2022年高考三輪沖刺沖刺、模擬演練：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

1、PAGE14化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素兩年高考真題演練1一定溫度下，L1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況如下表。t/min0246810VO2/mL下列敘述不正確的是溶液體積變化忽略不計(jì)A06min的平均反應(yīng)速率：vH2O2102molLmin1B610min的平均反應(yīng)速率：vH2O2T2，由于T1時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2vYvXeqfab,t1molL1min1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率

2、v正W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正其逆反應(yīng)速率v逆N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3AB鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H物質(zhì)的量不變，正確；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電

3、池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。4DA項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小L1，速率減小L1min1，所以在濃度為L(zhǎng)1時(shí)，蔗糖水解的速率aL1min1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物

4、質(zhì)的濃度為L(zhǎng)1時(shí)，當(dāng)時(shí)水解速率是L1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為L(zhǎng)1min1小于L1min1，所以反應(yīng)溫度低于，即b，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。5A由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O2eqo=,suin時(shí)，HI，v正正2HI12103min1。3原平衡時(shí)，HI為，H2為，二者圖中縱坐標(biāo)均約為因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正v逆，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在上面，升高溫度，平衡

5、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HI減小A點(diǎn)符合，H2增大E點(diǎn)符合。答案1eqf,2正/K1033A點(diǎn)、E點(diǎn)【模擬試題精練】1A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯(cuò)誤。2B中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應(yīng)速率加快；中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應(yīng)會(huì)消耗鋅，使H2總量變??；中鐵粉會(huì)與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，使H2總量增加。3D由題意知N2的反應(yīng)速率為eqfL1,2minLmin1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得D選項(xiàng)正確。要注意的A項(xiàng)中的單位是molLs1，故不正確。4C該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化

6、之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，nAnBnCnD0molmolmol0mol6342，又因?yàn)楦魑镔|(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3Bg4Cg6Ag2Dg，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任意時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。5D1015s內(nèi)與010s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，010s，cH2減小了L1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣濃度增加了L1，10s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是L110sL1s1，選項(xiàng)B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)C不正確；由于正反應(yīng)的Hmol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于mol1，選項(xiàng)D正確。6A根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，

7、乙的溫度、壓強(qiáng)大于甲的溫度、壓強(qiáng)，由于正反應(yīng)為氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，不符合，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少，符合圖像，正確；催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，正確；在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強(qiáng)，但對(duì)濃度無(wú)影響，因此對(duì)反應(yīng)速率也無(wú)影響，錯(cuò)誤；t0時(shí)刻增大B的濃度的瞬間，v正增大，v逆不變，與圖像不符，錯(cuò)誤。7解析1降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。2前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eqf,2L15min103molL1min1。3反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即1520min和2530min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。41015min三條曲線的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能