2021年新課標(biāo)新高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)講義：專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、第二部分化學(xué)基本理論專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容反應(yīng)熱的有關(guān)概念熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用解讀.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)始變的計(jì)算考情分析“反應(yīng)熱”已成為近幾年的必考內(nèi)容，一般不單獨(dú)命題，而是作為非選擇題的某個(gè)設(shè)問，常與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及工藝流程相結(jié)合；從考查內(nèi)容上看，均與蓋斯定律有關(guān)，試題整體難度雖然較大，但涉及本專題的內(nèi)容都比較容易。隨著能源問題的日益突出

2、，對本專題內(nèi)容的考查仍將維持較高的熱度備考策略考查點(diǎn)主要是運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫，而且考查頻率較高。利用鍵能進(jìn)行AH的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念考查頻率較低【真題探秘】轡總W想奉沙兒M才點(diǎn)有伯母反龍山比遺柱的*HK叁產(chǎn)電電電視反直尤 的土耳、由濯平出伴舸的義尼、中工峪訃黑，年#過用化4尺應(yīng)用在的利關(guān)如 ,在守村和父丑化學(xué)斗K的葩由1如皿養(yǎng)單科，11. 4#)里氣與M/或水的反應(yīng)是鹵或卜欣時(shí)E2州的貨要逾15 F列狀震說出妁Jt(. A 期 d 支生”機(jī)一史溫近lX一3H 餐自改*h ,也七大.j.W工應(yīng)的5HH通 UB科1tl微的曲歸反酣比4r J(m多不中疝下，&

3、能，壓下+箕如J*rti*速電過程中MAilhi ”:，轉(zhuǎn)幽Uf6 D2 * 10也$叫,U辰應(yīng)弭fgXir的型回血IF式錯(cuò)莫：A廿施巾 后共憂哪 堂之相=反應(yīng)巾斯* IH黃精城的憾惦之和/J1j 1上蟲感屹L/力加的當(dāng)施、鼠左加速赳/山史應(yīng)加厘總g卡 , 以1二 41rt 已胴| 等魅H舉時(shí)立會期內(nèi)營的號至F表:工斗自必在也一混的主，也有T也以選撲植的皓龍”工斷之玷妁苴里艮3月約大小比氣比忖號水忖睥性注 圭隊(duì)也比馬疑仁，i .* t 電的扇才*h-代中的*4(曲北址H 定H和定立的病好和哀根，* H艮A司t陽風(fēng) 工兇岬原,4. G高通下IL目 ；只，斑、哈昊之、在化詞泌&下制用JLHn息片糧

4、行當(dāng)總主宴是牝華修與路隨也相互 珞組，討厭拈部f化號及應(yīng)妁艮左物才 以用為更上，云.了曬工北下/口鼻也d|4-里心力法是電力也十燦北 兒上纖成的嫌W.認(rèn)識it學(xué)感和支熱性.%臂&懸書寫此化學(xué)方程式對.車務(wù)4 城排他射能忌上的才 與芷與為不【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一反應(yīng)熱的有關(guān)概念1.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是（）-TH一歐子 j-陰FA.氧分子的活化包括O O鍵的斷裂與C O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eVD.炭

5、黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑答案 C.下列說法正確的是（）A.鋰電池使用時(shí)，能量只存在由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B.已知P4（白磷 4P（紅磷,s） H=-18.4 kJ - mol-1,故白磷比紅磷穩(wěn)定CH在 CL 中燃燒：Hz（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H=184.6 kJ mol-1,則 H2 的燃燒熱 H=-184.6 kJ - molD.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，其他不變，用醋酸代替鹽酸測得的反應(yīng)熱AH偏大答案 D.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為 wO+FeN2+FeO （慢）、FeO+CO CQ+Fe+ （快）

6、。下列說法正確的是（）+4土廳+%: +4土廳+%: FM +(XIFr反應(yīng)由群A.反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)決定C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則消耗11.2 L N 2O答案 C.中國學(xué)者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)1CQg)+H 2(g)AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不 TOC o 1-5 h z 能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()A.過程I、過程W均為放熱過程B.過程W生成了具有極性共價(jià)鍵的

