高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章非金屬及其化合物新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.第二章非金屬及其化合物1.2.[·][·]1C——C602Si——SiO2——H2SiO3——Na2SiO3( )——3Na2SiO3→Na2O·SiO24(1)SiNaOHSi2NaOHH2O===Na2SiO32H↑(2)SiO2SiO24HF===SiF↑2H2O(3)H2CO3H2SiO3Na2SiO3H2OCO2===Na2CO3H2SiO3↓(4)SiO22C=====Si2CO↑|——...[教材知識(shí)層面]1．碳、硅元素的原子構(gòu)造與存在碳硅原子構(gòu)造表示圖在元素周期表中的地點(diǎn)第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族金剛石：空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體硅：與金剛石近似的空間單質(zhì)的構(gòu)造石墨：層狀構(gòu)造網(wǎng)狀構(gòu)造元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)只有化合態(tài)2．碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)碳、硅的物理性質(zhì)和用途(用短線連結(jié)起來(lái))：(提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d)碳、硅的化學(xué)性質(zhì)：①碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)——復(fù)原性。a．與O2的反響(用化學(xué)方程式表示)：O2不足：2C＋O2點(diǎn)燃,2CO；O2充分：C＋O2點(diǎn)燃,CO2。b．與其他物質(zhì)的反響(用化學(xué)方程式表示)：與CuO反響：2CuO＋C高溫,2Cu＋CO2↑(可用于金屬的冶煉)；與CO2反響：CO2＋C高溫,2CO；與水蒸氣反響：C＋H2O(g)高溫,CO＋H2(制水煤氣)；.專業(yè)..與濃硫酸反響：C＋2HSO4(濃)△,CO2↑＋2SO↑＋2H2O。②硅的化學(xué)性質(zhì)——復(fù)原性。a．與氫氟酸反響的化學(xué)方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；b．與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；c．與O2反響：Si＋O2△,SiO2。[高考察看層面]命題點(diǎn)1硅單質(zhì)的特點(diǎn)非金屬的一般規(guī)律硅的特點(diǎn)硅復(fù)原性強(qiáng)于碳2高溫2C＋SiO=====Si＋2CO↑硅可與強(qiáng)堿溶液反響產(chǎn)生H：2非金屬與強(qiáng)堿溶液反響一般不產(chǎn)生H2Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑非金屬一般不與非氧化性酸反響Si＋4HF===SiF↑＋2H↑2一般非金屬單質(zhì)為絕緣體硅為半導(dǎo)體，常用于電子零件[典題示例]判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·廣東高考)高溫下用焦炭復(fù)原SiO2制取粗硅。( )(2)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料。( )(3)(2011·山東高考)單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體資料和光導(dǎo)纖維。( )(4)(2011·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在。( )(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗，常溫下不與任何物質(zhì)反響。( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×命題點(diǎn)2硅的工業(yè)制法1．制取粗硅工業(yè)上，用焦炭在電爐中復(fù)原二氧化硅獲得含有少量雜質(zhì)的粗硅。.專業(yè)..高溫SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。2．粗硅提純高溫(1)Si＋2Cl2=====SiCl4，高溫SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。250～300℃(2)Si＋3HCl===========SiHCl3＋H2，Cu粉或Ag粉321100～1200℃SiHCl＋H===========Si＋3HCl。注意問(wèn)題用焦炭復(fù)原SiO2，產(chǎn)物是CO而不是CO2。(2)粗硅中含碳等雜質(zhì)，與Cl2反響生成的SiCl4中也含CCl4等雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)分餾提純SiCl4后，再用H2復(fù)原，獲得高純度硅。[典題示例]1．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過(guò)程中不波及的化學(xué)反響是( )高溫A．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O△C．Si＋2Cl2=====SiCl4高溫D．SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl剖析：選B工業(yè)制取純硅的工藝流程為：2CCl24H2SiO――→粗硅――→SiCl――→純硅，該工藝流程中不波及SiO2與NaOH溶液的反響。2．制備硅半導(dǎo)體資料必定先獲得高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)復(fù)原法是目前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程表示圖以下：焦炭HCl粗精餾純H2石英砂――→粗硅――――→SiHCl3――→SiHCl3――→高純硅高溫573K以上1357K(1)寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________。(2)整個(gè)制備過(guò)程必定嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水強(qiáng)烈反響生成H2SiO3、HCl和另一.專業(yè)..種物質(zhì)，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；H2復(fù)原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能惹起的結(jié)果是__________________________________________________________________________________________________。剖析：(1)H2復(fù)原SiHCl3獲得Si和HCl。(2)SiHCl3遇水強(qiáng)烈反響生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，依照原子守恒，判斷另一物質(zhì)是H2。因H2復(fù)原SiHCl3的反響條件是高溫(1357K)，若混入O2，則H2與O2混淆加熱可能發(fā)生爆炸，同時(shí)，O2也可能氧化SiHCl3。答案：(1)SiHCl高溫(2)SiHCl＋3HO===HSiO↓＋3HCl↑＋H↑氧氣3＋H=====Si＋3HCl232232與氫氣混淆，可能惹起爆炸；氧氣可能會(huì)氧化SiHCl3[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．硅作為一種新式能源被寬泛開(kāi)發(fā)利用，對(duì)于其有利因素的以下說(shuō)法中，你認(rèn)為不正確的是( )A．硅焚燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染，簡(jiǎn)單獲得有效控制△H＝－858.6kJ·mol－1可知，硅焚燒放出的熱量多B．從Si(s)＋O2(g)=====SiO2(s)C．自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，能夠從自然界直接獲得單質(zhì)硅D．硅便于運(yùn)輸、儲(chǔ)藏，從安全角度考慮，硅是最正確的燃料之一剖析：選C自然界中的硅是以化合態(tài)的形式存在，故不能夠從自然界中直接獲得單質(zhì)硅。2．在①濃硝酸②水③濃硫酸④氫氟酸⑤氫氧化鈉溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是( )A．①②B．②④C．④⑤D．③④剖析：選CSi與水、濃H2SO4、濃HNO3均不發(fā)生反響，但Si能與氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng)放出H2。考點(diǎn)二|性質(zhì)迥異的氧化物——二氧化硅和二氧化碳[教材知識(shí)層面]二氧化硅與二氧化碳的比較.專業(yè)..物理性質(zhì)：①熔、沸點(diǎn)：SiO2的熔、沸點(diǎn)比CO2的熔、沸點(diǎn)高。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)二氧化硅二氧化碳與水反響不反響CO2＋H2OH2CO3只與氫氟酸反響：與酸反響SiO2＋4HF===SiF↑＋2H2O不反響SiO＋2NaOH===NaSiO＋CO少量：CO＋2NaOH===NaCO23223與堿(NaOH)溶液反H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠＋H2O應(yīng)化學(xué)塞)CO足量：CO＋NaOH===NaHCO223性質(zhì)如與Na2CO3反響：SiO2＋如與Ca(ClO)2反響：Ca(ClO)2與鹽反響3高溫23＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO22NaCO=====NaSiO＋CO↑如與CaO反響：SiO＋2如與Na2O反響：CO2＋與堿性氧化物反響高溫223CaO=====CaSiO主要用途：CO2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。SiO2：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子零件，水晶可制作飾品。[高考察看層面]命題點(diǎn)含硅化合物的特點(diǎn)物質(zhì)一般規(guī)律含硅化合物的特點(diǎn)酸性氧化物一般與水反響生成相應(yīng)SiO不溶于水，不與水反響2SiO2酸酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解22SiO＋4HF===SiF↑＋2HO反響.專業(yè)..