2022年高考化學熱點：化學平衡常數及平衡轉化率的計算

1、PAGE10化學平衡常數及平衡轉化率的計算【熱點思維】1、化學平衡計算2、化學平衡常數【熱點釋疑】1、如何運用“三段式”模式進行化學平衡計算根據反應進行或平衡移動的方向，設某反應物消耗的量，然后列式求解。例：mAnBnb-n10Lol平衡時物質的量/molnXnYnM700800800a900b下列說法正確的是A實驗中，若5min時測得nM，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率N102mol/LminB實驗中，該反應的平衡常數KC實驗中，達到平衡是，X的轉化率為60%D實驗中，達到平衡時，b【答案】C起始濃度（mol/L）轉化濃度（mol/L）則該溫度下平衡常數KEQf,1，這說明升高

2、溫度平衡常數減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器中溫度也是800，由于反應前后體積不變，則與相比平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質的量b0.5a。當溫度升高到900時平衡顯逆反應方向移動，因此b，D不正確，答案選C?！緹狳c透析】（1）對于同類型的反應，K值越大，反應物轉化率越大，表示反應進行的程度越大；K值越小，反應物轉化率越小，表示反應進行的程度越小。（2）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。（3）反應物或生成物中若有固體或純液體，由于其濃度可以看作為“1”而不代入平衡常數表達式。（4）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若化學方程式中的化學計量

3、數變化，相應地化學平衡常數也要發(fā)生變化；當化學反應逆向進行時，平衡常數為原平衡常數的倒數?！緦c高考】【2022天津理綜化學】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（）Am=2B兩次平衡的平衡常數相同CX與Y的平衡轉化率之比為1：1D第二次平衡時，Z的濃度為L1【答案】D【解析】試題分析：某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）

4、mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數不變，但單位體積內體系分子總數增多，依據勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變，則說明m1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應的平衡常數只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1：2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1：2，故X與Y的平衡轉化率之比為1：1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總

5、量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：410%=，故Z的濃度為2L=L，故D項錯誤；本題選D。考點：本題主要考查了化學平衡移動原理及計算。涉及化學計量數的計算、轉化率的計算、物質濃度的計算，平衡移動的判斷等【熱點鞏固】1工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：COg2H2gCH3OHg。反應的平衡常數如下表：溫度/0100200300400平衡常數6671310-210-4110-5下列說法正確的是A該反應的H0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率C工業(yè)上采用51032501 Lol/L）平衡常數K=100，D正確，答案選D。考點：考查化學平衡影響因素分析判斷，平衡常數概念的計

6、算應用利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO2CO2CO2N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：時間/s012345cNO/10-3molL-1cCO/10-3molL-1下列說法中，不正確的是A2s內的平均反應速率N210-4molL-1s-1B在該溫度下，反應的平衡常數K5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%D使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量【答案】B【解析】考點：考查化學平衡的知識。3相同溫度下體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2g3Y2g2XY3gH=

7、mol1，實驗測得有關數據如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3130放熱Q（Q0）下列敘述不正確的是（）A容器中達到平衡時，Y2的轉化率為50%BQ=C容器、中反應的平衡常數相等，K=D相同溫度下，起始時向容器中充入、和2molXY3，反應達到平衡前v正v逆【答案】C【解析】考點：考查化學平衡。4在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應：2AgBgCgH0，T1溫度下的部分實驗數據為：t/s050010001500cA/molL1下列說法正確的是A500s內A的分解速率為30103molL1s1B1000s時A的轉化率為50%，T1溫度下的平衡常

8、數為K1CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1K2，則T1T2D平衡時，其他條件不變，再加入一定量的A，達新平衡后K值增大【答案】C【解析】試題分析：A、根據v=c/t計算500s內A的分解速率為（）molL1500s=50103molL1s1，錯誤；B、分析題給數據知1000s時反應達到平衡，A的轉化率為50%，各物質的平衡濃度：cA=L1，cB=cC=L1，故T1溫度下的平衡常數為K1cBcC/c2A=，錯誤；C、該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，K增大，若T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1K2，則T1T2，正確；D、影響化學平衡常數的外界條件為溫度，溫度不變，K不變，錯誤。考點：考查化學反應速率和化學平衡。5將4molA和2molB放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2AgBg2CgH0。4s后反應達