7、代、CQC.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的 HD.圖示過程中的 HQ均參與了反應(yīng)過程答案 D5.2SQ2(g)+Q2(g)2SQ3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中Ei表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()反應(yīng)過粗A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.500 C、101 kPa下，將1 mol SQ 2(g)和0.5 mol Q 2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SQ(g)放熱a kJ,其熱化學(xué)方程式為 2SQ(g)+Qz(g)，- 2SQ3(g)H=-2a kJ mol-1C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于

8、生成物的總鍵能D.AH=E1-E2,使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱答案 B考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用6.N2Q和。端環(huán)境污染性氣體，可在Pt2表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2Q(g)+CQ(g)-T CQ2(g)+N 2(g)AH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是 二由 二由4 kj/nupl.1* I aA H=A H + H2AH=-226 kJ/molC.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充PtzO+和Pt2O2答案 D7.一定條件下，在水溶液中1 mol ClO?4x=0,1,2,3,4)的能量

9、(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的onROM4020 .1人onROM4020 .1 、/、3+5題，gg 工/ 日妻1+1+3+5+7A.上述離子中結(jié)合 H能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是 AC.C-H B+D 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2ClO2(aq)Cl O3(aq)+ClO -(aq)H=-76 kJ - mol-1D.BA+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和答案 A8.HBr被Q氧化依次由如下I、口、W三步反應(yīng)組成,1 mol HBr被氧化為Br放出12.67 kJ熱量，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示。(I )HBr(g)+O 2(g)HOOBr(g)(口)HOOB

10、r(g)+HBr(g) 2HOBr(g)(HI)HOBr(g)+HBr(g) H?O(g)+Br 2(g)下列說法中正確的是()A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(I )的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr比HBr和Q穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為 4HBr(g)+O 2(g)2H zO(g)+2Br 2(g)AH=-12.67 kJ - mol答案 B9.我國利用合成氣直接制烯燒獲重大突破9.我國利用合成氣直接制烯燒獲重大突破,其原理是：一、_1, _反應(yīng):C(s)+ 202(g) CO(g) AHi反應(yīng)：C(s)+H 20(g)CO(g)+H 2(g) H 2反應(yīng):CO(g)+2H2(g) - CH30H(

11、g) H3=-90.1 kJ - mol反應(yīng):2CH0H(g) CHOCHg)+H 2(g)AH4,能量變化如下圖所示1反應(yīng)：3CH30H(g)CHsCH CHL(g)+3H 20(g)儲=-31.0 kJ mol下列說法正確的是()A.反應(yīng)使用催化劑，小減小B.反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.AH 1- Hz04S0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行3.(2019山東淄博、濱州一模，28節(jié)選)國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將 NO還原為Nbo如圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式：。(2)2NO(g)+O 2(g

12、). 2NQ(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng) I :2NO(g),i NzQ(g)(快)4HivOv=k1 正 c2(NO)、vi逆=ki逆 c(NzO);反應(yīng) n:N2O2(g)+O 2(g)2NOz(g)(慢)H2或=)。已知反應(yīng)速率常數(shù) K隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù) k2逆增大的倍數(shù)(填“大 于” “小于”或“等于”)。答案 (1)2H 2(g)+2NO(g)N?(g)+2H ?O(g) H=2(Ei-E?) kJ - mol-1 或 H2(g)+NO(g)1/2N 2(g)+H 2O(g) H=(Ei-Ez) kJ mol-1g?正 ？正？. ？P2P1相同溫度下，由于反

13、應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體 分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高（每空2分，共4分） 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式蓋斯定律及其應(yīng)用2.(2018課標(biāo)口 ,27,14分)CH4-CQ催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4-CC2 催化重整反應(yīng)為：CT(g)+CO2(g)2CO(g)+2屋(g)。已知:C(s)+2H 2(g) CH(g) AH=-75 kJ - mol-1C(s)+Oz(g)CO2(g)AH=-394 kJ - mol-1C(s)+ 1O2(g)

