2022屆湖北省八校高三下學期聯(lián)合考試化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素AABBCCDD2、下列離子方程式不正確的是A足量SO

3、2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-SO42-Cl-2H+B在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2NH4+HCO3-C用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS2HFe2H2SD氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O3、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A屬于化學腐蝕BO2未參與反應C負極反應2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應O2+4e- +2H2O4OH-4、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O

4、HCO3-+OH-B對比、，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C溶液中可能存在大量Al3+D推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-5、下列物質(zhì)中，由極性鍵構成的非極性分子是A氯仿B干冰C石炭酸D白磷6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A100g 46的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD1L 0.1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA7、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO3

5、2-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述正確的是A該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D試劑可能為硫酸8、工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I29、下列化學用語正確的是A氮分子結構式B乙炔的鍵線式C四氯化碳的模型D氧原子

6、的軌道表示式10、下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是操作及現(xiàn)象結論A其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD11、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列

7、有關說法正確的是已知：K(HY)=5.010-11A可選取酚酞作為滴定指示劑 BM點溶液的pH7C圖中Q點水的電離程度最小，KwBr2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色還原性：Fe2ClAABBCCDD17、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A硝酸鋇，稀硫酸B稀鹽酸，氯化鋇C稀硫酸，氯化鋇D稀硝酸，氯化鋇18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB10.0g質(zhì)量分數(shù)為46的乙醇溶液與足量鈉反應產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC常溫常壓下，124gP4中含鍵數(shù)目為

8、4NAD向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA19、室溫下，有pH均為9，體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是A兩種溶液中的c(Na+)相等B兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等20、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說法錯誤的是（ ）A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少

9、木材的使用C碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料D銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學腐蝕21、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）A簡單離子的半徑YZWB最高價氧化物對應水化物的酸性WZXCW和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WDW的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸22、空間實驗室

10、“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12LBb電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2eH2+2OHCc電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H+4e2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：R-CHO，R-CNRCOOH(1)寫出反應CD的化學方程式_，反應

11、類型_。(2)寫出結構簡式B_，X_。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構體(含A)共有_種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式_。(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式_。(5)已知：，設計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖，無機試劑任選_。(合成路線常用的表反應試劑A反應條件B反應試劑反應條件目標產(chǎn)物示方式為：AB目標產(chǎn)物)24、（12分）對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結構簡式為_。CD的反應類型為_。(2)實驗室中進行反應的實驗時添加試劑的順序為_。(

12、3)下列有關E的說法正確的是_。（選填編號）a分子式為C6H6NO b能與溴水發(fā)生加成反應c遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應 d既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應(4)已知 與 的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。_(5)滿足下列條件的M的同分異構體有_種。苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上連有NH2；屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。_25、（12分）為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含

13、NO2，進行如下實驗已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應較緩慢，待生成一定量Fe（NO）2+時突顯明顯棕色（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作_（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是_；銅片和稀硝酸反應的化學方程式為_（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式_26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有

14、關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/沸點/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質(zhì) (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是_(填“

15、a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為 _。 (7)欲在不加熱條件下

16、除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案： _。27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶

17、解并發(fā)生反應：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點時的現(xiàn)象為_；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_%、_%(結果均保留1位小數(shù))。28、（14分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學

18、方程式如下：完成下列填空：（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子_，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有_種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有_種不同的伸展方向。（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是_（選填編號）。a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性c. 單質(zhì)與氫氣反應的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則

19、在_極可得金屬鋁的質(zhì)量為_克。（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是_。29、（10分）鐵末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、CH鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質(zhì)的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵末端亞胺基配合物的合成?；卮鹣铝杏嘘P問題。（1）Fe2+的價電子排布式_。（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是_。（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結構如圖所示。結構中電負性最大的元素

20、是_，其中C、N原子的雜化形式分別為_、_。EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是_。（4）我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結構如圖所示。該化合物的化學式為_。其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為_g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計算式即可）參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有