“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反響以下反響不能夠說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱2323高溫的一般規(guī)律，HCO酸性強(qiáng)于HSiONaCO＋SiO=====NaSiO＋CO↑232232NaSiO＋CO＋HO===NaCO＋23222332高溫32H2SiO3↓CaCO＋SiO=====CaSiO＋CO↑H2SiO3無(wú)機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水硅酸鹽大部分硅酸鹽難溶于水常有的可溶性硅酸鹽為Na2SiO3，水溶液俗稱水玻璃[典題示例]1．指出以下反響中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用，在A～E選項(xiàng)中選擇正確答案填入括號(hào)內(nèi)。①SiO＋2NaOH===NaSiO3＋HO()22高溫②SiO＋Na2CO=====NaSiO＋CO↑( )23232高溫＋2CO↑()③SiO2＋2C=====Si高溫)④SiO＋3C=====SiC＋2CO↑(2⑤SiO＋4HF===SiF↑＋2HO()22A．作為玻璃的成分被耗資而使玻璃被腐化B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來(lái)E．未參加氧化復(fù)原反響答案：①C②D③B④E⑤A2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )高溫A．在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO2=====2CO↑＋Si，硅被復(fù)原，所以碳的復(fù)原性強(qiáng)于硅的復(fù)原性B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響，爾后再通入CO2高溫D．由Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸.專業(yè)..剖析：選C選項(xiàng)A、D的反響在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反響能順利進(jìn)行，但不能夠說(shuō)明C、Si的復(fù)原性強(qiáng)弱，也不能夠說(shuō)明H2SiO3與H2CO3酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；NaOH能與玻璃成分中的SiO2反響生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一同。由SiO2制取H2SiO3的過(guò)程為：NaOH溶液通入CO2SiO2――――→Na2SiO3――――→H2SiO3。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．(2015·西安質(zhì)檢)以下對(duì)于SiO2和CO2的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A．都是共價(jià)化合物B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且與水反響生成相應(yīng)的酸D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反響剖析：選CSiO2和CO2中都只含有共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，B項(xiàng)正確；SiO2不溶于水且與水不反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與強(qiáng)堿溶液反響生成硅酸鹽，CO2與強(qiáng)堿溶液反響生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，D項(xiàng)正確。2．怎樣用所供應(yīng)的試劑和方法除去各粉末狀混淆物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號(hào)填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)(若是不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可不填寫(xiě))。可供選擇的試劑：A.鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳可采用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過(guò)濾；⑤結(jié)晶。粉末狀混淆物選擇的試劑采用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)SiO2(NaHCO3)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(H2SiO3)剖析：(1)利用SiO2與NaOH溶液反響生成可溶性的Na2SiO3，而CaCO3與NaOH溶液不反應(yīng)。利用NaHCO3溶于水而SiO2不溶，加水后過(guò)濾可除去SiO2中的NaHCO3。(3)Fe2O3能溶于鹽酸而SiO2不溶，用鹽酸溶解后過(guò)濾可得SiO2。(4)H2SiO3加強(qiáng)熱能分解為SiO2。答案：.專業(yè)..(1)B④(2)D④(3)A④(4)③考點(diǎn)三|硅酸、硅酸鹽、無(wú)機(jī)非金屬資料[教材知識(shí)層面]1．硅酸(1)弱酸性：H2SiO3難溶于水，其酸性比碳酸弱，不能夠使指示劑變色，能與強(qiáng)堿(如NaOH)反響，反響的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH===NaSiO3＋2H2O。(2)不牢固性：H2SiO3不牢固，受熱易分解，反響的化學(xué)方程式為H2SiO3△,SiO2＋H2O。硅酸的制備及硅膠：①制備原理：可溶性硅酸鹽(如Na2SiO3)與其他酸(如鹽酸)反響的化學(xué)方程式為Na2SiO32HCl===HSiO3↓＋2NaCl。②硅膠：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝膠，經(jīng)干燥脫水后即得硅膠，常用作干燥劑和催化劑的載體。2．硅酸鹽硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是組成地殼巖石的重要成分。硅酸鹽組成的表示方法：過(guò)去用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長(zhǎng)石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。硅酸鈉：①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反響：a．與鹽酸反響的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。b．與CO2水溶液反響的化學(xué)方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃資料。.專業(yè)..3．無(wú)機(jī)非金屬資料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬資料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽資料。常有硅酸鹽資料以下表。水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英粘土主要設(shè)施水泥展轉(zhuǎn)窯玻璃熔窯陶瓷窯新式無(wú)機(jī)非金屬資料：如高溫構(gòu)造陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。[高考察看層面]1．(2013·上海高考)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃塞簡(jiǎn)單形成瓶體與瓶塞粘連，而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不相同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。剖析：玻璃的成分中含有SiO2，能與NaOH溶液反響生成粘性很強(qiáng)的Na2SiO3而發(fā)生粘連，反響方程式為SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O。由于鈣長(zhǎng)石和鈉長(zhǎng)石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，鈉長(zhǎng)石中鈉與鋁的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，擴(kuò)2倍后可知鈣長(zhǎng)石中鈣和鋁的原子個(gè)數(shù)比為81∶2。鈉長(zhǎng)石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5＋8，則鈣長(zhǎng)石用氧化物的形式表示為CaO·Al2O3·nSiO2，所以：1＋3＋2n＝8，n＝2，鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaO·Al2O3·2SiO2，即為CaAl2Si2O8。答案：SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2OCaAl2Si2O82．(2015·洛陽(yáng)模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(MgSiO·nHO)2382等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)_______。(2)Al2O3、MgO和SiO2都能夠制耐火資料，其原因是________。232都是白色固體a．AlO、MgO和SiOb．Al2O3、MgO和SiO2都是金屬氧化物c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)剖析：(1)MgSiO·nHO改寫(xiě)成氧化物的形式為2MgO·3SiO2·nHO。23822.專業(yè)..(2)Al2O3、MgO和SiO2均擁有很高的熔點(diǎn)，故可作為耐火資料。答案：(1)2MgO·3SiO2·nH2O(2)c[方法技巧]硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法氧化物的書(shū)寫(xiě)次序：開(kāi)朗金屬氧化物―→較開(kāi)朗金屬氧化物―→二氧化硅―→水。氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不相同氧化物間以“·”分開(kāi)。(3)當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi3O8不能夠?qū)懗?K2O·122Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫(xiě)成K2O·Al2O3·6SiO2。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·海南高考)玻璃容器可長(zhǎng)久盛放各樣酸。()(2)(2014·重慶高考)氫氟酸刻蝕玻璃的過(guò)程不波及化學(xué)變化。