14、CO(g) AH=-111 kJ - mol-1該催化重整反應(yīng)的 H=kJ - mol該催化重整反應(yīng)的 H=kJ - mol-。有利于提高CH平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號)。A.高溫低壓B.低溫高壓C. 高溫高壓D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH,、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為化率是50%,其平衡常數(shù)為2 mol L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表積碳反應(yīng)(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表積

15、碳反應(yīng)消碳反應(yīng)CH(g)CH(g)C(s)+2H 2(g)CO(g)+C(s)2CO(g)AH/(kJ -mol-1)75172活化能/催化劑3391(kJ - mol-1)AH/(kJ -mol-1)75172活化能/催化劑3391(kJ - mol-1)催化劑4372由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”，理由是在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。(填標(biāo)號)。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)(填標(biāo)號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加 p(CT) p(CO2)

16、05 p(CT) p(CO2) 05 (k 為速率常數(shù))。在,則 pa(CQ)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k p(CH4)一定時(shí)，不同p(CQ)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如下圖所示順序?yàn)?TOC o 1-5 h z ,、1答案247A T3(2)劣于 相對于催化劑X,催化劑丫積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)、pb(CQ)、pa(CQ)3.(2017課標(biāo)I ,28,14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血

17、管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(填標(biāo)號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10 mol L-1的氫硫酸和亞硫酸的 pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。 %;51H出A#產(chǎn)3271d -217d !,；如 MJ 11血*1#)kJ * m4T ；：事5麗耘工茅二:藺/而而渴利訕 嬴：；：二;；一牝用一疆事化域祟瞰通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(口)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、，制得等量

18、H2所需能量較少的是。(3)H 2s 與 CO在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H 2s(g)+CQ(g)COS(g)+O(g)。在 610 K 時(shí)，將 0.10 mol CO與 0.40 molHS充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02 oH 2s的平衡轉(zhuǎn)化率 a產(chǎn)%，反應(yīng)平衡常數(shù) K=。在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H 2s的轉(zhuǎn)化率“2 a 1,該反應(yīng)的AH0。(填“” “ b4.(2015北京理綜，26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解 水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程

19、式是(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 一一含低濃度I2的H2SO 層和含高濃度I 2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO溶液和HI溶液不互溶c.I 2在HI溶液中比在H2SO溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是。經(jīng)檢測，H2SO層中c(H+) ： c(S O4-)=2.06 ： 1。其比值大于2的原因是(3)反應(yīng) 口 :2H 2SOQ)2SOz(g)+O 2(g)+2H 2O(g) H=+550 kJ - mol-1。它由兩步反應(yīng)組成:i .HSO(l) SO3(g)+H 2O(g)AH=

20、+177 kJ . mol-1; ii .S03(g)分解。L(Li、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L 一定時(shí)，ii中SO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是 。判斷Li、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：。答案(12 分)(1)SO 2+I 2+2H2OH2SO+2HIa、c觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SQ層HzSO層中含有少量 HI壓強(qiáng)L 1”或“” =”或“ ”)。當(dāng)反應(yīng)(I )處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣， 達(dá)平衡后反應(yīng)(I )可能處于圖中的 點(diǎn)(填“b” “c”或d”)，該貯氫合金可通過 或 的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金Th

21、Ni5可催化由COH合成CH的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 已知溫度為T時(shí)：CH(g)+2H 2O(g)CQ(g)+4Hz(g)AH=+165 kJ mol-1CO(g)+HbO(g)CQ(g)+H2(g)AH=-41 kJ mol-1答案 (1) ? 30 c加熱減壓(3)CO(g)+3H 2(3)CO(g)+3H 2(g)CHg)+H 2O(g) H=-206 kJ - mol【三年模擬】時(shí)間:50分鐘分值：100分一、選擇題(每題6分，共36分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考，9)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正

22、確的是()反應(yīng)避程A.由圖可知此溫度下 MgBr2(s)與Cl 2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)+Cl 2(g) MgC2(s)+Br 2(g)_-1 H=+117 kJ - molB.熱穩(wěn)定性：MgI 2MgBr2MgC2MgFC.工業(yè)上可電解MgCb溶液冶煉金屬鎂，該過程需吸收熱量D.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)榫∮诹?答案 D2.(2019黑龍江頂級名校一調(diào)，12)如圖所示，下列說法中不正確的是()反應(yīng)物的反應(yīng)物A二*R：生成物的總腌M安國反直物的立 ！也愿氏亡屆忘反應(yīng)物的反應(yīng)物A二*R：生成物的總腌M安國反直物的立 ！也愿氏亡屆忘放熱及電(L)民應(yīng)效也(

23、2)A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A(g)+Bz(g)C(g) Hi=-Qi kJ - mol Hz=+Q kJ - molB.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為 C(g) A(g)+B 2 Hz=+Q kJ - molC.Qi與C的關(guān)系:QiQD. AH 2AH答案 C3.(2019江西吉安聯(lián)考，5)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.AF, AH=- AH6B. AH i+-A H ?+ H 會 H，+ H 5+ H 6=0C.CF, AH=AH + H ?+ HeD.若 Af C 為放熱過程，貝U AH3+AH 4+AH 5+AHe 0答案 C4.(201

24、8河北邢臺期末，12)H 2s的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.若減小體系的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的焰變將增大C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小D.向密閉容器中充入1 mol H 2s充分反應(yīng)，吸收84.9 kJ的熱量答案 A5.(2018黑龍江哈師大附中期中,15)已知:NH HO(aq)與HSQ(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H=-24.2kJ - mol-1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-57.3 kJ - mol-1,則NH - HQ在水溶液中電離的 AH等于()A.+45

25、.2 kJ mol-1B.-45.2 kJmol-1C.+69.4 kJ mol-1D.-69.4 kJ mol-1答案 A6.(2018河北衡水中學(xué)大聯(lián)考,13)已知NQ和Q轉(zhuǎn)化為NQ的反應(yīng)機(jī)理如下：2NQ(g)i N2O(g)(快)Hy。平衡常數(shù) K;N2Q(g)+Q2(g)，1 2NQ4g)(慢) AH2”或 “”）；N點(diǎn)時(shí)乙快的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（填一“2-+360.4(2)2CHCl 3+6Ag- -；.；？：(3口 2.4X10-311.（2018湖北八市聯(lián)考，28）（14分）減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在

26、生產(chǎn)、生活中有重要意義。（1）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：已知 H2和 CH的燃燒熱 AH 分別為-285.5 kJ/mol 和-890.0 kJ/mol;H zO(l) H2O(g) H=+44.0 kJ/mol。試寫出H2還原CO生成CH和HO（g）的熱化學(xué)方程式：（2）CO2在Cu-ZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、口，兩反應(yīng)可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。I 8(g)+3H 2(g)CHsOH(g)+H2O(g)出=-57.8 kJ/mol口 .CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2

27、O(g) H 2=+41.2 kJ/mol某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速率V1大于反應(yīng)口的速率V2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是（填字母）。c(B)。已知：氣體各組分的分壓等于總壓乘以該組分的體積分?jǐn)?shù)。在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度為T,在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO及%起始及達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：CO(g)H2(g)CHOH(g)CO(g)H2O(g)起始/mol5.07.0000平衡/moln1n2起始總壓為p0 kPa,達(dá)平衡時(shí)總壓為 p kPa。若反應(yīng)I、口均達(dá)平衡時(shí),po=1.2p,則表中。=;若此時(shí)n?=3, 則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(無需帶單位，用含總壓

28、p的式子表示)。(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:4NO(g)+4NH3(g)+O 2(g)，*，4Nz(g)+6H 2O(g) H0o在T C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.3630 min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 。A.通入一定量的COB.加入合適的催化劑C.適當(dāng)縮小容器的體積D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.適當(dāng)升高溫度答案 (1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H 2O(g)