21、I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選C。2、C【解析】A. SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2H2OClOSO42Cl2H+，故A正確；B. 在稀氨水中通入過量CO2，反應生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3H2OCO2NH4+HCO3，故B正確；C. 因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2和H2S，故C錯誤；D. 氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應的離子

22、方程式為：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，故D正確；答案選C?！军c睛】明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成物不可能為Fe2和H2S，所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。3、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤

23、；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。4、C【解析】A. 溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B實驗和沒有氣泡，根據(jù)所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；DNa2CO

24、3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。5、B【解析】A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；D、白磷是下正四面體結構，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；答案選B。6、A【解析】A.100g 46的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水

25、中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；C.0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molNA0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A?！军c睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(S

26、O4)3 中的Al3、Na2CO3 中的CO32，例如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32在水中的發(fā)生水解的情況。7、A【解析】由實驗可知，試劑為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則不含F(xiàn)e2+、Mg2+；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成I2，溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，選項A正確；B、

27、溶液中一定不含有Mg2+，選項B錯誤；C、加入足量鹽酸會引入Cl-，故無法判斷原溶液中是否存在Cl-，選項C錯誤；D、試劑一定為鹽酸，不能為硫酸，因為碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，選項D錯誤。答案選A。8、C【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反

28、應，不能做萃取劑，應用分餾汽油萃取，故D錯誤；故選C。9、D【解析】A氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：NN，選項A錯誤；B鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙炔的鍵線式為：CC，選項B錯誤；C四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D氧原子核外電子總數(shù)為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項 D正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應該大于碳原子。10

29、、A【解析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則其相應的鉀鹽pH越小，所以測定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小，故A正確；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有鐵離子，無法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中混有HCl，HCl與硅酸鈉反應也產(chǎn)生白色沉淀，則該實驗不能比較碳酸與硅酸酸性的強弱，故C錯誤；D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170，制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等，乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，

30、故D錯誤。故選A。11、B【解析】A. 滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B. M點溶液中，c(NaY)=c(HY)，因為K(HY)=5.010-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數(shù)表達式可得，ka=cH+=5.010-11，所以，pH7，B正確；C. 由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點，由物料守恒可知12、B【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣

31、，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。13、D【解析】煉鋼過程中反應原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化

32、又被還原，故選D。14、B【解析】A. 將甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了HCl，故A不符合題意；B. 鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K3Fe(CN)6溶液，無藍色沉淀，鋅作負極，鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應，故B符合題意；C. 向 2mL 0.l molL1醋酸溶液和 2mL0.l molL1硼酸溶液中分別滴入少量0.l molL1 NaHCO3溶液，只有醋酸溶液中產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應，硼酸不與碳酸氫鈉反應，則得出酸性：醋酸碳酸硼酸，故C不符合題意；D. 向FeCl3

33、溶液與NaCl溶液中分別滴入 30% H2O2 溶液，只有FeCl3溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起催化作用，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。15、B【解析】A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞

34、鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】A、a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變

35、紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+Cl-,D項正確；答案選D。17、B【解析】在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！驹斀狻緼. 樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B. 樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C. 樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D. 稀硝酸能將

36、亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B?！军c睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。18、D【解析】A標準狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應生成氫氣，故與足量的鈉反應產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05N

37、A，故B錯誤；C一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g124g/mol=1mol，含鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L1molL1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結構很關鍵。19、B【解析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這

38、兩種溶液，則n（NaOH）n（CH3COONa）?！驹斀狻緼pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOHCH3COONa，故A錯誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正確；C加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONaNaOH，故C錯誤；D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3C

39、OONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。20、B【解析】A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確； B聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；D.銅鋁兩種金屬的化學性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。21、C【解析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即

40、Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s

41、1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應：2CuS Cu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反