()(3)(2012·全國(guó)卷)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新式無(wú)機(jī)非金屬資料。()(4)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑。()(5)氮化硅陶瓷是新式無(wú)機(jī)非金屬資料。()(6)水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2．以下有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉能夠保留在磨口玻璃塞試劑瓶中高溫B．反響①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反響②Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，兩反響是相互矛盾的，不能能都能發(fā)生C．一般玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽資料D．祖母綠的主要成分為BeAlSiO，用氧化物形式表示為3BeO·AlO·6SiO23261823剖析：選D硅酸鈉溶液呈堿性，故Na2SiO3不能夠保留在磨口玻璃試劑瓶中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反響②是在高溫下進(jìn)行的反響，其原因是CO2為氣體，可使平衡正移，促進(jìn)反響能夠進(jìn)行，B錯(cuò)誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽資料，C錯(cuò)誤。.專業(yè)..以“高純硅的制備”為載體串聯(lián)硅元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體[2014·天津高考T7(4)]晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料。由粗硅制純硅的過(guò)程以下：Cl2蒸餾H2Si(粗)――→SiCl4――→SiCl4(純)――→Si(純)460℃1100℃[知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)]工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反響制取粗硅，其反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。上述反響中的氧化劑是________，復(fù)原劑是________?！疾炜创止璧闹苽湓怼接媒固亢褪⑸爸迫〈止铻槭裁匆g隔空氣進(jìn)行？________________________________________________________________________。〖察看碳的化學(xué)性質(zhì)〗粗硅與Cl2加熱到460℃時(shí)發(fā)生反響，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________?！疾炜碨i的化學(xué)性質(zhì)〗(4)在1100℃時(shí)，SiCl4被H2復(fù)原的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________?！疾炜囱趸瘡?fù)原方程式的書(shū)寫(xiě)〗(5)怎樣經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)除去SiO2中混有少量的CaCO3雜質(zhì)？____________________。〖察看SiO2的性質(zhì)〗石英既能與NaOH溶液反響，又能與氫氟酸反響，它是兩性氧化物嗎？試分別寫(xiě)出它與NaOH溶液、氫氟酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式。___________________________________?！疾炜碨iO2的性質(zhì)〗中學(xué)化學(xué)中能與NaOH溶液反響生成H2的單質(zhì)有哪些？試分別寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________。〖察看鋁、硅的化學(xué)性質(zhì)〗陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽資料，其中，生產(chǎn)一般玻璃的主要原料是什么？________________________________________________________________________。.專業(yè)..〖察看硅酸鹽產(chǎn)品制備〗高溫＋2CO↑SiO2C答案：(1)SiO2＋2C=====Si焦炭能與空氣中的氧氣發(fā)生反響℃(3)Si＋2Cl2=====SiCl4(4)2H＋SiCl1100℃4=====Si＋4HCl2加入鹽酸后過(guò)濾不是SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2OSiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(7)Al和Si2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H↑石英砂、純堿和石灰石1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親密有關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新式無(wú)機(jī)非金屬資料B．為防備中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．小蘇打可用于某些食品加工行業(yè)中剖析：選B硅膠是用于吸水防潮的而不是防氧化。2．以下各項(xiàng)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．硅是光導(dǎo)纖維的主要成分B．生產(chǎn)一般玻璃的主要原料有石灰石、石英和粘土C．瑪瑙、水晶飾品在保養(yǎng)時(shí)不能夠與強(qiáng)堿溶液接觸D．SiO2與某些酸堿均能反響，故它是兩性氧化物剖析：選C光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A錯(cuò)誤；生產(chǎn)一般玻璃的主要原料有純堿、石灰石和石英，B錯(cuò)誤；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，能與強(qiáng)堿反響，C正確；酸中只有氫氟酸能與SiO2反響且生成物不是鹽與水，SiO2不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。3．(2015·太原調(diào)研)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．利用高純硅能夠制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)變成電能B．CO、CO2均易與血紅蛋白聯(lián)合而中毒.專業(yè)..C．從SiO2制備高純Si的過(guò)程反響中只波及置換反響2223D．SiO和HO反響可直接制備HSiO剖析：選A高純硅的其中一個(gè)用途就是制成光電池；CO2與血紅蛋白不聯(lián)合；從SiO2制備高純Si的過(guò)程反響中還波及化合反響；SiO和HO不反響。224．(2015·濟(jì)南聯(lián)考)以下離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A．水玻璃中通入過(guò)分二氧化碳：＋2－＋HSiO23223232＋－B．澄清石灰水中通入過(guò)分二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO===Ca＋2HCO3C．硅與氫氟酸的反響：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H↑D．二氧化硅溶于燒堿溶液中：－2－＋H2OSiO2＋2OH===SiO3剖析：選DNaSiO＋、SiO2－，且應(yīng)生成－3323－－＋－。寫(xiě)法是CO2＋OH===HCO3；C項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，不能夠拆分紅H和F5．從與NaOH溶液反響所得產(chǎn)物(純凈物)種類差別性角度上看，以下四種物質(zhì)有一種明顯不相同于其他三種物質(zhì)，該物質(zhì)是( )A．SiO2B．CO2C．SiD．Al2O3剖析：選C硅與NaOH溶液反響生成的是氫氣與鹽(單質(zhì)與化合物)，其他三種物質(zhì)與NaOH溶液反響生成的是鹽與水(均是化合物)。6．(2015·宿州模擬)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )高溫A．由于Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相像C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能夠和水反響生成硅酸剖析：選DA項(xiàng)的反響之所以能夠發(fā)生，是由于生成的產(chǎn)物中有氣體生成，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)反響能夠順利進(jìn)行，故不能夠經(jīng)過(guò)此反響判斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；CO2和SiO2的物理性質(zhì)差別較大，B錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸的反響不屬于酸性氧化物與一般酸的反響，在此反響中SiO2并沒(méi)有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤。7．以下除雜方法正確的選項(xiàng)是( )223NaOH溶液爾后過(guò)濾除去A．SiO中含AlO雜質(zhì)，能夠加入足量B．CO2中含有CO雜質(zhì)，能夠通入盛有CuO的玻璃管且加熱C．CO中含有HCl雜質(zhì)，能夠經(jīng)過(guò)盛有NaCO溶液的洗氣瓶223.專業(yè)..D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，能夠通入足量的CO2，爾后過(guò)濾剖析：選BA項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反響；C項(xiàng)，應(yīng)經(jīng)過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項(xiàng)，引入NaHCO3。8．以下變化中，不能夠一步實(shí)現(xiàn)的是( )A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO―→HSiO3D．SiO―→NaSiO32222剖析：選C鹽酸△NaOHNa2SiO3――→H2SiO3；H2SiO3――→SiO2，SiO2――→Na2SiO3，SiO2不與H2O反響，故不能夠一步轉(zhuǎn)變成H2SiO3。9．