2019年高考化學(xué)考點51化學(xué)平衡圖象必刷題

2019年高考化學(xué)考點51化學(xué)平衡圖象必刷題2019年高考化學(xué)考點51化學(xué)平衡圖象必刷題22/222019年高考化學(xué)考點51化學(xué)平衡圖象必刷題考點五十一化學(xué)平衡圖象1．關(guān)于反響2A（g）＋B（g）2C（g）（正反響放熱），以以下列圖象正確的選項是【答案】D2．在不同樣樣溫度下依據(jù)相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反響：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強的關(guān)系以以下列圖。相關(guān)說法正確的選項是()A．混淆氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反響速率：v正(y)>v正(w)C．反響溫度：T2>T3D．混淆氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)【答案】B【解析】A.由m=ρV聯(lián)合混淆氣體的質(zhì)量、體積能夠知道，混淆氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時，混淆氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；B.y、w的溫度相同，y點對應(yīng)壓興隆，壓強越大反響速率越快,則反響速率:v正(y)>v正(w),故B正確；C.△H<0，依據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度高升，平衡左移，一氧1化碳的轉(zhuǎn)變率減小，則反響溫度:T2<T3,故C錯誤；、z比較,y點CO轉(zhuǎn)變率大,則平衡時混淆氣體的總物質(zhì)的量小,y點關(guān)于氣體的物質(zhì)的量小,由于反響后氣體的總質(zhì)量不變，則混淆氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)>M(z),故D錯誤。3．已知：必定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反響2X（g）2y（g）+z（g）測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時間t的變化以以下列圖。以下說法不正確的選項是()A．若A、B容積相同，但反響溫度不同樣樣，且溫度：A>BB．若A、B反響溫度相同，但容積不同樣樣，且容積：A<BC．a(chǎn)，c兩點對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量：a>cD．t1-t2時間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反響速率相等【答案】D4．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的復(fù)原性污染物M，為研究降解奏效.設(shè)計以下比較實驗研究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和奏效的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系以以下列圖：以下說法正確的選項是A．實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)2B．若其他條件相同，實驗①②說明高升溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢【答案】B5．H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同樣樣條件下H2O2濃度隨時間的變化以以下列圖。以下說法正確的選項是A．圖甲表示，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表示，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快2＋HO分解速率越快C．圖丙表示，少量Mn存在時，溶液堿性越強，222＋對H2O2分解速率的影響大D．圖丁表示，堿性溶液中，Mn【答案】D6．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，必定溫度下發(fā)生反響A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反響的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反響速率隨時間變化以以以下列圖所示。以下說法中正3確的是（）A．第8min末A的反響速率為0．08mol·L－1·min－1B．在0-54分鐘的反響過程中該可逆反響的平衡常數(shù)素來為4C．30min時改變的條件是減小壓強，40min時改變的條件是降低溫度D．反響方程式中的x＝1，且正反響為放熱反響【答案】D【解析】A．反響從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故8min內(nèi)A的反響速率為==0.08mol/(L?min)，隨著反響的進行，A的濃度漸漸減少，反響速率漸漸減慢，則第8min末A的反響速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A錯誤；B．40min時改變的條件是高升溫度，且正向為放熱反響，故平衡常數(shù)會減小，故B錯誤C．由圖像可知，30min時只有反響速率降低了，反響物與生成物的濃度剎時降低，反響仍處于平衡狀態(tài)，故不能夠夠是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反響速率都增大，且逆反響速率大于正反響速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是高升溫度，則正反響為放熱反響，故C錯誤；D．由開始抵達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不挪動，40min時，正逆反響速率都增大，且逆反響速率大于正反響速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是高升溫度，則正反響為放熱反響，故D正確；應(yīng)選D。7．可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，但是在反響前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧【答案】A48．密閉容器中反響:A2＋B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況以以下列圖，a為500℃，b為300℃時的情況，c為300℃從時間t3開始向容器中加壓的情況，以下表達正確的選項是A．