中考化學(xué)推斷題100題專題訓(xùn)練(含答案)

中考化學(xué)推斷題100題專題訓(xùn)練（含答案）一、中考化學(xué)推斷題A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種無色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中未注明反應(yīng)條件）：（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、，B、，C、，D、，E、（2）在上述五種氣體中，不含有組成A氣體的元素的是（填化學(xué)式）.（3）D與CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?冶煉金屬常用（填字母）與氧化鐵來發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）.（4）通常燒烤時意外著火不能用水澆滅木炭，會生成水煤氣，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.A【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2=Cu+H2Oc置換高溫c+h2oco+h2【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種無色氣體，其中有兩種是單質(zhì)，另三種是化合物，A與D反應(yīng)生成水，且D與CuO反應(yīng)也產(chǎn)生水，可推知D為H2，A為O2；A與E反應(yīng)生成B與水，則E中含有氫元素，A與C反應(yīng)生成B，C與CuO反應(yīng)也生成B，C為還原性物質(zhì)，可推知C為CO、E為CH4、B為CO2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為氧氣，其化學(xué)式為O2,故填O2；B為為二氧化碳，其化學(xué)式為CO2，故填CO2；C為一氧化碳，其化學(xué)式為CO,故填CO；D氫氣，其化學(xué)式為H2，故填H2；E為甲烷，其化學(xué)式為CH4，故填CH4。（2）A為氧氣，含有的元素為O元素，上述物質(zhì)中不含氧元素的是氫氣和甲烷，其化學(xué)式依次為h2、ch4，故填h2、ch4o（3）D與CuO發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，故反應(yīng)的化A學(xué)方程式寫為為：CuO+H2=Cu+H2O；冶煉金屬常用碳與氧化鐵來發(fā)生反應(yīng)，故填c；碳與氧化鐵反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換，故填置換。通常燒烤時不能用水澆滅木炭，是因為碳與水在高溫條件下反應(yīng)生成會生成氫氣和一高溫氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：c+h2oCO+H2o如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)"，已知溶液X中的陰離子是CI-,請回答：紅直容液Ty洼綠色溶液/⑴溶液X是___(填化學(xué)式)，試劑A的名稱是—o若B是氧化物，則該反應(yīng)在生活中常用于_。若C是單質(zhì)，則淺綠色溶液中溶質(zhì)的名稱是___。⑷若D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o【答案】HCI紫色石蕊試液除鐵銹氯化亞鐵Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)分析可知黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，所以X應(yīng)該為酸，且溶液X中的陰離子是ci-，所以X為稀鹽酸?！驹斀狻咳芤篨是HCI；和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；X為稀鹽酸，B是氧化物，它們生成的是黃色溶液，則該反應(yīng)在生活中常用于除鐵銹；X為稀鹽酸，C是單質(zhì)，它們生成的是淺綠色溶液，可推測C為鐵，淺綠色溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵；X為稀鹽酸，D是堿，它們生成的是藍(lán)色溶液，可推測D為氫氧化銅，則反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O【點睛】本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識找出題眼一一突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應(yīng)，并判斷出各物質(zhì)。“化學(xué)撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。甲基鹽験A4二氯化就B氫氧化鈣C鐵D?硫顫雨HC1C6Caroni'Ft（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標(biāo)號）甲一，寫出甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認(rèn)為該玩家是（填標(biāo)號），他們的出牌順序為：（填標(biāo)號）甲一。【答案】CDBA2HCl+Ca（0H）=CaCl+2HOabdc222【解析】【分析】鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；能與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應(yīng)的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應(yīng)的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣。【詳解】（1）鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，貝y四位玩家的出牌順序為：甲Y—D—B一A,甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca（0H）=CaCl+2HO。222（2）能與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有：二氧化碳、硫酸銅；能與鐵反應(yīng)的有：鹽酸、硫酸銅；能與硫酸銅反應(yīng)的有：鐵、氫氧化鈣；與二氧化碳反應(yīng)的只有氫氧化鈣，由以上分析，只有二氧化碳與一種物質(zhì)反應(yīng)，如果氫氧化鈣先出掉后，最后剩余二氧化碳的話，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣；硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故他們的出牌順序為甲TBTDTC。從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物。寫出①②③④的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\z①;②;③;④;寫出連線(2)(3)的化學(xué)方程式：;?！