在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反響后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為( )A．Na2SiO3B．Na2SiO3與Na2CO3C．SiO2與Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3△剖析：選A通入少量CO2生成少量Na2CO3和H2SiO3，高溫充分灼燒又發(fā)生反響：H2SiO3=====高溫SiO2＋H2O，SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑。10．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．SiO2屬于兩性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅膠吸水后可重復(fù)重生D．圖中所示的轉(zhuǎn)變都是氧化復(fù)原反響剖析：選CSiO2是酸性氧化物；Na2CO3溶液呈堿性，試劑瓶不能夠用玻璃塞；題圖中有的轉(zhuǎn)變不是氧化復(fù)原反響，好似SiO2與NaOH溶液的反響。11．硅是無(wú)機(jī)非金屬資料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。以下物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰.專業(yè)..(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，工藝師常用________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕琢玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易焚燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通過(guò)SiO與純堿混淆高溫熔融反響制得，高溫熔融純堿時(shí)以下坩堝可采用的是________。2A．一般玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝高溫工業(yè)上常利用反響2C＋SiO2=====Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反響中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是________。剖析：(1)生石灰是CaO，為堿性氧化物且不含Si元素，不屬于硅酸鹽。(2)SiO2與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，所以工藝師常用氫氟酸來(lái)雕琢玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”，擁有阻燃的功能，所以可用作防火劑。SiO2和Na2CO3在高溫下反響生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的資料(一般玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能與Na2CO3在高溫下反響，故不能夠用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。(4)題給反應(yīng)中C(碳)被氧化，SiO2中＋4價(jià)的硅被復(fù)原，所以SiO2作氧化劑。答案：(1)D(2)SiO2＋2NaOH===NaSiO3＋H2O氫氟酸(3)防火劑D(4)CSiO212．(2015·山西六校聯(lián)考)以磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產(chǎn)白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，以下工藝過(guò)程原料綜合利用率高，荒棄物少。上述反響中，屬于置換反響的是________(填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。已知SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0℃，提純SiHCl3合適的方法是______________。高溫下進(jìn)行的反響Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；固體荒棄物CaSiO3可用于______________________________。(4)反響Ⅲ需在高溫、間隔氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其原因是_________________________________________________________________________________________。高溫SiO2、C剖析：反響Ⅰ為SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。從圖中能夠看出，反響Ⅱ的反響物為.專業(yè)..和Ca3(PO4)2，產(chǎn)物為CO、P和CaSiO3。反響Ⅲ為Si＋3HCl===SiHCl3＋H2。反響Ⅳ的反響物有SiHCl3和H2O，產(chǎn)物有HCl、H2和SiO2·nH2O。反響Ⅴ為CO＋2H===CH3OH。(1)置換反響是單質(zhì)與化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有Ⅰ、Ⅲ切合。(2)SiHCl3的沸點(diǎn)低，可用蒸餾法分別出來(lái)。(4)反響Ⅲ產(chǎn)生H2，若與O2混淆會(huì)惹起爆炸。從流程圖中的反響Ⅳ可知，SiHCl3能夠與H2O反響，所以反響Ⅲ必定在無(wú)水條件下反響。答案：(1)Ⅰ、Ⅲ分餾(蒸餾)高溫(3)Ca(PO)＋5C＋3SiO=====3CaSiO＋2P＋5CO↑生產(chǎn)水泥、磚瓦或作為建筑資料等34223(4)SiHCl3會(huì)水解，同時(shí)產(chǎn)生的H與O混淆會(huì)發(fā)生爆炸2213．(2014·全國(guó)卷Ⅱ)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)施及X射線防備資料等?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的地點(diǎn)為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為_(kāi)___________。(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)陌生解的失重曲線以以以下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即樣品開(kāi)頭質(zhì)量－a點(diǎn)固體質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或樣品開(kāi)頭質(zhì)量PbO·PbO，列式計(jì)算x值和∶值__________。2剖析：(1)依照碳在元素周期表中的地點(diǎn)為第二周期第ⅣA族，能夠推出Pb的地點(diǎn)為第六周期第ⅣA族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)由題意，生成的黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，氯元素化合價(jià)高升，則鉛元素化合價(jià)降低，所以反響的△由題意，PbO作復(fù)原劑，NaClO化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)－－△2－x作氧化劑，反響的離子方程式為PbO＋ClO===PbO2＋Cl。(4)依照PbO2=====PbOx＋2O2↑，2－x239×4.0%有2×32＝239×4.0%，x＝2－16≈1.4.專業(yè)..mPbO2·nPbO2mnm0.421.40.63mnn(1)A(2)PbO24HCl( )=====PbCl2Cl2↑2H2O(3)PbOClO－===PbO2Cl－(4)1.4231.2.[·][·]1Cl2——Br2——I2——2(ClHClOHO)(Cl－－＋－223X－( )...4．必記五反響：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl△(5)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O考點(diǎn)一|氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)——氯氣[教材知識(shí)層面]1．氯元素的原子構(gòu)造氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族，原子構(gòu)造表示圖為，最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反響中易獲得1個(gè)電子而表現(xiàn)為－1價(jià)。自然界中氯主要以化合態(tài)形式存在。2．氯氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度特點(diǎn)黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與金屬反響：與變價(jià)金屬反響生成高價(jià)金屬氯化物(書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式)。點(diǎn)燃a．與鐵反響：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。點(diǎn)燃b．與銅反響：Cu＋Cl2=====CuCl2。②與非金屬反響：.專業(yè)..點(diǎn)燃與H2反響：H2＋Cl2=====2HCl，③與水反響：溶于水的氯氣部分與水反響，離子方程式為Cl2＋H2O＋－＋HClOH＋Cl④與堿反響：與NaOH溶液反響，離子方程式為Cl－－－＋HO22⑤與復(fù)原性無(wú)機(jī)化合物反響(書(shū)寫(xiě)離子方程式)：a．與碘化鉀溶液反響：2I－＋Cl===I＋2Cl－。22＋－2－。b．與SO2水溶液反響：Cl2＋SO2＋2HO===4H＋2Cl＋SO42溶液反響：2Fe2＋＋Cl23＋＋2Cl－。c．與FeCl===2Fe[高考察看層面]命題點(diǎn)1氯水的成分與性質(zhì)1．氯水的成分氯水中存在三個(gè)平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO，②HClOH＋＋ClO－，③H2OH＋－＋OH。依照可逆反響的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各樣微粒。2．氯水的多重性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它擁有多重性質(zhì)，在不相同的反響中，新制氯水中起作用的成分不相同。.專業(yè)..3．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混淆物混淆物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、粒子種類Cl2＋－－H2O、H、Cl、OH－OH[典題示例]1．(2014·江蘇高考)在研究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，以下依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液，產(chǎn)生白色積淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－3C．向氯水中加入NaHCO粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有＋3D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO剖析：選D氯水中存在三種分子：Cl、HClO、HO，四種離子：＋、Cl－－－。22氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來(lái)的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反響生成氯化銀白色積淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反響放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反響2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．氯水中含有多種成分，所以擁有多種性質(zhì)，依照氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反響填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反響，且氯水足量)。能證明氯水擁有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是__________________________________，b過(guò)程中反響的離子方程式為_(kāi)______________________________。(3)a過(guò)程中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。剖析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，擁有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d2－產(chǎn)生白色積淀2H＋CO3===H2O＋CO2↑(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3.專業(yè)..命題點(diǎn)2氯水中的平衡搬動(dòng)及應(yīng)用Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡搬動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡搬動(dòng)的方向應(yīng)用①用飽和食鹽水除Cl2可溶性氯化物c(Cl－)增大左移中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2大NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸取節(jié)余Cl2Ca(OH)2c(H＋)減小右移制漂白粉CaCOc(H＋)減小右移制高濃度的HClO溶液3c(HClO)減小氯水避光保留或現(xiàn)用光照右移現(xiàn)配[典題示例]1．在新制的氯水中加入少量碳酸鈉粉末，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．pH增大，HClO濃度增大B．pH減小，Cl－濃度增大C．pH增大，Cl－濃度減小D．pH減小，HClO濃度減小剖析：選A氯水中存在以下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。加入Na2CO3粉末，與溶液中的H＋反響，上述平衡正移，c(Cl－)和c(HClO)均增大，c(H＋)減小，pH增大。2．(2014·浙江高考)氯在飲用水辦理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣_氯水系統(tǒng)中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)1＝10－1.2KCl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－2＝10－3.4KHClOH＋＋ClO－a＝？K.專業(yè)..－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系以以下圖。2其中Cl(aq)、HClO和ClO以下表述正確的選項(xiàng)是()22＋－＋Cl－－10.9A．Cl(g)＋HO2H＋ClOK＝10B．在氯辦理水系統(tǒng)中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯辦理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌收效比pH＝6.5時(shí)差D．氯辦理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌收效比在冬季好剖析：選C22＋－＋Cl－12aa－7.5，故Cl(g)＋HO2H＋ClO，K＝K×K×K，由圖可得K＝10K值為10－12.1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依照電荷守恒得，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，而c(HClO)由于部分電離而不等于c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，從圖中可知，c(HClO)在pH＝7.5時(shí)比在pH＝6.5時(shí)低，則殺菌收效較差，C項(xiàng)正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌收效也變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·山東高考)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反響是水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響。()(2)(2014·四川高考)Cl－－－＋H2O。()2通入NaOH溶液：Cl2＋OH===Cl＋ClO(3)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋＋2Br2＋6Cl－。()2===2Fe(4)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性。( )(5)Cl2擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只能作氧化劑。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)研究氯水的成分，請(qǐng)依照下表回答以下問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論序號(hào)①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色積淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中.專業(yè)..③將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論：________________________________________________。指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”：________________________________________________________________________________________________________。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個(gè)不相同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能是a．________________________________________________________________________，b．________________________________________________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)考證明哪一個(gè)是正確的：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。剖析：(1)氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，可用AgNO3溶液查驗(yàn)Cl－的存在。氯水中含有Cl2、HCl、HClO，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl能夠和Na2CO3反響生成CO2。(3)氧化褪色和中和褪色的差別在于前者酚酞已變質(zhì)，故再遇NaOH溶液不會(huì)變紅色，爾后者是NaOH被反響了，酚酞仍存在，故只需再加足量的NaOH溶液即可差別。答案：(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有氣泡冒出氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色＋，中和－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，氯水中含有HOH若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用惹起的；若溶液從頭顯紅色，證明是H＋的中和作用惹起的考點(diǎn)二|殺菌、消毒的主力軍——次氯酸、次氯酸鹽[教材知識(shí)層面]1．次氯酸(1)不牢固性，分解反響的化學(xué)方程式為：光照2HClO=====2HCl＋O2↑。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。.專業(yè)..強(qiáng)氧化性：①能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，作漂白劑。②殺菌、消毒。弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。2．次氯酸鹽漂白液：漂白粉：①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制備原理：化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。[高考察看層面]命題點(diǎn)次氯酸、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性1．HClO的強(qiáng)氧化性漂白性：能漂白有色物質(zhì)，如能漂白酸堿指示劑。(2)能氧化復(fù)原性離子：HClO能氧化I－2－2－2＋等復(fù)原性離子。、S、SO3、Fe2．