(fā)電8、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是 ()A青銅器B鐵器C石器

5、D高分子材料9、下列化學(xué)用語表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結(jié)標示意圖：DCS2的結(jié)構(gòu)式：10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，錯誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料11、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷(黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖)是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料.下列說法正確的是A石墨烯屬于烯烴B石墨烯中碳原子采用sp3雜化C黑磷與白磷互為同素異形體D黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在12、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmo

6、l1（Q0），12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中正確的是A2s時，A的反應(yīng)速率為0.15molL1s1B圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學(xué)計量數(shù)之比b c = 12D12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量13、25時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A粒子種類不同Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大14、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+bc+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）A若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的

7、離子方程式為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20gmo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴散，實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L-1D若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O15、合成一

8、種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是 A甲乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)B甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個手性碳原子16、下列關(guān)于有機物（ ）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀

9、的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)W的化學(xué)名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(2)A中含氧官能團的名稱為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有 _個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備的合成路線_ (無

10、機試劑任選)。19、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答： (1)寫出標有番號的儀器名稱：_，_，_。(2)裝置B中用的試劑是 _，目的是為了_。(3)當觀察到E裝置中出現(xiàn)_現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_。 (5)A裝置的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當通入的氣體為mg， D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為：_%；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準確嗎？為什么？_。20、實驗

11、室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3催化下發(fā)生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗證酸性

12、條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是_。21、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；。回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）F中官能團的名稱為_。（3）B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）從轉(zhuǎn)化流程圖可見，由D到E分兩步

13、進行，其中第一步反應(yīng)的類型為_。（5）化合物G的二氯代物有_種同分異構(gòu)體。（6）芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為611，符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種，任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_、_。（7）寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線（其他試劑任選）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A 聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細菌，故A錯誤；B 二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；C氫鍵不是化學(xué)鍵，是

14、一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；D中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；故答案為B。2、C【解析】A. 中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實驗時，的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正確；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CCl4的沸點高，與液溴的沸點差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯誤；D. 蒸餾時溫度計是測量餾分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸餾時支管口溫度低于Br

15、2的沸點，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項是C。3、D【解析】在高溫高壓的水溶液中，AuS與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe2+Fe3O4+2Au+2H2S+4H，則A氧化劑是AuS，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項A錯誤；BAuS中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；C不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項C錯誤；D反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；答案選D

16、。4、C【解析】A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng)，故不選A； B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。5、A【解析】氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，項正確；制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，項錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，項正確；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，項錯誤；水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，項正確

17、；濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體，而H2S是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，故不能用濃硫酸干燥H2S，項錯誤；綜上所述，正確；答案選A。【點睛】項硅及其化合物的用途是?？键c，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導(dǎo)體材料與計算機芯片等；二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混為一談。6、C【解析】A. 根據(jù)示意圖知，過程化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程化學(xué)鍵形成則放出能量，故A正確；B. 化學(xué)鍵形斷裂過程中吸收能量，故溫度較低時不利于鍵的斷裂，故B正確；C. 催化劑的作用原理是降低活化能，即反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得

18、容易斷裂，但H不變，故C錯誤；D. 根據(jù)圖示分析可知，該過程中，存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。故選C。7、A【解析】A干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；C太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：有兩個活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。8、C【解析】冶金(

19、青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；9、A【解析】A. HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B. CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C. S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項正確；D. CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。10、C【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項錯誤。11、C【解析】A石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯烴，A錯誤；B石墨烯中每個碳原子形成3鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤；C黑

20、磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與O2反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；答案選C。12、C【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率=0.15 molL1s1，所求為02s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C. 12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比

21、等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應(yīng)生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。13、A【解析】A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、H2O+CO32-HCO3-+OH-、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，溶液中存在的粒

22、子種類相同，故A錯誤；B項、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。14、C【解析】A若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO，則a與b

23、反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故A正確；B若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與HBr，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故B正確；C若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令氨氣為1L，氨氣物質(zhì)的量為=mol，溶液濃度為=0.045mol/L，故C錯誤；D若a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則a為CO2，c、d

24、均為鈉鹽，則b為NaOH，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則生成NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確；故選C。15、D【解析】A甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C，B錯誤；CBr2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯誤；D與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定

25、條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。16、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機物含相同官能團的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成

26、反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體

27、為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅。【詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C

28、u2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。18、氨基乙酸 取代反應(yīng) 硝基和羥基 + +H2O 8 2 【解析】根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)W的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸；根據(jù)分

29、析，反應(yīng)為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團的名稱為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式+ +H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為：、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種； 上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為 ； (5)已知與4個不

30、同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為，有2個；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。19、集氣瓶 鐵架臺 酒精燈 澄清石灰水 檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁（或白色沉淀） 驗純后點燃（或套接氣球或塑料袋） 除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量 【解析】(1)結(jié)合裝置圖書寫裝置名稱； (2)根據(jù)檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；(3)根據(jù)一氧化碳和氧

31、化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析；(6) 根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示：為集氣瓶，為鐵架臺，為酒精燈；(2)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全

32、，所以應(yīng)該用澄清石灰水；(3) 氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應(yīng)，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；(4) E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；(5)因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH

33、=Na2CO3+H2O；(6)E瓶增重pg說明生成二氧化碳質(zhì)量為pg，設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x，則：根據(jù)：=，解得x=g，所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分數(shù)為：100%=%，如果去掉D裝置，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進入E裝置內(nèi)，誤認為是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以計算出的一氧化碳質(zhì)量偏大。【點睛】本題易錯點為(2)中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。20、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)?/p>

34、入氯氣的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱 【解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除

35、去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl