初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別

（一）初中化學(xué)物質(zhì)的查驗(yàn)1、氣體的查驗(yàn)[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．[2]氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，察看杯壁能否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變污濁，則是氫氣．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變污濁則是二氧化碳．[4]氨氣：潤(rùn)濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．[5]水蒸氣：經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一干冷小燒杯，察看燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠生成，而后將燒杯快速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變污濁，則是一氧化碳．氮?dú)猓簩⒎贌哪緱l伸入集氣瓶中，木條熄滅，而后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變污濁。2、離子的查驗(yàn).（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙⑵開(kāi)朗金屬（如：鎂條、鋅粒等）⑶不溶性堿（如：氫氧化銅等）⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2）堿液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無(wú)色酚酞或PH試紙⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產(chǎn)生白色積淀，則是氯離子(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2差別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用鹽酸和石灰水銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生藍(lán)色積淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產(chǎn)生紅褐色積淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產(chǎn)生白色積淀則是鈣離子*有關(guān)例題如何查驗(yàn)NaOH能否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)查驗(yàn)生石灰中能否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石[3]查驗(yàn)NaOH中能否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有

NaCl。[4]查驗(yàn)三瓶試液分別是稀

HNO3,稀

HCl,稀

H2SO4?向三只試管中分別滴加

Ba(NO3)2

溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則是稀

H2SO4；再分別滴加

AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色積淀則是稀

HCl，剩下的是稀

HNO3淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅積淀，就含葡萄糖常有的鑒識(shí)方法[一]如何用化學(xué)方法鑒識(shí)一氧化碳和二氧化碳依據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不一樣進(jìn)行鑒識(shí)，有以下兩種方法。方法1：取兩支干凈的試管，里邊分別倒入少許澄清的石灰水。而后將兩個(gè)貯氣瓶中的氣體分別通入兩個(gè)試管里，此中一個(gè)試管內(nèi)的石灰水變污濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個(gè)試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO與Ca(OH)2不反響方法2：將兩個(gè)貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門(mén)（活塞）翻開(kāi)，用燃著的木條靠近導(dǎo)氣管口。其中一個(gè)氣體能焚燒且發(fā)出藍(lán)色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個(gè)使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O2=2CO2[二]如何鑒識(shí)氫氣、一氧化碳、甲烷三種無(wú)色氣體？分別點(diǎn)燃三種氣體，在三個(gè)火焰的上方各罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，會(huì)看到有兩個(gè)燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝固，則說(shuō)明這兩種氣體中有一個(gè)是氫氣，另一個(gè)是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒(méi)有水蒸氣凝固的那種氣體必定是一氧化碳。再向此外兩個(gè)燒杯內(nèi)分別注入少許的澄清的石灰水，振蕩，見(jiàn)有石灰水變渾的，則說(shuō)明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說(shuō)明那種氣體為氫氣。[三]有氧氣、氫氣、氮?dú)?、空氣、一氧化碳、二氧化?/p>

6種氣體，如何鑒識(shí)它們？取6

支試管，并分別倒入澄清的石灰水。而后將

6個(gè)儲(chǔ)存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入

6個(gè)試管的石灰水中，翻開(kāi)自由夾，察看

6個(gè)試管中石灰水的變化。此中有一支試管中的石灰水變污濁，此種氣體必為二氧化碳。其余五支試管中無(wú)變化。封閉自由夾。取一個(gè)水槽并放好水。再取

5個(gè)集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿(mǎn)水并倒立在水槽中。將節(jié)余的5種氣體均采納排水取氣法各采集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中拿出，擱置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個(gè)集氣的瓶口，察看現(xiàn)象。此中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則必定是氧氣。此中一瓶關(guān)于木條焚燒沒(méi)什么影響，而瓶中氣體也沒(méi)有焚燒現(xiàn)象的，則必定是空氣。此中一瓶能使燃著木條熄滅的必定為氮?dú)?。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時(shí)，瓶中的氣體被點(diǎn)燃了，且焚燒時(shí)的火焰均為淡藍(lán)色，此時(shí)快速地往兩個(gè)集氣瓶中都倒入少許的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動(dòng)集氣瓶，察看石灰水的變化。此中有一瓶中的石灰水變污濁了，則本來(lái)的氣體必定為一氧化碳，由于一氧化碳焚燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變污濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒(méi)變化，則原來(lái)的氣體必定為氫氣，由于氫氣焚燒只好生成水。[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無(wú)色液體，如何鑒識(shí)它們？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，而后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。石蕊試液變紅的為鹽酸，石蕊試液變藍(lán)的為氫氧化鈉。[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液差別開(kāi)？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，而后各倒入1mL至2mL鹽酸，察看現(xiàn)象。若一個(gè)試管中有無(wú)色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若一個(gè)試管中有白色積淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3如一個(gè)試管中既無(wú)氣泡放出也無(wú)白色積淀生成，又無(wú)其余現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，如何鑒識(shí)它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適當(dāng)蒸餾水使其完整溶解，得四種無(wú)色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑其余三支試管中沒(méi)有氣泡生成，也無(wú)其余現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反響。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液

1mL

至

2mL

并往三支試管中加入

1mL

至2mL

氯化鋇溶液，此中一個(gè)有白色積淀生成，再滴入

1mL

至

2mL

稀硝酸。假如白色積淀不消逝，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl其余兩支試管中沒(méi)有白色積淀生成，也無(wú)其他現(xiàn)象發(fā)生。由于氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反響。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液

1mL

至

2mL，并往兩支試管中加入

1mL

至2mL

硝酸銀溶液，此中一個(gè)有白色積淀生成，再滴入

1mL

至

2mL

稀硝酸，假如白色積淀不消逝，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3在另一試管中沒(méi)有白色積淀生成，也無(wú)其余現(xiàn)象發(fā)生。由于硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反響。因此，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。[七]如何判定一瓶無(wú)色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。假如經(jīng)過(guò)必定的實(shí)驗(yàn)步驟和詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確立溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確立該無(wú)色溶液必定為鹽酸。查驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少許待判定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立刻用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，

假如氣體寂靜焚燒或發(fā)出尖利的爆鳴聲，

證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子

(H+)。或用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，若藍(lán)色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子

(H+)的存在。查驗(yàn)氯離子

(Cl-)

。取一支試管，倒入待測(cè)溶液

1mL

至

2mL

而后加入

1mL

至

2mL

硝酸銀溶液，振蕩，察看現(xiàn)象。假如有白色積淀生成，再加入

1mL

至

2mL

稀硝酸，若積淀不用失，則證明氯離子

(Cl-)的存在。該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。[八]如何查驗(yàn)H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+查驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，則證明

H+的存在。方法

3

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在

pH

試紙上，而后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可知道溶液的

pH，假如

pH

小于

7，則證明

H+的存在。(2)Ag+查驗(yàn)。將少許鹽酸或少許可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少許待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有白色積淀生成，再加入少許的稀硝酸，假如積淀不用逝，則證明Ag+的存在。(3)OH-的查驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少許待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少許待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，則證明

OH-的存在。方法

4用干燥潔凈的玻璃棒蘸取未知液滴在

pH

試紙上，而后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可知道溶液的

pH，假如

pH

大于

7，則證明

OH-

的存在。(4)Cl-的查驗(yàn)。將少許的硝酸銀溶液倒入盛有少許待測(cè)液的試管中，振蕩，假如有