次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉裸露于潤(rùn)濕的空氣中，發(fā)生反響：－ClO2ClO2－＋H2O＋CO2===CO3＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉擁有漂白性。.專業(yè)..強(qiáng)氧化性：ClO－無(wú)論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化－與I－2＋2－2－無(wú)論是在酸性環(huán)境仍是在堿性環(huán)境中均不能夠大量共復(fù)原反響，即ClO、Fe、S、SO3存。如漂白粉碰到亞硫酸鹽：2＋－2－－。34－－，在酸性條件下－擁有強(qiáng)氧化性，與Fe2＋、I－2－2－不能夠說(shuō)明：NO3不相同于ClONO3、S、SO3大量共存，而在堿性條件下，－與I－2－2－能大量共存。33[典題示例]1．為預(yù)防一種新式流感，同學(xué)們每日用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，以下說(shuō)法正確的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既干凈又消毒的雙重收效剖析：選A1molCl2與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反響生成了不牢固的無(wú)色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。2．(2015·晉江聯(lián)考)化學(xué)與生活是親密相聯(lián)的，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是由于氯氣與水反響生成的次氯酸擁有強(qiáng)復(fù)原性B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主若是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反響都能獲得含氯消毒劑D．能用同一原理講解ClO－與Fe2＋、H＋均不能夠大量共存剖析：選C氯氣可用作消毒劑和漂白劑的原因是Cl2與水反響生成的HClO擁有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒是利用了漂白粉的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；ClO－2＋－＋與Fe因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能夠大量共存，ClO與H反響生成HClO為弱酸而不能夠大量共存。[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。( )(2)(2014·安徽高考)依照較強(qiáng)酸能夠制取較弱的酸的規(guī)律可知次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸。( )(3)(2014·江蘇高考)漂白粉在空氣中不牢固，可用于漂白紙張。( ).專業(yè)..(4)(2014·全國(guó)卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3。( )(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。( )(6)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．在淀粉_碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立刻變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色漸漸消失。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．氧化性：－2－23B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉能夠與亞硫酸鈉共存剖析：選D碘化鉀與次氯酸鈉反響生成了碘單質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)。而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：－＞I2－，ClO2＞SO3A、B正確，D不正確；C選項(xiàng)氯水中存在氯氣分子和次氯酸，都可將亞硫酸根離子氧化，C正確?？键c(diǎn)三|氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法[實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)]1．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理(寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式)：MnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。還能夠夠使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反響，使用以上物質(zhì)時(shí)，反響不需要加熱，如2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。實(shí)驗(yàn)裝置：.專業(yè)..驗(yàn)滿方法：①將潤(rùn)濕的淀粉_碘化鉀試紙湊近盛Cl2的集氣瓶口，察看到試紙立刻變藍(lán)，則證明已集滿。②將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙湊近盛Cl2的集氣瓶口，察看到試紙先變紅退后色，則證明已集滿。③實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，經(jīng)常依照集氣瓶中氣體的顏色判斷可否收集滿。2．注意事項(xiàng)必定用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反響。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過(guò)高，以減少HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反響停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，預(yù)防污染空氣。尾氣吸取時(shí)，不能夠用澄清石灰水吸取Cl2，由于溶液中Ca(OH)2濃度小，吸取不完滿。[流程剖析]氯氣制備與性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法[專題集訓(xùn)]1．判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·天津高考)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。()(2)(2014·綱領(lǐng)卷)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混淆氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶。()(3)(2013·江蘇高考22的離子方程式：2△2＋＋2Cl)MnO與濃鹽酸反響制ClMnO＋4HCl=====Mn－＋Cl2↑＋2HO。( ).專業(yè)..(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(5)實(shí)驗(yàn)室用MnO和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。()2(6)用NaOH溶液吸取節(jié)余的Cl2時(shí)，導(dǎo)氣管不能夠伸到液面以下，原因是防備倒吸。( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×2．(2011·全國(guó)高考)以以下圖是用KMnO4與濃鹽酸反響制取合適氯氣的簡(jiǎn)單裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。答案：向上排氣收集氯氣安全作用，防備D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸取尾氣，防備氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境3．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。若用以以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．①和②B．②C．②和③D．②③④剖析：選DNaOH與氯氣反響，不能夠用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯(cuò)誤；③中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯(cuò)誤；④為密閉裝置，錯(cuò)誤。4．(2013·海南高考)以以下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連結(jié)次序正確的是( ).專業(yè)..A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f剖析：選B實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為：制取Cl2―→除去Cl2中的HCl氣體―→??KMnO4與濃鹽酸飽和食鹽水除水蒸氣―→制取FeCl3―→尾氣吸取???濃H2SO4Fe與Cl2反響NaOH溶液吸取節(jié)余Cl2故儀器連結(jié)次序?yàn)閍→e→d→c→b→h→i→g?？键c(diǎn)四|鹵族元素及鹵素離子的查驗(yàn)[教材知識(shí)層面]1．鹵族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑漸漸增大，非金屬性漸漸減弱。2．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色漸漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。密度漸漸增大；熔、沸點(diǎn)漸漸高升。3．鹵素單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序是Cl＞Br＞I，陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱次序是Cl－222＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，離子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br能置換出I，離子方程式：2I－＋Br2===I＋2Br－。222(2)與一些復(fù)原性離子反響，如2－2＋反響的離子方程式分別為：2－Br2與SO3、FeBr2＋SO3＋.專業(yè)..2－＋＋2Br－2＋3＋＋2Br－HO===SO＋2H；2Fe＋Br===2Fe。2424．