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1、PAGE6考點二:氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律基礎自主落實1影響物質體積的因素2氣體摩爾體積3阿伏加德羅定律1內(nèi)容即“三同”T、olO2與1molSO3的體積相同2在標準狀況下,1mol氣體的體積約是22.4 L,在非標準狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4 L3在相同條件下,相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同4標準狀況下,22.4 L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA5常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA6同溫同壓下等質量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等7標準狀況下22.4 L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為

2、122如圖有三只氣球,其中VAVB1.12 L。1A、B中氣體的物質的量_是填“一定”或“不一定”。2標準狀況下,A、B氣球中的分子個數(shù)比為_。3相同溫度和壓強下,A、C氣球中氣體的質量相等,則VAVC_。答案:1不一定211321考向合作探究以物質的量為中心的計算1一定溫度和壓強下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有1023個分子,這些分子由1024個原子組成,下列有關說法中不正確的是A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài),則1molO2在該條件下的體積也為30 L解析:選A該氣體的物質的量為eqf10

3、23,NA1mol,分子中含原子數(shù)為eqf1024,NA2,C項正確,若標準狀況下該物質為氣態(tài),其體積為1mol22.4 Lmol122.4 L,B項正確,在該溫度和壓強下,1mol該氣體的體積為30 L,故不是標準狀況,A項錯誤,D項正確。2設NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為ol,雙原子分子的摩爾質量為eqfag,foleqfaNA,ol1,故bg氣體在標況下的體積為eqfbg,faNA,ol122.4 Lmol1eqf,aNAL。知能存儲以物質的量為中心的換算關系說明物質的量、質量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強無關。物質的量濃度的大小與所取溶液的體積無關。知能存儲阿

4、伏加德羅定律及其應用3常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2ABCD解析:選C審題時要注意三個問題:一是氣體X與Y可能反應,二是壓強大小比較需要應用阿伏加德羅定律,三是注意2NO2N2O4的轉化。同溫同體積,氣體的壓強之比等于物質的量之比。設起始狀態(tài)下,每個燒瓶中氣體的物質的量為amol。中Cl22HI=2HClI2,常溫下,碘呈固態(tài),充分反應后,氣體的物質的量為1.5amol;中NH3HCl=NH4Cl,反應后無氣體;中不反應光照或點燃條件下才反應;中發(fā)生反應2NOO2=2NO2,2NO2N2O4,反應后氣體的物質的量介于amol與1.54標準狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z,若

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