42、應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。22、C【解析】Aa電極與外加電源的負極相連，a電極為陰極，a電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2+2OH-，a電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，A項錯誤；Bb電極與外加電源的正極相連，b電極為陽極，b電極上的電極反應式為2H2O4eO2+4H+，B項錯誤；C.c電極通入O2，c電極為氫氧燃料電池的正極，c電極上發(fā)生還原反應，d電極通入H2，d電極為氫氧燃料電池的負極，d電極的電極

43、反應式為H2-2e-=2H+，在原電池中陽離子向正極移動，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，C項正確；Dd電極上發(fā)生的電極反應是H2-2e-=2H+，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+CH3OH + H2O 酯化反應(或取代反應) 4 +2H2O 【解析】A分子式為C7H5OCl，結合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應過程中物質(zhì)結構不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應產(chǎn)生E：，結合D的結構可知X結構簡式為：；E與在加熱90及酸性條件下反應產(chǎn)生氯吡格雷：。【詳

44、解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應CD是與甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：+CH3OH + H2O，該反應為酯化反應，也屬于取代反應；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結構簡式為，A的同分異構體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結構簡式為、，共四種不同的同分異構體，其中與A不同類別的一種同分異構體的結構簡式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應，兩分子C脫去2分子水生成，該反應方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生

45、加成反應產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應生成化合物，故該反應流程為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷、有機反應類型的判斷、同分異構體書寫等，掌握反應原理，要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應過程中物質(zhì)結構不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎的綜合考查。24、CH3CHO 還原反應 濃硝酸，濃硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應生成A為

46、CH3CHO，A進一步發(fā)生氧化反應生成乙酸，由M的結構可知，E為，反應為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到與水?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A

47、的結構簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應產(chǎn)生，所以CD的反應類型為還原反應；(2)反應為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復至室溫后再加入苯；(3)由上述分析可知，E為。a根據(jù)E的結構簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；bE含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應，b錯誤；cE含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，c正確；dE含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應，含有氨基，能與鹽酸反應，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與

48、，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應，反應方程式為：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分異構體滿足：苯環(huán)上連有NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構體應含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合條件的同分異構體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關系中E轉(zhuǎn)化為M的反應可知，與NH2CH2COOH反應得到和水，故最后一步反應的化學方程式為：+NH2CH2COOH+H2O?！军c睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結構進行分析解答，結合有機物的結構與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移

49、運用能力。25、關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好 利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色 2NO+O2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 【解析】盛有稀硝酸的分液漏斗與一個不太常見的Y型試管相連，通過Y型試管我們可以先讓稀硝酸滴入碳酸鈣的一側(cè)，產(chǎn)生趕走裝置內(nèi)

50、的氧氣（此時活塞a打開），接下來再讓稀硝酸滴入含有銅片的一側(cè)，關閉活塞a開始反應，產(chǎn)生的氣體通入集氣瓶中觀察現(xiàn)象，實驗結束后打開活塞a，進行尾氣處理即可?！驹斀狻浚?）若要檢驗氣密性，可以關閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）根據(jù)分析，先和碳酸鈣反應的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；銅和稀硝酸的反應產(chǎn)物為，方程式為； （3）在整個中學階段只有一個用途，那就是檢驗，此處可以通過來間接檢驗是否有的生成，若有則與水反應生成硝酸，硝酸將氧化為，與反應呈血紅

51、色，若無則溶液不會呈血紅色；只觀察到了棕色證實反應中只產(chǎn)生了，因此尾氣處理的方程為。26、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH- C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止 B 中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾 【解析】(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結合題中信息苯胺沸點184分析； (2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減

52、小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H

53、2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2C6H5NH2，則m=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入 NaOH固體干燥、過濾。27、Cu2S

54、+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 膠頭滴管 （酸式）滴定管（或移液管） 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色 61.5 36.9 【解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關系式計算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00mL待測溶液（有未反應的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標準Na2S2O3溶液滴定反應生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。(5)設2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+MnO4-（5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+