敬鸢浮緽a(OH)2H2S04BaCI2Na2C03HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1\o"CurrentDocument"2242232424Ba(OH)+NaCO=BaCOJ+2NaOH2233【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)間的變化規(guī)律，判斷出①②③④各物質(zhì)分別是誰，八種物質(zhì)中硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，所以符合題意的酸為硫酸，堿是氫氧化鋇；硫酸與氯化鋇反應(yīng)有沉淀生成，所以③是氯化鋇；氫氧化鋇與純堿反應(yīng)有沉淀生成，所以④是純堿。從而寫出這四種物質(zhì)的化學(xué)式和(2)(3)的化學(xué)方程式。【詳解】硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，故①是氫氧化鋇，②是硫酸硫酸與氯化鋇反應(yīng)有沉淀生成，故③是氯化鋇氫氧化鋇與純堿反應(yīng)有沉淀生成，故④是純堿是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)方程式為：HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1；2424是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：Ba(OH)+NaCO=BaCOJ+2NaOH。2233A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、B是鹽，且B中含有鈉元素;D是酸，C為白色沉淀。它們相互之間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：C+D=A+2F②2E+D=B+2F③A+2E=C；+B根據(jù)上述信息回答問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D，F(xiàn);寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①;反應(yīng)③?！敬鸢浮縃2SO4H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2SO4(合理即可)【解析】

【分析】根據(jù)反應(yīng)①C+D=A+2F，且D是酸，C為白色沉淀，A為鹽，可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中沒有氣體沒有沉淀，則F是水，由于F的化學(xué)計量數(shù)是2,酸是二元酸硫酸，白色沉淀C為難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂，則A可能為硫酸亞鐵或硫酸鎂；根據(jù)2E+D=B+2F,E和酸反應(yīng)生成鹽和水，且E的化學(xué)計量數(shù)是2,那么E可能是一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水，則B可能為硫酸鈉或硫酸鉀或硫酸銨；將上述物質(zhì)帶入A+2E=C；+B檢驗，推斷成立。【詳解】由上分析可知D為硫酸，化學(xué)式為：H2SO4;F為水，化學(xué)式為：H2O；反應(yīng)①是難溶性的二元堿氫氧化亞鐵或氫氧化鎂和硫酸發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O)；反應(yīng)③是硫酸亞鐵或硫酸鎂和一元堿氫氧化鈉或氫氧化鉀或氨水反應(yīng)生成鹽和白色沉淀，可以是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2(+Na2SO4(合理即可)；還可以是硫酸鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化鎂沉淀；還可以是硫酸鎂和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鎂沉淀，同理硫酸亞鐵也能和三種堿反應(yīng)分別生成相應(yīng)的鹽和難溶性的氫氧化亞鐵白色沉淀。6.有一包固體X,可能由NH4NO3、FeCI3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗：TOC\o"1-5"\h\z甲乙取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含。另取少量固體X按圖中的甲進(jìn)行實驗。操作a的名稱是，由甲實驗判斷，原固體中一定不含。取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為，圖乙中c點時燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是。為進(jìn)一步探究原固體X的組成，取無色溶液A,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有。【答案】NH4NO3過濾FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2+、H+NaOH【解析】【詳解】銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)(如熟石灰)反應(yīng)能生成有刺激性氣味的氨氣，取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味，則原固體中一定不含NH4NO3，故填NH4NO3。①操作a將液體與不溶性固體分離開，則該操作為過濾，故填過濾；過濾后得無色溶液A和白色沉淀D,而FeCI3溶液呈黃色，所以原固體中一定不含F(xiàn)eCI3，故填FeCl3。②由圖可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，則固體中能與稀硝酸反應(yīng)的難溶性固體為碳酸鈣，不溶于稀硝酸的是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇，故填BaSO4、CaCO3；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，則圖乙中c點時燒杯中的溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈣和過量的硝酸，一定含有的陽離子是硝酸鈣解離的Ca2+和硝酸解離出的H+,故填Ca2＋、H＋。取無色溶液A,向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的沉淀中含有碳酸根，固體中能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根的是氫氧化鈉，故填NaOHo實驗室有失去標(biāo)簽的五個試劑瓶，分別盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、稀鹽酸和稀硫酸。鑒別操作如下：呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4TOC\o"1-5"\h\z溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCI2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是。