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特別性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，過(guò)去用水液封來(lái)保留。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反響生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。[高考察看層面]命題點(diǎn)1鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究方法利用實(shí)驗(yàn)判斷Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法鹵素單質(zhì)間的置換。①將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反響：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2。②將溴水滴入KI_淀粉溶液中，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反響：Br2＋2KI===I2＋2KBr。說(shuō)明氧化性：Br2>I2。與氫氣化合的難易程度，越易化合，則氧化性越強(qiáng)。H2與Cl2的混淆氣體光照爆炸；H2與Br2的混淆氣體加熱才能反響；H2與I2反響很困難。說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2。氫化物的牢固性。利用HCl、HBr、HI的熱牢固性來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱；HCl、HBr、HI的熱牢固性越來(lái)越差，說(shuō)明元素的非金屬性Cl>Br>I。[典題示例]1．已經(jīng)常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按以以下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不相同溶液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描繪正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色.專業(yè)..C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色剖析：選A由①處產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)②時(shí)發(fā)生反響Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，經(jīng)過(guò)③時(shí)發(fā)生反響Cl＋2KI===2KCl＋I(xiàn)，經(jīng)過(guò)④時(shí)發(fā)生反響Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，因Cl22222為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，可知應(yīng)選A。2．為考證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已查驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾，翻開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變成黃色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變成棕紅色時(shí)，封閉活塞a。Ⅳ.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。(2)考證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(3)B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。(4)為考證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能.專業(yè)..力漸漸減弱。剖析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl，其電子式為ClCl。(2)氯氣遇潤(rùn)濕的淀粉2_KI試紙時(shí)，發(fā)生反響：Cl＋2KI===I＋2KCl，產(chǎn)生的I遇淀粉變藍(lán)，能夠證明氯氣的氧化222性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反響，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反響生成NaCl和Br，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反響：Br＋2KI===I222＋2KBr，靜置后D中溶液分層，基層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，能夠說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)過(guò)程Ⅲ主若是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，除去對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的擾亂。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱，是由于從Cl到I，原子半徑漸漸增大，得電子能力漸漸減弱。答案：(1)ClCl淀粉_KI試紙變藍(lán)(3)Cl＋2Br－===Br＋2Cl－22(4)翻開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，封閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，除去Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的擾亂原子半徑漸漸增大命題點(diǎn)2鹵素離子的查驗(yàn)方法[典題示例]1．以下能夠查驗(yàn)出KI中可否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是( )A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，察看溶液顏色可否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色積淀生成，則含有Br－剖析：選DA項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定可否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。.專業(yè)..－－－－－2．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無(wú)顯然變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－剖析：選B甲中加氯水和淀粉后溶液變成橙色，說(shuō)明甲中含有Br－，再加丙顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙溶液中無(wú)I－，若有I－，則發(fā)生反響：2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl－，由題意，乙中含有I－。[方法技巧]鹵素離子的查驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——積淀法：滴加AgNO3白色積淀，則有Cl－淺黃色積淀，則有Br－未知液――――――→生成溶液和稀硝酸黃色積淀，則有I－(2)置換——萃取法：未知液加合適新制飽和氯水加入CCl4基層或汽油上層―――――――→――――――――――――→振蕩振蕩有機(jī)層呈紅棕色或橙紅色，表示有Br－紫色、淺紫色或紫紅色，表示有I－(3)氧化——淀粉法查驗(yàn)I－：未知液加入合適新制飽和氯水或雙氧水淀粉溶液I－―――――――――――――――→――――→藍(lán)色溶液，表示有振蕩振蕩[考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面]1．判斷以下描繪的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·海南高考)CCl4可用于鑒識(shí)溴水和碘水。()(2)(2014·山東高考)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響。( )(3)(2014·重慶高考)用潤(rùn)濕的碘化鉀淀粉試紙鑒識(shí)Br2(g)和NO2。()(4)(2014·綱領(lǐng)卷)用AgNO溶液能夠鑒識(shí)KCl和KI。()3(5)(2014·四川高考)考證Br2的氧化性強(qiáng)于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中，再4()加入CCl振蕩、靜置，可察看到基層液體呈紫色。(6)(2013·山東高考)進(jìn)行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI時(shí)用的實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。().專業(yè)..(7)(2013·四川高考)雙氧水中加入稀HSO和KI溶液的離子方程式為＋－HO＋2H＋2I2422===I＋2HO。()22(8)(2011·天津高考)向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，基層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有I－。( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√2．以下各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉_碘化鉀試紙鑒其他是()A．溴水和碘水B．鹽酸和稀硫酸C．溴水和稀鹽酸D．濃硝酸和氯水剖析：選C溴水、碘水均能使淀粉_KI試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；鹽酸和稀硫酸均不能夠使淀粉-KI試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；濃硝酸和氯水均擁有強(qiáng)氧化性，能使淀粉_KI試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；溴水能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，而稀鹽酸不能夠。以“無(wú)水氯化鋁的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2012·山東高考T30)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潤(rùn)濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置制備。