A2、B2、AB均為氣體，正反響放熱B．AB為氣體，A2、B2中最罕有一種為非氣體，正反響吸熱C．AB為氣體，A2、B2中最罕有一種為非氣體，正反響放熱D．AB為固體，A2、B2中最罕有一種為非氣體，正反響吸熱【答案】C【解析】高升溫度AB的含量減小，說明高升溫度平衡向逆反響方向挪動，則該反響的正反響為放熱反響，則△H＜0，從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡向逆反響方向進行，說明反響物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計量數(shù)，則AB為氣體，A2、B2中最罕有一種為非氣體，如都為氣體，增大壓強平衡不挪動，應(yīng)選C。9．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHOH(g)，在其他條件不變的情況下，研究3溫度對反響的影響，實驗結(jié)果以以下列圖，以下說法正確的選項是A．平衡常數(shù)K=B．該反響在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反響為吸熱反響5D．處于A點的反響系統(tǒng)從T1變到T2，達到平衡時增大【答案】D10．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反響為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)；在1000℃時，平衡常數(shù)為4.0；232在1300℃時，平衡常數(shù)為3.5。以下說法中，正確的選項是（）A．平衡常數(shù)的表達式為：K=B．在1000℃時，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min達到平衡，(CO2)=0.006mol/(L·min)C．一段時間此后，鐵的量不再變化，不能夠夠說明該反響達到平衡D．以以下列圖表示不同樣樣溫度下，CO的轉(zhuǎn)變率與時間關(guān)系圖像【答案】B【解析】A.反響為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常數(shù)的表達式為：K=c(CO2)/c(CO),A錯誤；B.在1000℃時，令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol,容器的體積為10L；則：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)初步量11變化量nn6平權(quán)衡1-n1+nK=c(CO2)/c(CO)=[（1+n）÷10]/[(1-n)÷10]=4,n=0.6mol,υ(CO2)=0.6/(10×10)=0.006mol/(L·min),B正確；反響的不斷進行，鐵的量就在發(fā)生變化，一段時間此后，鐵的量不再變化，說明該反響達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在1000℃時，平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時，平衡常數(shù)為3.5，溫度高升，平衡常數(shù)減小，所以該反響正反響為放熱反響，高升溫度，速率加速，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)變率應(yīng)當(dāng)降低，而圖示的結(jié)果正好相反，D錯誤。11．對可逆反響2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0，以以下列圖像正確的選項是【答案】A12．在某容積必定的密閉容器中，有以下的可逆反響：A（g）＋B（g）xC（g）（正反響放熱）有圖Ⅰ所示的反響曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的選項是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)變率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混淆氣體的密度D．P3＞P4，y軸表示混淆氣體的密度【答案】A713．可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象以下右圖，如若其他條件不變，但是在反響前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的選項是A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦【答案】C【解析】若其他條件不變，但是在反響前加入合適的催化劑，正逆反響速率均加速，減小達到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反響物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。可逆反響mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，如若其他條件不變，但是在反響前加入合適的催化劑，a1、a2為兩種條件下正反響速率，催化劑加速反響速率，則a1＜a2；使用催化劑減小達到化學(xué)平衡的時間，則加催化劑時達到平衡的反響速率大，因此b1＜b2；使用催化劑減小達到化學(xué)平衡的時間，則t1＞t2；陰影部分的面積為反響物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；綜上所述②④⑤⑦說法正確，故C正確。14．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在必定條件下反響達到平衡狀態(tài)，反響進度中正反響速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時辰分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反響物的量)。以下說法錯誤的選項是()8A．此溫度下，該反響的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同，則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K必定相同C．t2時辰改變的條件是增大壓強D．t4時辰改變的條件是降低溫度【答案】C15．在容積不變的密閉容器中存在以下反響：2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，以下解析正確的選項是A．圖Ⅰ表示的是t1時辰增大O2的濃度對反響速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時辰加入催化劑后對反響速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高【答案】B916．依據(jù)v-t圖解析外界條件改變對可逆反響A(g)＋3B(g)2C(g)H<0的影響。