另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCI2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液，此濾液一定含有的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象。另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是oABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液【答案】產(chǎn)生藍(lán)色沉淀HSO+BaCl=BaSOJ+2HC1NaClC2424【解析】【詳解】呈藍(lán)色的溶液為CuSO4溶液。取少量其他溶液分別于四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCI2溶液。CuSO4溶液與BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀；CuSO4溶液與NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCI2溶液，能與BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI；故填：H2SO4+BaCI2==BaSO4J+2HCI根據(jù)反應(yīng)可知，氯化鈉為反應(yīng)產(chǎn)物，且可溶解在水里，故此濾液一定含有的溶質(zhì)為NaCI；將五種溶液混合，過濾后得到無色溶液，說明銅元素全在氫氧化銅沉淀里，濾液里無銅離子，試管中能生成氫氧化銅沉淀，說明濾液中沒有氫離子，濾液加入硫酸鈉后沒有明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有鋇離子。A、溶液中可能含有硫酸根離子，因此加入氫氧化鋇后可能有沉淀生成，故不符合題意；B、溶液中含有氯離子，因此加入硝酸銀后有沉淀生成，故不符合題意；C、溶液中沒有氫離子，因此加入鎂后沒有明顯現(xiàn)象，故符合題意；D、根據(jù)以上分析可知濾液中沒有氫離子，濾液呈堿性或中性，所以加入酚酞可能會有明顯現(xiàn)象，故不符合題意；故填C甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，其中丁由鈣、氧和碳三種元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。TOC\o"1-5"\h\z寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲、丙。實驗室制取甲的化學(xué)方程。寫出甲與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。由甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程?！敬鸢浮緾O2COCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2OCO2+C^=2CO【解析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，甲、乙、丙是僅由碳、氧兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，丁由Ca、O和C三種元素組成，故丁是碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故甲是二氧化碳，由于甲能與丙相互轉(zhuǎn)化，乙能生成二氧化碳和丙，故乙可能是氧氣，也可能是炭，丙可能是一氧化碳；若甲中不含碳元素，則甲可能是碳酸鈣與酸反應(yīng)生成的水，根據(jù)過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣能與水相互轉(zhuǎn)化即可完成解答。【詳解】由分析可知：甲的化學(xué)式為CO2，丙的化學(xué)式為CO；實驗室通過碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個；二氧化碳和澄清石灰水可反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2—CaCOgd+HgO；高溫二氧化碳和碳反應(yīng)可生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C2CO。甲、乙、丙是二種單質(zhì)，A、B、C是二種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:（1）若甲與A溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則甲為。A可能是；（2）B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）C溶液與甲的反應(yīng)屬于反應(yīng)?！敬鸢浮胯F稀鹽酸2CU0+C「吟2Cu+CO2個置換【解析】【詳解】甲與A溶液反應(yīng)后的溶液呈淺綠色，則可能是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，甲是鐵，A是鹽酸，鹽酸與B反應(yīng)生成的C溶液能與鐵反應(yīng)生成銅，故C可能是氯化銅，B是氧化銅，氧化銅能與碳高溫反應(yīng)生成銅，帶入框圖，推斷合理；（1）甲為鐵，A可能是稀鹽酸，故填：鐵；稀鹽酸；（2）B物質(zhì)與單質(zhì)丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CU0+C二2Cu+CO2個；故填：；（3）C溶液與甲的反應(yīng)是鐵與氯化銅的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故填：置換。【點睛】完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式。A?F是初中常見的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）。其中A是大理石請回答下列問題:①E的俗名為—請回答下列問題:①E的俗名為—，寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途.，E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)I的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、?！敬鸢浮渴焓遥ㄏ遥└牧妓嵝酝寥溃ㄅ渲棉r(nóng)藥波爾多液）Ca（OH）高溫2+Na2CO2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3/CaCO3CaO+CO2f分解CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2fCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【解析】【詳解】A?F是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F(xiàn)俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來改良酸性土壤，E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為為：Ca(OH)2+Na2CO3^2NaOH+CaCO3(；反應(yīng)I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2f,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；③A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2f，Ca(OH)2+2HCI—CaCI2+2H2O。故答案為：①熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)，Ca(OH)2+Na2CO3—2NaOH+CaCO3；；高溫②CaCO3CaO+CO2f,分解；CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f，Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OQA、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的關(guān)系("T”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，"一"表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題：若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學(xué)式為，物質(zhì)D的類別為(填“酸"、"堿”、"鹽"或“氧化物”)。若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍(lán)色。則C—D反應(yīng)的基本類型是，D—E反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮緾O2酸置換反應(yīng)CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2d(其它合理答案也可)【解析】【詳解】若E為大理石的主要成分，所以E是碳酸鈣，B會轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，所以B是二氧化碳，A、B會相互轉(zhuǎn)化，所以A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應(yīng)，所以D是鹽酸，C會與

氧化碳、鹽酸反應(yīng)，所以C可以是氧化鐵(或氧化銅等)，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是CO2，物質(zhì)D的類別為酸；若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉(zhuǎn)化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液顯藍(lán)色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應(yīng)，所以E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應(yīng)，所以C是鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以C-D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，D-E的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，化學(xué)方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)21。A-G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應(yīng)條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體.TOC\o"1-5"\h\zG的化學(xué)式為。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①。②。反應(yīng)③的實驗現(xiàn)象是。2HO通電2HT+OT2222HO通電2HT+OT222火星四射,【答案】FeO3CO+FeO2Fe+3CO\o"CurrentDocument"34232劇烈燃燒，生成黑色固體【解析】【詳解】A-G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以A是一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以C是水，F(xiàn)是最輕的氣體，所以F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成鐵和二氧化碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應(yīng)生成G,所以D是鐵，G是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以G是Fe3O4；反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應(yīng)②是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式通電不不為：2HO2HT+OT；222'反應(yīng)③是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象是：火星四射，劇烈燃燒，生成黑色固體。A?F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬；B是A的最高價金屬氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液；E屬于堿；F屬于鹽。則:"表示相互反應(yīng)表示反應(yīng)一步實現(xiàn)TOC\o"1-5"\h\zC的化學(xué)式為。B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型。F轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緾uSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)A?F均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，B是A的最高價金屬氧化物，所以B是氧化鐵，D是胃酸的主要成分，所以D是鹽酸，C中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，硫酸銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，其水溶液呈藍(lán)色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，所以C是硫酸銅，E屬于堿，F(xiàn)屬于鹽，E會與硫酸銅反應(yīng)，和F會相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以E是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，將猜想代入框圖進(jìn)行驗證，猜想正確?！