[知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)](1)裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_______________________，反響中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________________________________________________________________________?！疾炜绰葰獾膶?shí)驗(yàn)室制法〗(2)裝置B、C中盛放的試劑是B：________，C：________；其作用分別是B：________，C：________?！疾炜礆怏w的除雜〗.專業(yè)..裝置G的作用是________，G中發(fā)生反響的離子方程式是________________________________________________________________________?！疾炜次矚獾霓k理〗(4)F中盛放的試劑是________，其作用是________________________?！疾炜碅lCl3的性質(zhì)〗鐵與鹽酸、鐵與氯氣反響的產(chǎn)物相同嗎？________。試分別寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！疾炜碈l2的性質(zhì)〗裝置E中收集到的物質(zhì)是____________。無(wú)水AlCl3遇潤(rùn)濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是________。〖察看AlCl3的性質(zhì)〗用一件儀器裝置和合適試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是________，所盛的試劑為_(kāi)_______________?！疾炜礆怏w干燥方法〗2＋－△2＋2答案：(1)MnO＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl↑＋2HO酸性，復(fù)原性(2)飽和食鹽水濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2(3)吸取節(jié)余的Cl，以防污染環(huán)境－－－＋HOCl＋2OH===Cl＋ClO222(4)濃H2SO4吸取水蒸氣，防備水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3水解(5)不相同2Fe＋3Cl點(diǎn)燃Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2=====2FeCl3(6)AlCl3鹽酸(7)干燥管堿石灰(或NaOH與CaO的混淆物)1．(2015·常州模擬)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙上，察看到的現(xiàn)象是( )剖析：選B氯水擁有酸性和漂白性。.專業(yè)..2．以下對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．過(guò)分的鐵在氯氣中焚燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，基層顏色變成橙紅色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO剖析：選CCl2與變價(jià)金屬反響生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能夠用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，基層顏色變成橙紅色，C正確；HClO有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯(cuò)誤。3．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是()A．氯水和碘化鉀反響：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2B．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2＋＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O4H=====MnC．氫氧化鈣溶液吸取氯氣：－－－＋HO22D．氯氣和水反響：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－剖析：選DHClO是弱酸，不能夠?qū)懗呻x子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2015·揭陽(yáng)市高三檢測(cè))以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色積淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl)22剖析：選B氯水使紅色布條褪色與HClO的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與HCl沒(méi)關(guān)。5．常用氯氣給自來(lái)水消毒，某同學(xué)用自來(lái)水配制以下物質(zhì)的溶液，會(huì)產(chǎn)生顯然藥品變質(zhì)的是( )①FeCl2②AgNO③NaCO④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液323A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D(zhuǎn)．全部剖析：選BCl2擁有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤會(huì)變質(zhì)；Cl2與水反響會(huì)生成.專業(yè)..HCl，能與NaCO和AgNO反響，②、③會(huì)變質(zhì)，與AlCl3不反響，④不會(huì)變質(zhì)；⑥會(huì)變質(zhì)。2336．某同學(xué)用以下裝置制備并查驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．Ⅰ圖中：若是MnO2過(guò)分，濃鹽酸即可被全部耗資B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反響C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：潤(rùn)濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成剖析：選DA項(xiàng)，只有濃鹽酸才可與MnO2反響，所以稀鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)分而完滿消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反響；C項(xiàng)，生成了CuCl2，是棕黃色的煙；D項(xiàng)，Cl2被NaOH溶液吸取可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入H2SO4溶液使溶液顯酸性時(shí)，可發(fā)生歸中反響生成Cl2。7．查驗(yàn)氯化氫氣體中可否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中剖析：選CA、B項(xiàng)干燥的試紙或布條均不能夠與Cl2反響，無(wú)明展現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)Cl2會(huì)把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，正確；D項(xiàng)HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀，錯(cuò)誤。8．NaCl是一種化工原料，能夠制備一系列物質(zhì)，以以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ).專業(yè)..A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反響D．圖示轉(zhuǎn)變反響都是氧化復(fù)原反響剖析：選BA項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潤(rùn)濕的環(huán)境下易反響，干燥和常溫條件下不反響，不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反響不是氧化復(fù)原反響，故不正確。9．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開(kāi)關(guān)。如先翻開(kāi)b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)封閉b時(shí)，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中盛有的溶液是( )A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃NaBr溶液剖析：選B當(dāng)翻開(kāi)b時(shí)，干燥的氯氣直接進(jìn)入c試管，c中紅色布條不褪色；當(dāng)封閉b時(shí)，Cl2先進(jìn)入d瓶，再進(jìn)入c試管，c中紅色布條褪色，說(shuō)明Cl2經(jīng)過(guò)d后帶出了H2O，故排除A；C、D項(xiàng)所給物質(zhì)均可與Cl2反響，故除去。10．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，以以下圖，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)地點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完滿正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2擁有復(fù)原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2擁有酸性C紫色石蕊溶液先變紅退后色Cl2擁有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2擁有氧化性.專業(yè)..剖析：選DA項(xiàng)是由于Cl2擁有強(qiáng)氧化性；Cl2自己沒(méi)有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反響生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反響生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)；Cl2自己不擁有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO擁有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(