考點(diǎn)突破：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

1、PAGE6考點(diǎn)二:氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律基礎(chǔ)自主落實(shí)1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積3阿伏加德羅定律1內(nèi)容即“三同”T、olO2與1molSO3的體積相同2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4 L3在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA5常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等7標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為

2、122如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L。1A、B中氣體的物質(zhì)的量_是填“一定”或“不一定”。2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_。3相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VAVC_。答案：1不一定211321考向合作探究以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有1023個(gè)分子，這些分子由1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30 L解析：選A該氣體的物質(zhì)的量為eqf10

3、23,NA1mol，分子中含原子數(shù)為eqf1024,NA2，C項(xiàng)正確，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)為氣態(tài)，其體積為1mol22.4 Lmol122.4 L，B項(xiàng)正確，在該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30 L，故不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為ol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量為eqfag,foleqfaNA,ol1，故bg氣體在標(biāo)況下的體積為eqfbg,faNA,ol122.4 Lmol1eqf,aNAL。知能存儲(chǔ)以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系說(shuō)明物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。知能存儲(chǔ)阿

4、伏加德羅定律及其應(yīng)用3常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2ABCD解析：選C審題時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是氣體X與Y可能反應(yīng)，二是壓強(qiáng)大小比較需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2N2O4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為amol。中Cl22HI=2HClI2，常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為1.5amol；中NH3HCl=NH4Cl，反應(yīng)后無(wú)氣體；中不反應(yīng)光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng)；中發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于amol與1.54標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若