2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時(shí)元素周期表課后習(xí)題魯科版必修第二冊(cè)

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！第2課時(shí)元素周期表必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021北京第二十中學(xué)高一期末)下列對(duì)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A.7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱列代表18個(gè)族B.副族元素中沒有非金屬元素C.除第1周期外,其他周期均有18種元素D.堿金屬元素是指A族的所有元素2.(2021江蘇鹽城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一期中)焰火讓國慶70周年聯(lián)歡會(huì)更加輝煌壯

2、觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法不正確的是()A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化3.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()A.兩種元素位于同一周期B.116號(hào)元素位于A族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大4.(2021北京第二十中學(xué)高一期末)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示,其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,

3、則A、B、C分別是()ABCA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P5.(2021北京昌平區(qū)高一期末)鍶(Sr)是人體不可缺少的一種微量元素,位于元素周期表中第5周期A族。下列關(guān)于38Sr的說法不正確的是()A.原子最外層有2個(gè)電子B.中子數(shù)為50的Sr的核素符號(hào)為38C.與同周期的53I的原子半徑相比:SrID.失電子能力:SrCa6.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是()A.第3周期A族B.第3周期A族C.第4周期A族D.第4周期A族7.元素周

4、期表和元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識(shí)的重要工具,回答下列問題。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號(hào));短周期元素中共有種金屬元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置為。(3)用AZX形式表示出中子數(shù)為10的氧原子(4)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在元素周期表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:則的原子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示),形成的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為,的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為(用化學(xué)式表示)。關(guān)鍵能力提升練以下選擇題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。8.核反應(yīng)不僅能發(fā)電也能制造元素。2016年初國際上確認(rèn),利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為

5、113、115、117和118四種新元素,填補(bǔ)了元素周期表的空白,其中113號(hào)元素與鋁元素處于同一主族。下列說法正確的是()A.核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.115號(hào)元素一定是處于A族的非金屬元素C.117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于A族D.四種新元素位于元素周期表中的不同周期9.下列有關(guān)A族和A族的說法正確的是()A.兩族元素在自然界中均無游離態(tài)B.兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C.“生命元素”N元素位于第2周期A族D.“國防金屬”Mg元素位于第3周期A族10.已知A為A族元素,B為A族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元素,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A.n=m

6、+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1011.下圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素位于第2周期A族B.元素原子的最外層電子數(shù)之和為24C.的原子序數(shù)比的大8D.元素的最高化合價(jià):=12.(2022全國高一同步練習(xí))根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),判斷下列敘述正確的是()元素LMQRT原子0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LH2RC.粒子半徑:r(L2+)r(T2-)D.L2+與R2-的核外電子總數(shù)相等13.已知V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,V、Y在

7、周期表中的相對(duì)位置如圖所示;V元素與氧元素能形成兩種無色氣體。請(qǐng)回答下列問題:VY(1)元素Z在周期表中的位置是。(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體WO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為;由此可知YO2和WO還原性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。(3)W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Z的氣態(tài)氫化物乙與甲混合時(shí)有白煙生成,化學(xué)方程式為。14.X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:X元素的原子半徑是所有原子中最小的;Y元素的原子最

8、外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物,其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一;W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為21和11的化合物甲和乙。請(qǐng)回答問題:(1)R在周期表中的位置是。(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練15.現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):元素原子0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3(1)號(hào)元素在周期表中的位置是;上述元素處于同一主族的有。(

9、用元素符號(hào)表示)(2)元素和能形成兩種化合物,其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的離子方程式為 。(3)含鋰材料在生活中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等);36Li和37Li作核反應(yīng)堆最佳熱載體,37A.36Li和B.37LiH和C.37LiH和D.氧化性:Li+Na+K+Rb+Cs+E.金屬性:BeLiNaNaLiLi+參考答案1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.答案 (1)F5(2)第3周期A族(3)(4)SiCNHOHCl2O7NaAl8.C9.CDN元素存在游離態(tài)的N2,A錯(cuò)誤;A族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B錯(cuò)誤;氮

10、元素被稱為“生命元素”,在元素周期表中位于第2周期A族,C正確;Mg被稱為“國防金屬”,在元素周期表中位于第3周期A族,D正確。10.D若A、B為第2、3周期元素,n=m+1;若A、B為第4、5周期元素,n=m+11;若A、B為第6、7周期元素,n=m+25。綜上分析可知,D項(xiàng)符合題意。11.C根據(jù)最后一縱列為0族元素可知為N、為O、為F、為S、為Cl,因此只有選項(xiàng)C正確。12.BC根據(jù)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),推出L為Mg元素,M為Al元素,Q為Be元素,R為S元素,T為O元素。Be、Mg同主族,金屬性逐漸增強(qiáng),因此單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為BeH2S,故B正確;電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)“

11、序大徑小”原則,則粒子半徑:r(Mg2+)CO(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析 氫元素的原子半徑是所有原子中最小的,所以X是氫元素;Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則最外層電子數(shù)是4,即Y是碳元素;造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,所以R是氧元素,O與C形成CO和CO2兩種化合物;W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為21和11的離子化合物甲和乙,則W是鈉元素,與O元素形成化合物Na2O、Na2O2。(1)R為氧元素,位于元素周期表的第2周期A族。(2)C、O、Na三種元素的原子,Na的電子層數(shù)最多,所以Na的原子半徑最大,C與O是同周期元素,原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,所以C的原子半徑大于O,則三種元素的原子半徑的關(guān)系是NaCO。(3)乙為過氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。15.答案 (1)第2周期A族Li和Na,N和P(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)CEF解析 根據(jù)原子半徑及化合價(jià)分析可得號(hào)元素分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)號(hào)元素的在周期表中的位置是第2周期A族;題給元素中處于同一主族的有Li和Na,N和P。(2)元素和