驹斀狻緾是硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4；B與D的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0Ho【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，“-”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng).按物質(zhì)分類，C屬于(填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”).寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：.NaOH與A反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是.【答案】酸HCI+NaOH=NaCI+H2O(合理即可,如稀硫酸或稀硝酸與氫氧化鈉反應(yīng))2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2&+Na2SO4【解析】由堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則B為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；(2)C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)；(3)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，會觀察到有藍(lán)色沉淀生成。A~E為初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，其中A與D的反應(yīng)常用作實驗室制取氫氣，E是一種藍(lán)色溶液，回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：。寫出符合反應(yīng)①的化學(xué)方程式：.圖中所有反應(yīng)中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。寫出C的一條用途?！敬鸢浮縃2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O分解反應(yīng)改良酸性土壤等【解析】【分析】A與D的反應(yīng)常用作實驗室制取氫氣，則A與D一種是酸，另一種是鋅，E是一種藍(lán)色溶液，所以E通常是硫酸銅溶液，D能與E反應(yīng)，所以D是鋅，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E,所以推理正確，由于A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，所以B與C一種是堿，一種是氧化物，能與酸反應(yīng)的氧化物通常是金屬氧化物，所以B可能是氧化鈣，C可能是氫氧化鈣，代入發(fā)現(xiàn)推理合理?！驹斀狻浚?）由分析知，物質(zhì)A是稀硫酸，它的化學(xué)式為：H2SO4；（2）反應(yīng)①是稀硫酸生成硫酸銅，所以它的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）圖中有金屬與酸的置換反應(yīng)，金屬氧化物與酸、堿與酸、鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)，有金屬氧化物生成堿的化合反應(yīng)，沒有分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)；（4）由分析知C可能是氫氧化鈣，它常用來改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤。A、B是黑色單質(zhì)粉末，C、F是常見的酸，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素。它們有如圖反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（連線表示能反應(yīng)，箭頭表示能轉(zhuǎn)化），試回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴推出物質(zhì)（填化學(xué)式）A；C;⑵寫出E-D的化學(xué)方程式;⑶向B中加入過量的F的反應(yīng)現(xiàn)象。高溫【答案】CHClCO2+C2CO（黑色粉末表面）有氣泡產(chǎn)生，（粉末逐漸消失）放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色【解析】【分析】D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成E，則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，F(xiàn)是硫酸。【詳解】⑴A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，A的化學(xué)式為C；C、F是常見的酸，A、C都能生成E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反應(yīng)，C生成二氧化碳，則C是鹽酸，C的化學(xué)式為HC1。D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種，A、B是黑色單質(zhì)粉末，A能生成D和E,則A是碳，B是鐵，C、F是常見的酸，A、C都能生成高溫E,則E是二氧化碳，D是一氧化碳，故ETD的化學(xué)方程式為CO?C2C0。B是鐵，F(xiàn)是酸，故向B中加入過量的F的反應(yīng)現(xiàn)象(黑色粉末表面)有氣泡產(chǎn)生，(粉末逐漸消失)放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。【點睛】A、B是黑色單質(zhì)粉末，A、B是碳或鐵中的一種，D、E是兩種氣體，且含有相同的元素，則D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一種。17.現(xiàn)有A、B、C、D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們鑒別出來。(探究過程)(1)不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液，你判斷的依據(jù)是分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為。分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為，則C為溶液。