該反響的速率與時間的關(guān)系以以下列圖：可見在t1、t3、t5、t7時反響都達到平衡，假如t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反響條件，則以下對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的選項是A．使用了催化劑、增大壓強、減小反響物濃度、降低溫度B．高升溫度、減小壓強、減小反響物濃度、使用了催化劑C．增大反響物濃度、使用了催化劑、減小壓強、高升溫度D．高升溫度、減小壓強、增大反響物濃度、使用了催化劑【答案】D【解析】t2時正、逆反響速率均增大，且平衡逆向挪動，除去A、C項；t4時正、逆反響速率均減小，平衡逆向挪動，能夠是減小壓強；t6時正反響速率大于逆反響速率，逆反響速率剎時不變，平衡正向挪動，因此是增大反響物濃度，D項吻合。應(yīng)選D。17．已知X(g)和Y(g)能夠相互轉(zhuǎn)變：2X(g)Y(g)H<0?，F(xiàn)將必定量X(g)和Y(g)的混淆氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反響物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系以以下列圖。則以下說法不正確的是A．若混淆氣體的壓強不變，則說明反響已達化學(xué)平衡狀態(tài)10B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反響系統(tǒng)中，表示化學(xué)反響處于平衡狀態(tài)的只有b點C．25~30min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反響速率是0.08mol·L-1·min-1D．反響進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度【答案】D應(yīng)選D。18．以下四個圖像，以下反響中圓滿吻合上述圖像的是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<OB．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>OC．4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)△H<O32D．CO2(g)+NO(g)CO(g)+NO2(g)△H>O【答案】B【解析】由圖像一、二可知在相同壓強下，溫度高升，生成物濃度增大，平衡正向挪動，故正反響反向為吸熱反響，故A、C項錯誤；壓強增大，生成物濃度減小，故平衡逆向挪動，故逆向為氣體體積減小的反響，則D項錯誤；圖像三壓強增大平均相對分子量增大，B項平衡逆向挪動，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，故平均相對分子量增大；溫度高升B項平衡正向挪動，平均相對分子量減小，知足圖像三；圖四溫度不變壓強增大V(逆)>V（正），平衡逆向挪動，故B項知足，B項反響知足各圖像，故B項正確。19．研究反響2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同樣樣條件下進行4組實驗，Y、Z初步濃度為0，反－1應(yīng)物X的濃度(mol?L)隨反響時間(min)的變化情況以以下列圖。11以下說法不正確的選項是．．．A．比較實驗②、④得出：高升溫度，化學(xué)反響速率加速B．比較實驗①、②得出：增大反響物濃度，化學(xué)反響速率加速C．若實驗②、③只有一個條件不同樣樣，則實驗③使用了催化劑D．在0～10min之間，實驗②的平均速率v(Y)=0.04mol?L－1－1?min【答案】D20．工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在必定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L，溫度為Ta，以下說法不正確的選項是A．容器a中CH4從反響開始到怡好平衡時的平均反響速率為0.025mol·L-1·min-1B．a(chǎn)、b兩容器的溫度可能相同C．在達到平衡前，容器a的壓強漸漸增大12D．該反響在Ta溫度下的平衡常數(shù)為27(mol·L-1)2【答案】B21．已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反響,測得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。以下說法正確的選項是（）A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉(zhuǎn)變反響B(tài)．高升溫度能提高反響物的平衡轉(zhuǎn)變率C．在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反響的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反響速率的大小次序為:d>b>c【答案】D1322．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反響：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線以以下列圖，以下表達正確的選項是A．M點的正反響速率υ正小于N點的逆反響速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點時再加入必定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)變率減小D．該反響進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量【答案】D【解析】用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其他條件不變時高升溫度化學(xué)反響速率加速，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，高升溫度平衡向逆反響方向挪動，逆反響為吸熱反應(yīng)，該反響的ΔH0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反響速率小于T2平衡時的逆反響速率，由于T1T2，T2平衡時的反響速率小于T1平衡時的反響速率，M點的正反響速率υ正大于N點的逆反響速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）23．氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:14N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92.4kJ·mol-1,HI.該反響N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在一密閉容器中發(fā)生，以以下列圖是某一時間段反應(yīng)速率與反響進度的關(guān)系曲線圖。