廣東省汕頭市上東浦初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省汕頭市上東浦初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說法正確的是（）AY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱CY分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D原子半徑大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期主族元素X

2、、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素

3、，則Y是O元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性XW，所以X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；CY是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元

4、素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）r（W）r（X）r（Y），故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大2. a mol FeS與b mol FeO投入到v L、c mol?L1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 (a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D參考答案：

5、D略3. 下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是 A氯氣通入水中：Cl2H2O2HClClO B過量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2H2OH2SiO3 C向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過氧化氫溶液： 2H2O26H 2Mn23O24H2O D向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH7： 2HBa22OHBaSO42H2O參考答案：D略4. 下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答

6、案：A略5. 下列離子方程式書寫正確的是A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2OOHNaH2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C. 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4D. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3HCO2H2O參考答案：D【詳解】A. 沒有配平，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O2OH2NaH2，A錯(cuò)誤；B. 一水合氨難電離，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，B錯(cuò)誤；C. 生成物不完整，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：2HSO422OHBa2BaSO42H2O，C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO

7、3HCO2H2O，D正確。答案選D。6. 下圖是另一種元素周期表三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是( ) AQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTLCM與T形成的化合物有兩性DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬性MgBe，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為MgBe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；CM與T形成的化合物為Al2O3 ，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確；D.Mg2+核外有10個(gè)電子，S2核外有

8、18個(gè)電子，核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7. (08棗莊調(diào)研)近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是 （ ） A乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D電池正極的電極反應(yīng)為4H+O2+4e2H2O參考答案：答案：B8. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2 2OHNH HCO=NH32

9、H2OBaCO3C用過量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO NO22OH=2NOH2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】B 解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；B正確；C、氨水過量意味著SO2少量，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故C錯(cuò)誤；D、化合價(jià)只升高不降低說明反應(yīng)原理錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，難點(diǎn)是少量過量發(fā)生反應(yīng)不同的離子方程式的書寫。9. 下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量簡稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物

10、質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：略10. 生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是 （）A不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 D工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維參考答案：答案：B11. 下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( )A用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液參考答案：C12. 含有下列

11、各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2氣體BCa2、Cl、K、H，通入CO2氣體CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2氣體DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液參考答案：B知識(shí)點(diǎn):離子共存 解析：A、SO2氣體有還原性，F(xiàn)e3、NO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、通入CO2氣體，各離子都不反應(yīng)仍能大量共存，故B正確；C、AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、Al3+與HCO3、HS發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題借助離子共存的分析考查了常見無機(jī)物的性

12、質(zhì)，注意CO2氣體與Ca2不反應(yīng)。13. (不定項(xiàng)選擇題)T時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 A. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.3 mol/(Lmin)B. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)C. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：B14. 參考答案：A略15. 常溫下，下列各組離子在指定

13、溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC能使甲基橙變紅的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質(zhì)A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是 ，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是 ；若B中盛放適量Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有 性；若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的 ；A濃硫酸 B

14、溴水 C酸性高錳酸鉀溶液 D氫氧化鋇溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”、“=

15、”或“ acd 減小 正反應(yīng) (2) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol N2H44e=N2+4H+ 略18. 請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是 （3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 （4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式： ClO3+ Fe3+ = Cl+ FeO42+ 參考答案：（1）；（2）SiH4（g）+2

16、O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJ?mol1；（3）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）1；2；10OH；1；2；5H2O【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電子式；離子方程式的書寫【專題】化學(xué)用語專題【分析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價(jià)鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；（4）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電

17、子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式【解答】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式： ；故答案為：；（2）n（SiH4）= =mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：473.5kJ=1515.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJ?mol1，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJ?mol1；（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和

18、二價(jià)鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）反應(yīng)中氯酸根離子中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降為氯離子中1價(jià)，化合價(jià)將6，+3價(jià)鐵離子化合價(jià)升高為高鐵酸根離子中+6價(jià)，化合價(jià)升高3，要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為1，三價(jià)鐵離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：1ClO3+2Fe3+10 OH=1Cl+2FeO42+5 H2O；故答案為：1；2；10OH；1；2；5H2O【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查化學(xué)用語的正確使用，明確電子式、熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等19. 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣?；卮鹣铝袉栴}：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開（填儀器接口的字母編號(hào)）。（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