(反思拓展)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為(填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)。判斷NaCl和KNO3，能否發(fā)生反應(yīng)？(如果能，請寫出反應(yīng)方程式：如果不能，填“否”)【答案】CuSO4硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4；白色沉淀MgSO4復(fù)分解反應(yīng)HCI+NaOH=NaCI+H2O否【解析】【詳解】硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSO4溶液；分別取B、C、D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2^+Na2SO4；Q分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。［反思拓展］以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)HCI+NaOH=NaCI+H2O；NaCl和KNO3，在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：(1)CuSO4；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；(2)NaOH；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2^+Na2SO4；(3)白色沉淀；MgSO4；(4)復(fù)分解反應(yīng)；(5)HCI+NaOH=NaCI+H2O；(6)否。A、B、C、D、E分別代表初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，且A、B、C、D為四種不同類別的化合物(初中化學(xué)中常見的化合物類別為氧化物、酸、堿、鹽)，E物質(zhì)可以用來改良酸性土壤，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去)。請回答下列問題：E物質(zhì)的俗名：；請寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。［答案］熟石灰2NaOH+CO=NaCO+HO【解析】【分析】A、B、C、D、E分別是初中化學(xué)中所學(xué)常見物質(zhì)，E在農(nóng)業(yè)上可用于改良酸性土壤，所以E是氫氧化鈣，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)，能和氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)可以是酸、酸性氧化物、碳酸鹽，所以ABC分別為其中一種，又因為AC之間可以相互轉(zhuǎn)化，所以AC為碳酸鹽和酸性氧化物，AD之間可以相互轉(zhuǎn)化，且C既能和D反應(yīng)也能和E反應(yīng)，則C為二氧化碳，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈉，那么B就是一種酸，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確；【詳解】由分析可知E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO=NaCO+HO；232，【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可.A~I為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，D為藍(lán)色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液。“一”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出)，如右圖所示。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA的化學(xué)式;C中的陰離子。B與丨之間的化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】CaOCO2-復(fù)分解反應(yīng)CuSO+Fe=FeSO+Cu44【解析】【分析】A~I為九年級化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。已知B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應(yīng)生成D，則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和丨反應(yīng)生成氫氧化鈉和C，則C是碳酸鈣，丨是碳酸鈉。【詳解】B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，故A的化學(xué)式為CaO；B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，故C中的陰離子是碳酸鈣離子，故化學(xué)式為CO2-。3B與I之間的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。G為硫酸銅，H為鐵，則G與H反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故化學(xué)方程式為CuSO+Fe=FeSO+Cu。4【點睛】B常用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣，D為藍(lán)色沉淀，D為氫氧化銅，A和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A為氧化鈣，氫氧化鈉和G反應(yīng)生成D,則G為硫酸銅，G和H反應(yīng)生成淺綠色溶液F,則H為鐵，B和I反應(yīng)生成氫氧化鈉和C,則C是碳酸鈣，I是碳酸鈉。小慧同學(xué)在學(xué)習(xí)中構(gòu)建了“硫及其化合物的價、類關(guān)系圖”。施索的優(yōu)舍價TOC\o"1-5"\h\zX和Y分別表示:、。A的化學(xué)式為,B的名稱為。⑶關(guān)系圖中放錯位置的物質(zhì)的名稱為。【答案】單質(zhì)鹽SO3亞硫酸硫化鈉【解析】【詳解】X對應(yīng)的是S,S是由一種元素組成的單質(zhì)；Y對應(yīng)的是硫酸鉀、亞硫酸銨，屬于鹽類，故填：單質(zhì)；鹽；A是硫元素化合價為+6價的氧化物，為S03；B是硫元素化合價為+4價的酸，為亞硫酸，故填：SO3；亞硫酸；⑶Na2S中硫元素顯-2價，不是+2價，故填：硫化鈉。21.A、B、C、D、E、F、G分別是一氧化碳、二氧化碳、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種.B的相對分子質(zhì)量為44,它們之間有如圖所示的關(guān)系，圖中相連的兩個方框表示相應(yīng)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng).回答下列問題：F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】二氧化碳稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G分別是一氧化碳、二氧化碳、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種，B的相對分子質(zhì)量為44,所以B是二氧化碳，二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，所以C是氫氧化鋇，氫氧化鋇會與稀硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，D如果是碳酸鈉，碳酸鈉除了會與氫氧化鋇、稀硫酸反應(yīng)，不會與氣體物質(zhì)反應(yīng)，所以A是氯化鋇，E是稀硫酸，稀硫酸會與氧化銅反應(yīng)，所以F是氧化銅，G是一氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確?！驹斀狻克訠是二氧化碳，E是稀硫酸；A與D的反應(yīng)是稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；F與G的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CuO+CO△Cu+CO,.2故答案為：(1)二氧化碳，稀硫酸；(2)產(chǎn)生白色沉淀；(3)CuO+CO$Cu+CO2.如圖，物質(zhì)王國中的A、B、C、D、E及X六種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲，其中A?E分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質(zhì)中的一種。AL」L一」廠CJDEI搭橋：規(guī)則是A?E搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng))。已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)。D的主要用途是;(寫一條即可)A與B反應(yīng)的基本類型是；B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。過橋：若A?E分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是。(填化學(xué)式)【答案】改良酸性土壤置換反應(yīng)CuO+2HCI=CuCI2+H2OH2O【解析】【分析】A?E分別是鹽酸，氫氣，氧化銅，氫氧化鈣，二氧化碳五種物質(zhì)中的一種，已知C是人體胃液中可以幫助消化的物質(zhì)，因此C是鹽酸，B、D能與鹽酸反應(yīng)，即B、D分別是氧化銅和氫氧化鈣的一種，A、E分別是氫氣和二氧化碳的一種，故A、B、C、D、E分別為H2、CuO、HCl、Ca(OH)2、CO2?！驹斀狻?1)氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氫氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H=Cu+H0，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換22反應(yīng)；反應(yīng)物是氧化銅和鹽酸，生成物是氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCI=CuCI2+H2O；(2)若A?E分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是水，氫氣燃燒生成水，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水生成，鹽酸和堿反應(yīng)有水生成，氫氧化鈣和酸反應(yīng)有水生成，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)有水生成；故答案為：①改良酸性土壤；②置換反應(yīng);③CuO+2HCI=CuCI2+H2O；(2)巧0。【點睛】掌握物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)基本類型是正確解答本題的關(guān)鍵。如圖，物質(zhì)王國中的A?F及X七種物質(zhì)玩"獨木橋”游戲，其中A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。ACDEF搭橋：規(guī)則是A?F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng))。已知E的俗名叫熟石灰。TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式是，寫出E的一種用途;A與B反應(yīng)的基本類型是;C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。過橋：若A?F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X,則X可成功過橋，物質(zhì)X是【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置換反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2個+H20H2O【解析】【分析】A?F分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種，已知E的俗名叫熟石灰，因此E是氫氧化鈣；與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有鹽酸、碳酸鈉、二氧化碳，并且二氧化碳只能與氫氧化鈣反應(yīng)，因此F是二氧化碳；D是碳酸鈉，C是鹽酸，B是氧化銅，A是氫氣。【詳解】①E是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2,氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；②氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)；③碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2個+H20；A?F中每種物質(zhì)分別通過與其他物質(zhì)發(fā)生一步反應(yīng)，均能轉(zhuǎn)化成X,所以X能成功過橋。鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)能生成水，氫氣燃燒能生成水，氧化銅跟酸或氫氣反應(yīng)能生成水，氫氧化鈣能與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈉與酸反應(yīng)能生成水，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成水。所以物質(zhì)X為水。24.A?J是初中化學(xué)中常見物質(zhì)。H是最輕的氣體,C是胃酸的主要成分,G是藍(lán)色沉淀。各物質(zhì)間的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\zE的化學(xué)式為。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(只寫一個)。B溶液中的陰離子是。