(1)t、t、t時辰，系統(tǒng)中分別是什么條件發(fā)生了變化？134t1___________，t3____________，t4__________。(2)以下時間段中，氨的百分含量最高的是__________A．0～t1B．t2～t3C．t～t4D．t～t534II.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反響:當(dāng)反響達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)變率比是___________。減小體積增大壓強，混淆氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。已知合成氨的反響在298K時：正反響的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，依據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反響________(填“能”或“不能夠夠”)自覺進行。若容器恒容、絕熱，該反響達到平衡的標(biāo)志是___________①反響速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③系統(tǒng)的壓強不再發(fā)生變化④混淆氣體的密度不變⑤系統(tǒng)的溫度不再發(fā)生變化2V正(N2)=V正(NH3)⑦單位時間內(nèi)3molH-H斷裂同時2molN-H也斷裂．【答案】升溫加入催化劑減壓A1∶31∶1變大逆向能②③⑤15量減少的反響，說明氣體的物質(zhì)的量為變量，即系統(tǒng)的壓強為變量，因此壓強不再發(fā)生變化，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；④容器的體積平和體的質(zhì)量均不變，混淆氣體的密度素來不變，不能夠夠判斷能否達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤容器恒容、絕熱，該反響為放熱反響，容器中氣體的溫度是變量，因此系統(tǒng)的溫度不再發(fā)生變化，能夠說明達到平衡狀態(tài)，正確；⑥2V正(N2)=V正(NH3)不能夠夠說明正、逆反響速率的關(guān)系，因此不能判斷能否達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑦依據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，單位時間內(nèi)3molH-H斷裂同時有2molN-H斷裂，表示正反響速率大于逆反響速率，不是平衡狀態(tài)，錯誤；故答案為：②③⑤。24．已知反響：2A(g)＋B(g)2C(g)（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6molＡ和3molＢ進行上述反響，保持溫度不變，2min后達到16平衡，測得混淆氣體中Ｂ的體積分?jǐn)?shù)為25%，用Ａ濃度變化表示的化學(xué)反響速率為___________，求該溫度下平衡常數(shù)K=______________；（2）以以下列圖表示在密閉容器中上述反響達到平衡時，由于條件改變而惹起反響速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是________；b～c過程中改變的條件可能是________；請將增大壓強時，反響速度變化情況畫在c～d處。____________（3）以上反響達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡后，容器內(nèi)溫度將______（填“高升”、“降低”或“不變”（假定容器不與外界進行熱互換））?！敬鸢浮?.5mol?L-1?min-10.25L?mol-1升溫減小C的濃度降低【解析】（1）設(shè)平衡時A的濃度為x，則2A(g)＋B(g)2C(g)17；（3）以上反響達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，相當(dāng)于減小壓強，平衡向逆反響方向挪動，放出的熱量減少，故達新平衡后，容器內(nèi)溫度將降低。25．氮化硅（Si3N4）是一種新式陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，經(jīng)過以下反響制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)1）該反響的氧化劑是________________，其復(fù)原產(chǎn)物是________________；2）該反響的平衡常數(shù)表達式為K＝___________________________________；3）若知上述反響為放熱反響，則其反響熱△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；高升溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2耗費速率為v(N2)＝_____________________．（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反響速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時惹起平衡挪動的條件可能是______________；圖中表示平衡混淆物中CO的含量最高的一段時間是____________。18（5）若該反響的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反響，則N2的轉(zhuǎn)變率是_________________（提示：272=729）。【答案】N2Si3N4c6(C0)/c2(N2)＜減小6mol/(L·min)增大壓強或高升溫度t3-t450﹪26．（1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變反響中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以以以下列圖所示，由圖中數(shù)據(jù)解析得：19①該反響的化學(xué)方程式為____________________；②反響開始至4min時，B的平均反響速率為________，A的反響速率為_____，A的轉(zhuǎn)變率為_____。4min時，反響能否達到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”），8min時，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）以以下列圖表示在密閉容器中反響：(g)+O2(g)2SO(g)△H＜0達到平衡時，由于條件改變而惹起3反響速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時改變的條件可能是___