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中所涉及的基本反應(yīng)類型共有種。【答案】H2OHCI+NaOH=NaCI+H2O(或HCI+KOH=KCI+鮎0)OH-2【解析】【分析】H是最輕的氣體，為氫氣；C是胃酸的主要成分，為鹽酸；G是藍(lán)色沉淀，為氫氧化銅，C與A可生成鹽和氫氣，則A為活潑金屬，I為鹽；那么反應(yīng)②中，D為鹽，J為金屬；在反應(yīng)④中，B為堿，F(xiàn)為鹽；在反應(yīng)③中，E為水。【詳解】E是水，化學(xué)式為H2O；反應(yīng)③為酸堿中和反應(yīng)，酸為鹽酸，化學(xué)方程式為HCI+NaOH=NaCI+H2O或HCI+KOH=KCI+H2OB為堿，溶液中的陰離子是OH-上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化中所涉及的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。故答案：(1).H2O(2).HCI+NaOH=NaCI+H2O(或HCI+KOH=KCI+H2O)(3).OH-(4).2已知A-F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體。請回答問題。單質(zhì)甲D高溫An.EF寫出化學(xué)式：A是，單質(zhì)甲是；寫出C-E的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)；化合物乙在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可促進(jìn)的生長?！敬鸢浮緾aCO3CCaO+H2O=Ca(OH)2，化合作物莖葉【解析】【分析】已知A-F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體，結(jié)合圖框，則推測A為碳酸鈣，C為氧化鈣，B為二氧化碳，單質(zhì)D為碳，E為氫氧化鈣，化合物乙為硝酸銨，F(xiàn)為氨氣，據(jù)此解答。已知A-F是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。A常用于建筑業(yè)，F(xiàn)為一種無色有刺激性氣味的氣體，結(jié)合圖框，則推測A為CaCO3，C為CaO,B為CO2，單質(zhì)D為碳，E為Ca(OH)2，化合物乙為NH4NO3，F(xiàn)為NH3，代入檢驗，符合題意?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，A是CaCO3，單質(zhì)甲是C；反應(yīng)CTE，即氧化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)?；衔镆覟橄跛徜@，是一種氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可促進(jìn)作物莖葉的生長。故答案為：(1)CaCO3，C，(2)CaO+H2O=Ca(OH)2，化合，(3)作物莖葉。已知銅綠［Cu2(OH)2CO3］在加熱時分解生成A、B、C三種常見的氧化物，下面是有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示(部分生成物未標(biāo)出)TOC\o"1-5"\h\z試通過分析推斷，確定下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，G，H.寫出化學(xué)方程式：CTH，E+BTG【答案】H2OCuOCuCaCO3CO+Ca(OH)=HO+CaCO232223AH+CuO=Cu+HO22【解析】【分析】A在通電的條件下反應(yīng)生成D和E,所以A為水，所以D、E是氫氣或氧氣中的一種，B和E在加熱條件下能生成紅色固體G,所以G為銅，B為氧化銅，那么E就是氫氣，所以D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，所以C為二氧化碳，二氧化碳和黑色單質(zhì)X反應(yīng)生成氣體F,氣體F會與氧化銅反應(yīng)生成銅，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，所以H是碳酸鈣，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳，水通電生成氫氣和氧氣，氫氣和氧化銅加熱生成紅色的銅，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化銅加熱也會生成銅，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，【詳解】A是巧0,B是CuO,G是Cu,H是CaCOs；C-H的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+Ca(OH)=HO+CaCO；2223E+B-G的反應(yīng)是氫氣和氧化銅反應(yīng)生成白色的銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AH+CuO=Cu+HO22如圖所示，A?I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，E、H為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，G、I均為各含有一種溶質(zhì)的溶液?！耙弧北硎疚镔|(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出)，如圖所示。請回答下列寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型屬于?！敬鸢浮緾u(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)【解析】【詳解】(1)A-I為初中化學(xué)中所學(xué)的物質(zhì)，C為大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，D為藍(lán)色沉淀，所以D是氫氧化銅沉淀，E、H為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，所以H是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以E是銅，G可以是硫酸銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵，A為金屬氧化物，A和水反應(yīng)生成B會與I反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，I是碳酸鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以D是Cu(OH)2；(2)A與H2O的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；G與H的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“T"表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，"一"表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。A和D是配